2017-2018学年福建省厦门双十中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版

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‎ 2017-2018学年福建省厦门双十中学高二下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7  B-11 C-12  N-14 O-16 Na-23  Mg-24  A1-27 Si-28  S-32‎ Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）‎ A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C． 向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl ‎2． 25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）‎ A．1∶9 B．10∶1 C．11∶9 D．1∶2‎ ‎3．下列事实能证明HCOOH为弱电解质的是（ ）‎ A．可与Na2CO3溶液反应生成CO2   B．常温时HCOONa溶液的pH大于7‎ C．导电能力低于同浓度的硫酸 D．0.1mol·L-1HCOOH溶液可以使甲基橙变红 ‎4．25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是（ ）‎ A．其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小 B．c (NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1‎ C．向其中加入20 mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7 D．加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10‎ ‎5．常温下，下列说法不正确的是（ ）‎ A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c (H+) 之比为1∶10‎ B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1‎ C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH<7‎ D．等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2‎ ‎6．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）‎ ‎①pH=0的H2SO4溶液  ②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ‎③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液 A．1∶10∶1010∶109  B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109   D．1∶10∶104∶109‎ ‎7．下列事实：①明矾可做净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性;③Na2SiO3、 Na2CO3、Na[Al(OH)4]等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中;④铵态氮肥不能与草木灰混合施用;⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强;⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体;⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放;⑧泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是（ ）‎ A．全部 B．除⑦以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外 ‎8．下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ 编号 实验内容 实验目的 A．‎ 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色 证明SO2的漂白性 B．‎ 向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4‎ 证明H2S酸性比H2SO4强 C．‎ 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D．‎ 向大理石中加入盐酸有气泡产生 证明氯的非金属性大于碳 ‎9． 常温下，向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列说法正确的是（ ）‎ A．b<0.01‎ B．混合后溶液呈碱性 C．常温下，所得溶液中CH3COOH的的电离常数Ka=mol·L-1‎ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 ‎10．常温下向浓度均为0.10mol·L-1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是（ ）‎ A．Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4‎ B．曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体 ‎11．已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L-1NaHC2O4 溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）‎ A．c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) B．c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)‎ C．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) D．c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH-)‎ ‎12．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。①H2S溶液;②KHS溶液; ③K2S溶液;④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH>7)。下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液pH从大到小的顺序是：③>②>①>④‎ B．在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)‎ C．c(H2S)从大到小的顺序是：①>④>③>②‎ D．在KHS溶液中有： c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)‎ ‎13．已知： pKa=-lgKa, 25℃时，H2A 的pKa1=1.85, pKa2=7.19。 常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a点所得溶液中： c(H2A)>c(HA-) B．b点所得溶液中：‎ ‎ c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)‎ C．c点所得溶液中： c(A2-)=c(HA-)  D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19‎ ‎14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)‎ B．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ C．常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)‎ D．0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7： c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)‎ ‎15． 25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．直线L2表示-lg和-lgc(HA-)的关系 B．通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积不断增大 C． c(H2A)的数量级为10-7‎ D．在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)‎ ‎16．改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示(已知δ(X)=)。 下列叙述错误的是（ ）‎ A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B．lg[K2(H2A)]=-4.2‎ C．pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D．pH= 4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)‎ ‎17．下列关于说法正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ·mol-1‎ B．已知C2H5OH (l)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1,则C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (g)‎ 反应的△H=-1366.8kJ·mol-1‎ C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1, 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (l) △H2则△H1>△H2‎ D．在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g),放出热 量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1‎ ‎18．