2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第三次月考化 学 试 卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 ‎ Ⅰ卷 选择题(50分)‎ 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）‎ ‎1．下列对化学反应的认识错误的是（　　）‎ A．有化学键破坏的一定是化学反应 B．会产生新的物质 C．可能会引起物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 ‎2. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）‎ A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 ‎3．表示下列变化的化学用语正确的是(　　)‎ A．氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH-‎ B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-‎ C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+‎ ‎4．下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)‎ A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎5．在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g) Q(g) △H>0，‎ 达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）‎ A．密度增大 B．平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D．平衡逆向移动 ‎6．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）‎ ‎7．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )‎ A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—‎ B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－‎ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—‎ D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－‎ ‎8.常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为(　　) ‎ A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1‎ ‎9. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是 （ ） A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的 B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的 C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的 D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的 ‎ ‎10．已知为了使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　　）‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3　　　 D．H2O2、ZnO ‎11．反应CH3OH(l)＋NH3(g)―→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的 ΔH＝＋17 kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17 kJ/mol，则下列关系中正确的是 (　　)‎ A．ΔS>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0‎ C．ΔS>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔS<0，ΔH－TΔS<0‎ ‎12．可逆反应： 3A (g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( ) ‎ A . B和C可能都是固体       B. B和C一定都是气体 ‎ C. 若C为固体，则B一定是气体       D. B和C可能都是气体 ‎13．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）‎ ①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ A．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）‎ B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变 C．③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>④>③‎ ‎14．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（　　）‎ A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加 ‎15．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：‎ Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）‎ A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 ‎ C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 ‎16．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是( )‎ A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C硫酸镁 D．亚硫酸钠 ‎17．向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10‎ ‎ mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)‎ B．M点对应的盐酸体积为10.0mL C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)‎ D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)‎ ‎18．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：‎ 微粒 H＋‎ OH－‎ CH3COO－‎ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 则X物质可能是（　　）‎ A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸 ‎19. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　)‎ A．T1>T2 B．该反应的ΔH>0‎ C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2‎ D．T1时的平衡常数K1c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)> c(HA)>c(H+)‎ Ⅱ卷 非选择题（56分）‎ ‎23．（共10分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）‎ （1）是非电解质的有 ，是弱电解质的有 。‎ （2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。‎ ‎ (3) A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C ® ‎ D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 。（由强至弱）‎ ‎24.(共12分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是________(填字母代号)，原电池是将 能转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的 极，电子流入的一极是原电池的 极，原电池的负极发生 反应。‎ ‎ (2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ ‎①下列说法正确的是____________(填字母代号)。‎ A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ‎②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。‎ ‎③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_______________________ 。‎ ‎④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。‎ ‎25. (共10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　。‎ ‎（2）该反应为　　　　　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为　　　　　　。‎ ‎（4）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡　　　　　　　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎（5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为　　　　　　　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎26.（10分） 运用所学的实验知识，解决下列问题。‎ ‎（一）某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：‎ A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ‎（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)________ 。‎ ‎（2）判断滴定终点的现象是 。‎ ‎（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是 ‎ A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 ‎（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用氢氧化钠 溶液的体积为　　mL．‎ ‎（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定[]‎ 次数 待测盐酸溶 液的体积/mL ‎0.1000mol•L+1氢氧化钠的体积（mL）‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ 请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：C（HCl）=　　 （保留小数点后4位）．‎ ‎27．（共8分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：‎ ‎（1）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；‎ ‎（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ ‎①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。‎ ‎②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 。‎ ‎28. (共6分)下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化，其电流强度(I)随加入物质的质量(m)的变化曲线。其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ‎(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量 ‎(3)澄清石灰水中通入CO2至过量 ‎(4)NH4Cl溶液中逐滴加入适量的NaOH固体 高二化学试题答案 ‎1—5 DCBAB 6—10 CDADD 11—15 ABDDC 16—20 CDACB 21—22 CA ‎23.（10分）‎ ‎（1）⑨（2分），③⑥（2分）；‎ （2）④＞⑦＞⑧（2分），a﹤b=c（2分）。‎ （3）DCBA（2分）‎ ‎24.(12)‎ ‎ (1) B 化学能 电 负 正 氧化 ‎ （2）1. BD 2. ＞ 3.Zn－2eˉ=Zn2+ 4. 1 mol/L ‎25. (10分)‎ ‎（1）c(CO)·c(H2)/c(H2O)‎ ‎（2）吸热 ‎（3）700℃‎ ‎（4）向正反应方向 ‎（5）向逆反应方向 ‎26. （10分） ‎ ‎（1）EABCFGD ‎ ‎（2）最后一滴标准液滴入时，溶液无色由变浅红色且半分钟内不褪色 ‎ ‎（3）D (4) 26.10 (5) 0.1048 mol/L ‎27 （8分）‎ ‎（1）大于（2分）‎ ‎（2）①；（2分）‎ ② c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；（2分）‎ ③ H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O。（2分）‎ ‎28. （6分）‎ ‎ (2)‎ ‎ (1)(3)‎ ‎ (4)‎