化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）上学期周练（11

化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）上学期周练（11

河北定州中学2016-2017学年第一学期 高二承智班化学周练试题（9）‎ 一、选择题 ‎1．下列有关反应热的叙述中正确的是 ‎①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ‎③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ‎④已知：‎ 共价键 C—C C===C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1）‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 上表数据可以计算出的焓变 ‎⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ‎⑥‎25℃‎，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥‎ ‎2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（s）和q （s）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 C．在‎1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）‎ D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+‎3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1‎ 已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1‎ S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1则x为 A．‎3a+b-c B．c‎-3a-b C．a+b-c D．c-a-b ‎4．根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是 A．‎254g I2(g)中通入‎2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定 D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 ‎5．已知:C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1‎ CO2（g）+C（s）=2CO（g） ΔH2‎ ‎2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH3‎ ‎4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） ΔH4‎ ‎3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s） ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）‎ A．ΔH1>0,ΔH3<0 B．ΔH2>0,ΔH4>‎0 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+2ΔH5‎ ‎6．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1‎ ‎7．下列有关反应热的说法正确的是 A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热 B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：‎ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol 则有：H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ/mol S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ/mol，则Q1＜Q2‎ ‎8．在298K、100kPa时，已知：‎ ‎①2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1；‎ ‎②H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H2；‎ ‎③2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）△H3；‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3 =△H1＋2△H2 B．△H3 =△H1＋△H‎2 C．△H3 =△H1—2△H2 D．△H3 =△H1—△H2‎ ‎9．一些烷烃的燃烧热如下表：‎ 化合物 燃烧热/kJ·mol－1‎ 化合物 燃烧热/kJ·mol－1‎ 甲烷 ‎890.3‎ 正丁烷 ‎2878.0‎ 乙烷 ‎1560.8‎ 异丁烷 ‎2869.6‎ 丙烷 ‎2221.5‎ ‎2－甲基丁烷 ‎3531.3‎ 下列表达正确的是 A．乙烷燃烧的热化学方程式为：‎2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1‎ B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1‎ D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 ‎10．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）‎ A．Q1>Q2 B．Q1＝Q‎2 C．Q1 483.6 D．Q < 483.6‎ ‎14．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧 ‎15．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol⁻1‎ ‎16．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1‎ B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0‎ C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 ‎17．今有如下三个热化学方程式：‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ，其中Q1 Q2 Q3 大小关系是 A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1

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