2020学年高一化学上学期第一次月考试题B卷

2020学年高一化学上学期第一次月考试题B卷

‎2017－2019学年第一学期第一次月考 高一化学（B卷）‎ ‎（考试时间：90分钟； 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65‎ 第Ⅰ卷（选择题，共36分）‎ 一、选择题（含18小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共36分）‎ ‎1．下列有关化学科学的说法中不正确的是 A．化学只研究自然界中存在的物质 B．化学的特征是认识分子和制造分子 C．英国化学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 ‎2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 ‎3．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 ‎4．已知苯是一种不溶于水的液态有机物，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度为0.88 ‎ ‎ g·mL－1）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g·mL－1）投入烧杯中，观察到的现 ‎ 象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动 ‎ B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 ‎ 7‎ D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动 ‎5．下列关于电解质的叙述中正确的是 ‎ A．BaSO4在水中几乎不溶，故BaSO4是非电解质 ‎ B．纯水几乎不导电，所以水是非电解质 ‎ C．SO3的水溶液导电性很好，所以SO3是强电解质 D．BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质 ‎6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在 ‎ B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 ‎ C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 ‎ D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ‎ A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－‎ ‎ B．先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则证明含有Cl－‎ ‎ C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ ‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎8．2017年9月，俄罗斯向叙利亚的伊斯兰国恐怖分子（ISIS）使用了一种名为炸弹之父（FOAB）的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）。关于环氧乙烷的下列说法正确的是 ‎ A．它是氧化物 B．它是含有3种元素的混合物 ‎ C．它的摩尔质量是44g D．1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子 ‎9．下列判断不合理的是 A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物 C．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D．Na2O、Na2O2组成元素相同，均可与H2O反应生成碱，故均属于碱性氧化物 ‎10．下列现象不能用胶体的性质解释的是 ‎ ①用氯气对自来水消毒 ②用石膏或盐卤点制豆腐 ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝 7‎ ‎ 叶产生美丽的光圈 ④在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ⑤长江水在入海口形 ‎ 成三角洲 A．①② B．②③⑤ C．①④ D．只有④‎ ‎11．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ‎ A．将盐酸逐滴加入食盐溶液 B．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 ‎ C．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D．将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液 ‎12．下列变化中，加入氧化剂可实现的是 A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．FeO→Fe D．HCl→AgCl ‎13．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L水所含的电子数目为NA B．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数 C．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4NA D．1 mol·L－1的蔗糖溶液中所含溶质的分子个数为NA ‎14．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 A．150mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎15．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Na＋、K＋、MnO4－、NO3－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－‎ C．Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．H＋、NH4＋、Cl－、CO32－‎ ‎16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ ‎17．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反 ‎ 应的下列说法不正确的是 A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 ‎ B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 7‎ D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol ‎18．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是 ‎  ①3.01×1023个NH3分子 ②标准状况下22.4L氦气 ‎ ‎③18mL水（水的密度为1g/mL） ④0.2molH3PO4‎ A．③①④② B．④③②① C．②③④① D．①④②③‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共64分）‎ 二、填空题（共2小题，共16分）‎ ‎19．（6分）现有以下物质： ‎ ‎①NaCl溶液 ②干冰（固态二氧化碳） ③熔融的KNO3 ④CaCO3固体 ⑤乙醇 ‎ 其中能够导电的是_______________（填序号，下同）；属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_________________。‎ ‎20．（10分）回答下列问题：‎ ‎(1)等质量的CO和CO2物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 ；25℃、101.325kPa下的体积比是 。‎ ‎(2)标准状况下6.72LCH4中所含氢原子数与________________g水所含氢原子数相等。‎ ‎(3)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）＝______________。‎ 三、实验题（共1小题，共16分）‎ ‎21． 实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。‎ 7‎ ‎(2)配制时，其正确的操作顺序是（用序号表示，每个操作只用一次）_____________。‎ A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处 ‎(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_____________、后用于_____________。‎ ‎(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。‎ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎(5)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。‎ ‎(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______（填序号）。‎ A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．称量的氢氧化钠已部分发生潮解 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 四、推断题（共1小题，共18分）‎ ‎22．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。‎ 7‎ 请根据以上信息回答下列问题： ‎ ‎(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，其中MnO2做_________剂（填“氧化”或“还原”），如果反应产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是 mol。 ‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①金属A和水 。‎ ‎②物质B和气体乙 。‎ ‎(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因：‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ ‎(4)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧，现象是__________________________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在____________________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 ‎ ‎ 。‎ 五．计算题（14分）‎ ‎23．已知实验室制氢气的反应为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。现用13.0gZn粉与一定量浓度为1.0 mol·L－1的稀硫酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余。‎ ‎(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目：‎ ‎ 。‎ ‎(2)比较H＋和Zn2＋氧化性强弱： ＞ 。‎ ‎(3)反应中转移的电子的个数为 。‎ ‎(4)消耗硫酸的体积至少为 升。‎ ‎(5)标准状况下，最多能收集到多少升氢气？（要求写出计算过程）。‎ 7‎ 7‎ ‎2017－2019学年第一学期高一化学第一次月考 班级 学号 姓名 成绩 ‎ 化学答题卷（B卷）‎ 请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共36分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共64分）‎ 二、填空题（含2大题，共16分）‎ ‎19．（6分）‎ ‎ _____________________，_____________________，_____________________。‎ ‎ 20．（10分）‎ ‎ （1）___________________，___________________，___________________。‎ ‎ （2）________________。‎ ‎ （3）________________。‎ 三、实验题（含1大题，共16分）‎ ‎ 21．（16分）‎ ‎ （1）_____________________，_______________________________________。‎ ‎ （2）_____________________。‎ ‎ （3）_____________________________，_____________________________。‎ ‎ （4）_____________________。‎ ‎ （5）_____________________。‎ ‎ （6）_____________________。‎ 请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!‎ 四、推断题（含1大题，共18分）‎ ‎22．（18分）‎ ‎ （1）_____________________，_____________________。‎ ‎ （2）①____________________________________________________________，‎ ‎ ②____________________________________________________________。‎ ‎ （3）①____________________________________________________________，‎ ‎ ②____________________________________________________________。‎ ‎ （4）____________________________________，_______________________，‎ ‎____________________________________________________________。‎ 五、计算题：（含1大题，共14分）‎ ‎ 23．（14分）‎ ‎ （1）‎ ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎ （2） ＞ 。‎ ‎ （3）_________________。‎ ‎ （4）_________________。‎ ‎ （5）_________________。‎ 计算过程：‎ ‎2017－2019学年第一学期第一次月考 高一化学（B卷）答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A B D D D B B D D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B A C C C A C A ‎19． ①③ ③④ ②⑤‎ ‎20．（1）11:7 11:14 11:7‎ ‎（2）10.8‎ ‎（3）0.15mol•L﹣1‎ ‎21．（1）bd 500mL容量瓶、胶头滴管 ‎（2）BCAFED ‎（3）搅拌或溶解 引流或转移 ‎（4）A ‎（5）2.0‎ ‎（6）AC ‎22．（1）氧化 0.2 ‎ ‎（2）①2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑‎ ‎ ②2OH—＋Cl2＝ Cl—＋ClO—＋H2O ‎ （3） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2‎ ‎2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑‎ （4） 产生棕红色（或红棕色或红褐色或棕褐）的烟 1-100nm ‎ 先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液 ‎23．（1）略 ‎（2）H+＞Zn2+‎ ‎（3）0.4NA ‎ ‎（4）0.2‎ ‎（5）4.48L