- 2021-04-12 发布 |
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文档介绍
2021高考化学全国通用一轮习题:第十章 微考点74 常见物质的分离、提纯和鉴别 Word版含解析
1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)中正确的是( ) 选项 A B C D 实验 分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH 除去Cl2中含有的少量HCl 做Cl2与NaOH溶液的喷泉实验 制取少量氨气 装置或仪器 2.现有一固体混合物由两种物质组成,为了检测其成分进行了如下实验: ①取少量样品加入足量的水得到无色溶液; ②向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加足量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。 该固体混合物可能的组成为( ) A.FeCl3、MgSO4 B.Na2CO3、Na2SO4 C.CaCl2、K2SO4 D.K2CO3、Na2SO3 3.(2019·奉新模拟)已知:SO+I2+H2O===SO+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、K+、I-、SO、SO,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A.肯定不含I- B.肯定含有SO C.肯定含有SO D.肯定含有NH 4.(2020·福州质检)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 5.如表所示是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( ) 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 完全沉淀时的pH 7.7 3.7 6.5 A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液 6.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 7.(2019·湖北襄樊模拟)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 方法 A 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气 B 苯 苯酚 氢氧化钠溶液 分液 C 氯化钠溶液 碘化钠 氯水、酒精 萃取、分液 D BaSO4 BaCO3 水 过滤 8.(2019·江西赣州模拟)下列除杂方法不正确的是( ) A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pH B.除去金属离子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 C.除去某溶液中的SO可向溶液中加入镁盐 D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2 9.某溶液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如图实验,下列说法正确的是( ) A.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl- B.滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+ C.无法确定沉淀C的成分 D.原溶液中存在的离子为NH、Fe2+、Cl-、SO 答案精析 1.C 2.B 3.C [溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,原溶液中一定有SO;由方程式可知SO的还原性比I-强,可能是SO过量,溴水全部和SO反应,说明溶液中可能含I-;因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断肯定没有SO;由题意无法判断是否含有NH。] 4.D 5.A [要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为3.7≤pH<6.5,即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能用H2O2,调pH时也不能引入新的杂质,用ZnO能促进Fe3+的水解。] 6.D [盐酸可鉴别出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(无色刺激性气味气体);硫酸可以鉴别出BaCl2溶液(白色沉淀);NaOH溶液可以鉴别出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀);氨水可以鉴别出AgNO3溶液(先出现白色沉淀,后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)。所以A、B、C选项可以鉴别出四种溶液,而D选项中两种药品均不能鉴别出BaCl2和K2SO3溶液。] 7.B [二者均与碳酸钠溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;苯酚与NaOH溶液反应,生成的苯酚钠可溶于水,与苯分层,然后分液可分离,故B正确;酒精与水混溶,不分层,不能分液分离,故C错误;BaSO4与BaCO3均不溶于水,不能过滤分离,故D错误。] 8.C 9.D [加入过量稀硫酸无明显现象,说明溶液中不含CO、AlO;加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生,说明H+与NO构成的强氧化体系将Fe2+氧化,溶液中存在Fe2+,沉淀A为BaSO4;再加入过量NaOH溶液有气体产生,说明一定存在NH,沉淀B为Fe(OH)3;滤液通入少量CO2产生沉淀,由于之前加入的Ba2+过量,不确定是否含Al3+;根据电荷守恒及各离子浓度都为0.1 mol·L-1,可推断溶液中一定存在的离子是NH、Fe2+、Cl-、SO,则可确定溶液中不含K+、Al3+,沉淀C为BaCO3。]查看更多