2019届一轮复习江苏专版溶液中的离子反应——阶段验收_点点清

2019届一轮复习江苏专版溶液中的离子反应——阶段验收_点点清

溶液中的离子反应——阶段验收·点点清 ‎[基础排查回顾]‎ 一、正误判断·辨析概念 ‎(一)弱电解质的电离平衡部分 ‎1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(　　)‎ ‎2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(　　)‎ ‎3．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0(　　)‎ ‎4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(　　)‎ ‎5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(　　)‎ ‎6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(　　)‎ ‎7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(　　)‎ ‎8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(　　)‎ ‎9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(　　)‎ 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√　8.×　9.×‎ ‎(二)水的电离和溶液的pH部分 ‎1．pH＝6的溶液呈酸性(　　)‎ ‎2．只要是纯水，肯定呈中性(　　)‎ ‎3．纯水的pH＝7(　　)‎ ‎4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(　　)‎ ‎5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1(　　)‎ ‎6．某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性(　　)‎ ‎7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(　　)‎ ‎8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(　　)‎ ‎9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2(　　)‎ ‎10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大(　　)‎ 答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.×　7.×　8.×‎ ‎9．×　10.×‎ ‎(三)盐类水解部分 ‎1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(　　)‎ ‎2．HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强(　　)‎ ‎3．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(　　)‎ ‎4．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)(　　)‎ ‎5．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大(　　)‎ ‎6．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7(　　)‎ ‎7．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(　　)‎ ‎8．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(　　)‎ ‎9．同c(NH)的溶液：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O ‎④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(　　)‎ ‎10．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl　③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(　　)‎ ‎11．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(　　)‎ ‎12．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)(　　)‎ ‎13．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1(　　)‎ 答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.√　6.√　7.×　8.√　9.√　10.√　11.×　12.√　13.√‎ ‎(四)沉淀溶解平衡部分 ‎1．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0(　　)‎ ‎2．利用生成沉淀的方法可以全部除去要沉淀的离子(　　)‎ ‎3．溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀(　　)‎ ‎4．难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱(　　)‎ ‎5．在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变(　　)‎ 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.√‎ 二、简答专练·规范语言 ‎1.在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：已知室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH ‎＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<7‎ ‎2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10‎ ‎3．为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌， 以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为 Cu(OH)2 沉淀 ‎4．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出 ‎5．某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 ‎6．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为探究纯碱溶液中CO 的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，即可证明Na2CO3溶液显碱性是由CO引起的 ‎(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深，则可证明CO的水解是吸热的 三、滴定实验问题 ‎1.酸式滴定管怎样查漏？‎ 答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用 ‎2．酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)‎ 答案：左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复 ‎3．在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)‎ 答案：滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响 ‎4．滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)‎ 答案：俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高 ‎[综合评估验收]‎ 一、选择题(每个小题有1～2个选项符合题意，每题4分，共48分)‎ ‎1．(2017·天津高考)下列有关水处理方法不正确的是(　　)‎ A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 解析：选C　石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B项正确；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，C项错误；烧碱能与NH反应生成NH3，因此可用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用NH3，D项正确。‎ ‎2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)‎ C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]‎ 解析：选A　根据质子守恒可知，A项正确；AgI的Ksp小于AgCl的，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(I－)小于c(Cl－)，B项错误；CO2的水溶液中，c(HCO)远远大于c(CO)，C项错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中，根据物料守恒，2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D项错误。‎ ‎3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：‎ ‎(1)CuSO4＋Na2CO3‎ 主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑‎ 次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓‎ ‎(2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑‎ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)‎ A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS　　 　B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3‎ C．CuS7，混合液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒可知：c(NH)>c(R－)，C正确；常温下水的离子积为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，由于b～c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，D正确。