2018-2019学年安徽省定远重点中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年安徽省定远重点中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年安徽省定远重点中学高一上学期期中考试化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（实验探究题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。‎ 第I卷 选择题 （共48分）‎ 一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )‎ A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 ‎2.下列说法中正确的是 （ ）‎ A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸 B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子 C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3‎ D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 ‎3.下列实验中，所选装置不合理的是 A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C. 分离Na2CO3溶液和苯，选④ D. 粗盐提纯，选①和②‎ ‎4.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（　　） ‎ ‎①金属钠投入到FeCl2溶液中   ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 ‎ ‎③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中     ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎5.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　） A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ‎6.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是  （ ）  ‎ A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙 ‎7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　） A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H‎2 ‎C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀 ‎8.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：‎ 阳离子 NH4+、Na+、Mg2+‎ 阴离子 OH-、NO3-、SO42-‎ 取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是(　　)‎ A. 甲中一定含有Na+ B. 乙中一定含有NH4+‎ C. 丙中一定含有Mg2+ D. 丙中一定含有SO42-‎ ‎9.某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　)‎ A. 黑色固体是碳 B. 钠在燃烧时只发生了一个反应 C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO2 2MgO+C)‎ D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳 ‎10.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O＋2OH－===2＋3H2↑‎ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋3H＋===Al3＋＋3H2↑‎ D. 氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O ‎11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 标准状况下，‎22.4L 乙醇中含有的分子数大于NA B. ‎1.7g OH－中含有的质子数为NA C. 100mL 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA ‎12.高铁酸盐能有效地杀灭水中细菌，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物，被公认为绿色净水剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐，工业上常用Fe(OH)3和KC1O在碱性条件下制备。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. K2FeO4中Fe的化合价为+7 B. Fe(OH )3是该反应的氧化剂 C. 反应过程中c(H+)不变 D. 生成‎396g K2FeO4时转移6mol 电子 ‎13.已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　)‎ A. Br2＋2HI＝I2＋2HBr B. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3‎ C. 2FeCl2＋2HCl＋I2＝2FeCl3＋2HI D. Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－‎ ‎14.下列实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 制备Fe(OH)3胶体 将0.1mol•L-1的NaOH 溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 除去Cu粉中的Fe2O3‎ 加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否存在SO42-‎ 取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 D 比较金属钠、铜的活泼性 将金属钠加入CuSO4 溶液中 ‎15.下列溶液与30mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物质的量浓度相等的是(　　)‎ A．10 mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液 B．10 mL 1 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液 C．15 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液 D．10 mL 1.5 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液 ‎16.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2CO3溶液；② 加入过量的BaCl2溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是( )‎ A. ⑤①③②④⑥⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦‎ C. ⑤③①②⑥④⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦‎ 第II卷（实验题52分）‎ 二、实验探究题（共3题，52分）‎ ‎17.（16分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置 。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，选择装置 。该分离方法的名称为 。‎ ‎（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 。‎ ‎（4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：‎ 粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。‎ 正确的操作顺序是 (填写序号)。‎ A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦‎ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦‎ ‎18.（20分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．‎ I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：‎ ‎①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．‎ ‎②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于‎3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为‎1.50g～‎3.50g/100mL．‎ ‎③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．‎ ‎（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为‎60g/mol）‎ ‎（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式_____。‎ II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：‎ ‎（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；‎ ‎（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL（保留小数点后一位）；‎ ‎（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是_____。‎ A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．‎ ‎（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。‎ ‎（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。‎ IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．‎ ‎①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；‎ ‎②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：‎ ‎（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_____。‎ ‎（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____。‎ ‎（3）实验前测得C装置（含水）重量为‎50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为‎40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为‎0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_____（保留小数点后一位）．‎ ‎19.（16分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出①、②反应的离子方程式 ‎ ‎①__________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________‎ ‎（2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。‎ ‎（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因___________________________________________________________________‎ ‎（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为‎0.97g/mL、‎0.88g/mL、‎1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_______________________________。‎ ‎（5）‎2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)‎ 高一化学试题参考答案 一、选择题 ‎1.A 2.D 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.B 11.A 12.D 13.C 14.B 15.A 16.D 二、实验探究题 ‎17. （每空2分，共16分）（1）D； A；‎ ‎（2）B； 萃取分液 ‎（3）冷凝管； 下； 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ‎（4）AD ‎18. I.（1）4.50 酿造 （2分） （2）CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O （2分） II. （1）100mL容量瓶 （2分）（2）8.5 （2分） （3）CD （2分）‎ III. （1）丁达尔效应（2分） （2）胶体的聚沉 （2分） ‎ IV. （1）排水法收集气体，不需要对气体进行干燥（2分） （2）HCl （2分） （3）44.4（2分）‎ ‎19. （1）Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ （4分）‎ ‎（2）检验H2的纯度 （2分）‎ ‎（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸 （3分）‎ ‎（4）减缓 钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应 （3分）‎ ‎（5）‎1.12L （2分） 5mol/L（2分）‎