将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 实验测得不同温度下的部分平衡数据如图：下列说法中正确的是（ ）‎ 温度/℃‎ ‎15.0‎ ‎20.0‎ ‎25.0‎ ‎30.0‎ ‎35.0‎ 平衡总压 强/kPa ‎5.7‎ P1‎ ‎12.0‎ P2‎ ‎24.0‎ 平衡气体总浓度/10-3mol·L-1‎ ‎2.4‎ ‎3.4‎ ‎4.8‎ ‎6.8‎ ‎9.4‎ A．混合气体的平均相对分子质量M不再随时间变化时反应达平衡状态 B．15℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数约为2.0×10-9 (mol/L)3‎ C． 该反应△H>0, p2=2p1‎ D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和 c(CO2)均比原平衡大 ‎19．下列各图示与对应的描述相符合的是（ ）‎ A．图甲表示分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b>a=100‎ B．图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂 C．图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 ‎20．在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A)‎ n(B)‎ n(C)‎ ‎①‎ ‎600‎ ‎0.30‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ ‎②‎ ‎700‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ ‎0.24‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ a 下列说法不正确的是（ ）‎ A．实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol,则0至5 min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)‎ B．实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变 C．700℃时该反应的平衡常数K=4.0‎ D．实验③中，达到平衡时，a>0.10‎ ‎21．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物;常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t 的水溶液呈碱性，焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单离子半径：Z>Y>X B．化合物p中只存在离子键 C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D．最简单气态氢化物的稳定性：W >X ‎22．如图有关图示分析正确的是（ ）‎ A．如图a所示,集气瓶内充満Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的 水挤入集气瓶后，焼杯中的水会迸入集气瓶，并可能充满集气瓶 B．如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M C．Pt内电极, 电解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+‎ D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量変化,则N N的键能为946kJ·mol-1,其热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1‎ 二、填空题(共3題, 24分)‎ ‎23． (10分)氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。‎ Ⅰ．常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。‎ ‎(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲銭是  (填“A”或“B”)。‎ ‎(2)NH3·H2O的电离常数为   (已知 lg1.8=0.26)。‎ ‎(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=  mol·L-1(用数字表示精确值)。‎ Ⅱ．若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。‎ ‎(1)写出液氨的电离方程式   。‎ ‎(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式   。‎ ‎(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系   。‎ ‎24．(6分)二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做制冷剂等，对臭氧层无破坏作用.工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1 ① 2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1② CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③ 回答下列问题： （1）新工艺的总反应3H2+3COCH3OCH3+CO2的热化学方程式为   。 （2）已知一些共价键的键能如下：‎ 化学键 H-H C-H C-O O-H 键能（kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎414‎ ‎326‎ ‎464‎ 运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能  kJ•mol-1。 （3）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min 后，达到平衡时测得c ‎(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=  。‎ ‎25． (8分)CuSO4溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。‎ ‎(1)某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是  。‎ ‎(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。‎ 如图，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是 。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为 。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。‎ 三、实验题(共1题，10分)‎ ‎26． (10分)硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。 某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：‎ ‎(1)有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母) 。 ‎ a．蒸气冷凝在内管的外壁上 ‎ b．当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管 ‎ c．蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体 ‎ d．内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用 ‎ ‎(2)B中的试剂为 ，作用为 。 ‎ ‎(3)在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用 代替(填化学式)。 ‎ ‎(4)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。 ‎ ‎①请写出SO2C12与水反应的化学方程式 。 ‎ ‎②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有 。 ‎ 测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。 ‎ 称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，准确量取10.00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度 是 (保留三位有效数字)。‎ 答案 一、选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1-5 ACBCB 6-10 ACCCD 11-15 CBCDD 16-20 DCBAD　 21．C　　22．B 二、填空题(共3题， 24分)‎ ‎23 ．(10分) Ⅰ．(1)A;(1分)‎ ‎(2)1.8×10-5或10-4.74；(2分)‎ ‎(3)2×10-5-2×10-9；(2分)‎ Ⅱ．(1)NH3+NH3NH4++NH2-;(1分)‎ ‎(2)CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-;(2分)‎ ‎(3)c(Na+)> c(CO32-)>c(NH2-)>c(NH4CO3-)>c(NH4+)；(2分)‎ ‎24． (6分)‎ ‎(1)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-245.6kJ/mol；‎ ‎(2) 1070‎ ‎(3) 2.042‎ ‎25．(8分) (1) Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+‎ ‎(2) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O2CuSO4+2H2O  2Cu+O2↑+2H2SO4‎ 三、实验题 ‎26． (10分) bcd 碱石灰(或氢氧化钠)  吸收过量的 SO2或Cl2,防止污染;防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解 KMnO4、 K2Cr2O7、 KClO或对应的钠盐 2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl   抑制Cu(NO3)2水解   89.5%‎ ‎ ‎