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋‎ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析：选D　A项， AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到Al2O3，而Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后得到的仍是Al2(SO4)3，错误；B项，所加酸应是稀H2SO4，不能引入新杂质，错误；C项，加热法不能除去Fe3＋，错误。‎ ‎7.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)‎ A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)‎ D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)‎ 解析：选C　a点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误，b点所示溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，NaOH不足，c(NH)＞c(Na＋)，B错误；c点处相当于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量2∶1∶1的比例混合，根据电荷守恒，c(NH)＋ c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，因c(Na＋)＝ c(SO)，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO ‎)，所以有 c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；d点处相当于 n(Na2SO4)∶n(NH3·H2O)＝1∶2的混合溶液，c(NH3·H2O)＞c(SO)，D错误。‎ ‎8．向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．f＝0时，溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)‎ B．f＝0.5时，溶液中：c(HCO)>c(CO)‎ C．f＝1时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ D．f＝2时，溶液中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ 解析：选B　A项，f＝0时，溶液为Na2CO3溶液，因CO水解，溶液中c(Na＋)>2c(CO)，错误；B项，f＝0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO的水解程度大于HCO，则溶液中c(HCO)>c(CO)，正确；C项，f＝1时，溶液中的溶质为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，错误；D项，f＝2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中：c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，错误。‎ ‎9.25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)‎ B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)小于b点的c(HB)‎ D．HA的酸性强于HB 解析：选CD　由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项正确。‎ ‎10.(2018·茂名模拟)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1‎ 的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．由a点到n点水的电离程度依次增大 B．a点时，c(H2N2O2)>c(Na＋)‎ C．m点时，c(OH－)＋c(N2O)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)‎ D．m点到n点，比值增大 解析：选C　A项，根据起点，H2N2O2浓度为0.01 mol·L－1，但pH＝4.3，说明H2N2O2是二元弱酸，抑制水的电离，随着NaOH体积的增加，水的电离程度增大，当pH＝7后，随着NaOH的加入，溶液碱性增强，对水的电离起抑制作用，因此水的电离程度先增大后减小，错误；B项，当加入5 mL NaOH溶液时，溶液的溶质为NaHN2O2和H2N2O2，且两者物质的量相等，此时溶液显酸性，H2N2O2的电离程度大于HN2O的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，错误；C项，m点时溶液的溶质为NaHN2O2，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HN2O)＋2c(N2O)，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(HN2O)＋c(N2O)＋c(H2N2O2)，两式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)＋c(N2O)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)，正确；D项，＝，电离平衡常数和水的离子积，只受温度的影响，因此比值不变，错误。‎ ‎11．液态HF具有介电常数高、低粘度和宽的液态范围等特点，因而它是各种类型化合物的一种极好的溶剂。以HF作溶剂的体系中，本身发生自偶电离，即HFH＋＋F－　ΔH>0，由于H＋和F－都是溶剂化，更常见的表示式为3HFH2F＋＋HF，某温度时其相应的离子积约为 4×10－12(与水的离子积表达式相似)。HF的稀溶液具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。‎ 据此判断，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．液态HF中含有HF、H2F＋、HF等粒子 B．题给温度下液态HF中c(H＋)＝c(F－)＝2×10－6 mol·L－1‎ C．向液态HF中加水，可以增大HF的电离度 D．升高温度，K(HF)的值将增大 答案：C ‎12.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)‎ A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．图中x点的坐标为(100,6)‎ C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分 解析：选AB　A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，正确；B项，由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝＝＝0.1 L＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，即pAg更大，D错误。‎ 二、非选择题(3个小题，共52分)‎ ‎13．(17分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：‎ ‎(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：‎ ‎①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是____________(填序号)；②中氯离子的浓度为__________mol·L－1。‎ 解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生水解相互促进的反应。(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。‎ 答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性 ‎(3)盐酸　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)②>①>④>③　9×10－10‎ ‎14．(18分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ ‎①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎②c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)‎ ‎③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。‎ ‎(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是______(填图像符号)。‎ ‎(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。‎ 解析：(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①。(2)四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当四种离子的关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者的pH均增大，且盐酸的pH大于NH4Cl的，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。‎ 答案：(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl　(3)B　(4)小于　大于 ‎15．(17分)(2017·天津高考节选)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。‎ SO2的除去 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)‎ 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_______________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 方法2：用氨水除去SO2‎ ‎(2)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为 2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝________。‎ 解析：(1)过程①的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O。加入CaO，Ca2＋与SO生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，因此有NaOH生成。(2)设氨水中c(OH－)＝x mol·L－1，根据NH3·H2O的Kb＝，则＝1.8×10－5，解得x＝6.0×10－3。根据H2SO3的Ka2＝，则＝，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，c(H＋)为1.0×10－7 mol·L－1，则＝＝0.62。‎ 答案：(1)2OH－＋SO2===SO＋H2O　SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 ‎(2)6.0×10－3　0.62‎