高考第一轮复习——胶体和溶液习题解析

高考第一轮复习——胶体和溶液习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 胶体和溶液 ‎【模拟试题】（答题时间：50分钟）‎ ‎1、关于胶体的叙述正确的是 　 ‎ A、胶体微粒的直径小于1nm　　　‎ B、胶体微粒的直径界于1nm～100nm之间 C、胶体微粒不可以通过滤纸 　 　‎ D、溶液中微粒带电，胶体微粒不带电 ‎2、下列现象或应用中不能用胶体知识来解释的是 A、在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B、用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C、清晨，在茂密的森林，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱 D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎3、将KI-淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中的液体滴加几滴试剂便立即报告老师说，这个半透膜已经破损了，老师肯定了他的做法。这位同学所滴的试剂及观察到的现象是 A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴硝酸银溶液，溶液出现黄色沉淀 D、滴氯水-淀粉显蓝色 ‎4、某温度下向‎100g澄清的饱和石灰水中加入‎5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ‎ A、沉淀物的质量为‎5.6g ‎ ‎ B、沉淀物的质量为‎7.4g ‎ C、饱和石灰水的质量大于‎98.2g ‎ D、饱和石灰水的质量小于‎98.2g ‎5、‎20℃‎时，将‎140g A盐溶液蒸发掉‎40g水，或向A盐溶液中加入‎10g无水A盐固体，均可得到A盐的饱和溶液，则原溶液中A的质量分数为：‎ ‎ A、28% B、25% ‎ ‎ C、20% D、14.3%‎ ‎6、将质量分数为98.7%，密度为‎1.84g·cm－3的H2SO4与质量分数为20.9%、密度为‎1.15g·cm－3的H2SO4等体积混合，则所得溶液中H2SO4的质量分数是 ‎ ‎ A、等于59.8% B、小于59.8% ‎ ‎ C、大于59.8% D、无法估计 ‎7、某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m g无水盐A，同温下析出n g A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M） ‎ ‎ A、n×a% B、n－m ‎ ‎ C、 D、‎ ‎8、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A、a的溶解度大于b的溶解度 B、在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C、当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a D、a、b都属于易溶物质 ‎9、A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在‎50克A和‎80克B中各加水‎150克，加热溶解后并都蒸发水‎50克，冷却到t‎1℃‎，下列叙述正确的是 ‎ ‎　　A、t‎1℃‎时溶液中A、B的质量百分比浓度相等 ‎　　B、t‎1℃‎时溶液中A的浓度小于B的浓度 ‎　　C、t‎1℃‎时两者均无固体析出 ‎ D、t‎1℃‎时析出固体B ‎10、在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子的白色硫酸铜粉末a g，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的是　‎ A、溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体仍然为ag B、溶液内不含有的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为‎25a/‎‎16 g C、溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为‎25a/‎‎16 g D、溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于‎25a/‎‎16 g ‎11、已知某饱和溶液的①溶液的质量（m液），②溶剂的质量（m剂），③溶液的体积（V液），④溶质摩尔质量（M质），⑤溶质溶解度（S质），⑥溶质的密度（ρ液）。以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是　‎ A、①、②、③、④ B、①、③、④、⑤ ‎ C、④、⑤ 、⑥ D、①、③、④‎ ‎12、某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为‎31.75g。在t℃时取足量的RSO4饱和溶液，向其中加入‎8.00g RSO4后，析出‎24.6g RSO4·7H2O晶体，则R为 　‎ A、Zn B、Cu C、Fe D、Mg ‎13、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数，且知‎2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） 　‎ A、2ω1 = ω2 B、2ω2 = ω1 ‎ C、ω2 > 2ω1 D、ω1 < ω2 < 2ω1‎ ‎14、X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温、常压下，相同物质的量的X、Y的体积分别用M、N（单位：L）来表示，则M与N的关系正确的是　‎ A、M=N B、M > N ‎ C、M << N D、M>> N ‎15、摩尔质量为Mg/mol的某物质在室温下的溶解度为Sg/100gH2O，此时的饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和溶液的物质的量的浓度是　‎ A、 B、‎ C、 D、‎ ‎16、在一定温度下，有x g的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%，加入此铝盐无水物‎1g后恰好饱和，溶液的溶质质量分数为b%。‎ ‎（1）写出x值的关系式（用a、b表示）；‎ ‎（2）求该温度下铝盐的溶解度；‎ ‎（3）若此铝盐相对分子质量为M，饱和溶液密度为d g•cm-3，又知1mol此铝盐能电离出5mol离子，则阴离子的物质的量浓度为多少？‎ ‎17、某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。‎ ‎（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 ；‎ ‎（2）现用‎1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？‎ ‎（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：‎ ‎①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量之比为 （最简整数比）。‎ ‎②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。‎ ‎18、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/‎100g水）：‎ NaNO3‎ KNO3‎ NaCl KCl ‎10℃‎ ‎80.5‎ ‎20.9‎ ‎35.8‎ ‎31.0‎ ‎100℃‎ ‎175‎ ‎246‎ ‎39.1‎ ‎56.6‎ ‎（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）‎ ‎（1）取23.4 gNaCl和40.4 gKNO3，加70.0 gH2O，加热溶解。在‎100℃‎时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至‎10℃‎，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。‎ ‎（2）另取34.0 gNaNO3和29.8 gKCl，同样进行如上实验。‎10℃‎时析出的晶体是_________（写化学式）。‎100℃‎和‎10℃‎得到的晶体质量m’高温和m’低温分别是多少？‎ ‎19、著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：‎ NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 有关物质的溶解度数据如下（g/‎100g水）：‎ ‎ NaCl NaHCO3 NH4Cl ‎10℃‎‎ 35.8 8.15 33.0‎ ‎45℃‎‎ 37.0 14.0 50.0‎ ‎45℃‎时，向‎434 g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入过量二氧化碳后，上述反应进行完全。试计算并回答下列问题。‎ ‎（1）反应完全后‎45℃‎时析出晶体的化学式是 ，析出的晶体的质量是 ；‎ ‎（2）过滤除去晶体后再降温至‎10℃‎，此时析出的晶体是（填化学式） ，所析出晶体的质量是 。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、B　　2、A　　3、A　　4、D　　5、D　　6、C　　7、D　　8、A　　9、A ‎10、D　11、D　　12、D　13、C　　14、C　　15、B ‎16、‎ ‎17、（1）2Cu ＋ O2 ＋ 2H2SO4 ＝2CuSO4 ＋2H2O ‎（2）‎3.75kg （3）2:5 y=4‎ ‎18、（1）m（高温）=‎15.6g m（低温）=‎36.9g ‎ ‎（2）KNO3和NaCl ‎15.6g ‎‎36.9g ‎19、（1）NaHCO3；‎129 g；　　　　‎ ‎（2）NH4Cl 和NaHCO3；‎‎30.7 g