2019-2020学年河北省大名县第一中学高一12月月考化学试题（普通班）

2019-2020学年河北省大名县第一中学高一12月月考化学试题（普通班）

高一12月份考试化学试题 命题人：‎ 相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 K39 N 14 Cu 64‎ ‎ Al 27 S 32 Cl 35.5‎ 第I 卷 选择题（52分）‎ 一、选择题(本大题共21小题， 1-11每题2分，12-21每题3分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2 属于 ( )‎ A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物 ‎2.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ）‎ A．用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸 B．用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体 C．量筒的“‎0”‎刻度在下面 D．容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线 ‎3．下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( ) ‎ A. 苏打——NaHCO3 B. 生石灰 Ca(OH)2‎ C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2 D. 纯碱——NaOH ‎4. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( )‎ A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－‎‎7 m ‎（注意nm与m的换算）‎ B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D. 三种分散系均属于混合物 ‎5. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ）‎ ‎ A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液 ‎6.下列关于氯水的叙述，正确的是( )‎ A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2‎ D. 氯水放置数天后酸性减弱 ‎7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较，正确的是（ ）‎ A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO‎3‎ C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D. 物质的量相同时,与盐酸完全反应时消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 ‎8.下列离子方程式中书写正确的是( )‎ A. 用小苏打治疗胃酸过多：‎ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：‎ C. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：‎ D. 铜片插入硝酸银溶液中：‎ ‎9.下列有关说法正确的是（ ）‎ A．‎1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．120mL2mol·L－1KCl溶液与60mL1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等 C．从‎1L2mol/L的盐酸溶液中取出‎0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需‎40.0g胆矾 ‎10.以下关于具有放射性的的说法正确的是( )‎ A. 是一种新元素 B. 质子数为53‎ C. 它的中子数为125 D. 其化学性质与有很大区别 ‎11. 下列叙述正确的是（    ）‎ A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2‎ B. 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 C. 电解氯化钠溶液制取金属单质钠 D. 常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 ‎12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）‎ A.NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH ‎ C.NaAlO2 和 H2SO4 D. Na2CO3和H2SO4‎ ‎13. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）‎ A．同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等 B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA C．‎4℃‎时，9mL水和标准状况下‎11.2L氮气含有相同的原子数 D．1.7gH2O2中含有的电子数为NA ‎14. R2O7n－离子在一定条件下可以把XO32－离子氧化为XO42－，若R2O7n－离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n－与XO32－的物质的量之比为1：3，则R2O7n－中R元素的化合价为（ ）‎ A．＋4 B．＋‎5 ‎C．＋6 D．＋7‎ ‎15. 反应3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（ ）‎ A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8‎ B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－‎ C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3‎ ‎16.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　） ① CO2与Ca（ClO）2 ② Na2CO3与HCl ③ Mg与CO2‎ ‎④ Na与H2O ⑤ Na与O2 ⑥ NaOH与CO2‎ A. ③⑤ B. ③④ C. ①③④ D. ②④⑥ ‎17.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是(　　)‎ A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B． b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎18．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A Cl2（HCl）‎ 饱和食盐水 洗气 B NaBr溶液（NaI）‎ Cl2‎ 洗气 C Cl2（H2O）‎ 碱石灰(CaO和NaOH)‎ 洗气 D 铁粉（铝粉）‎ 稀硫酸 过滤 ‎19. 向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)‎ A. 最后溶液变蓝色 B. 溶液先变蓝色最后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 ‎20. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)‎ A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应中电子转移的数目为4e－‎ D. 每有‎18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重‎4 g ‎21. NaH 与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中H2O( )‎ A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 第II卷 （非选择题 共48分）‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共48分）‎ ‎22. （共8分，每空2分）某同学欲配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）准确称取氢氧化钠的质量______。 （2）在配制过程中，不会用到的实验仪器是______（填字母）。 A．500mL容量瓶B．托盘天平C．圆底烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是______ （3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______ A．所用NaOH固体已潮解              B．容量瓶底有少量蒸馏水 C．转移溶液过程中有少量液体溅出      D．定容时俯视读数 E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 ‎23. （共12分，每空2分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；‎ ‎（2）化合物I的化学式为_____________________；‎ ‎（3）反应①化学方程式为_______________________________________；‎ 反应②的化学方程式为_______________________________________；‎ A与B反应的化学方程式________________________________________；‎ ‎24.（共16分，每空2分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：‎ ‎(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。‎ ‎(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。‎ ‎(3)①气体发生装置中进行反应的化学方程式：___________________________________；‎ 该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；‎ ‎ 氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；‎ ‎②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；‎ ‎（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用‎87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（ ）‎ A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 ‎25.（共12分，除标注外每空2分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下： ‎ ‎（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应： ____ （3分） ． （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式： ______ （3分）． （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式 ______ ．请举一例该反应的用途 ______ ． （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是 ______ ．‎ 高一12月份考试化学试题 ‎1.【答案】C A、碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，ClO2是非电解质，不发生电离，不属于碱，故A错误；‎ B、盐是电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，ClO2是非电解质，不发生电离，不属于盐，故B错误；‎ C、氧化物是指由氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，ClO2符合，是一种氧化物，故C正确；‎ D、有机物是含碳化合物，ClO2是不含C的物质，不属于有机物，故D错误；‎ ‎2.【答案】D A. 量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒无法量取5.35mL浓硫酸，A项错误；‎ B. 托盘天平的精确度为‎0.1g，用托盘天平无法称量‎6.25g硝酸钾固体，B项错误；‎ C. 量筒没有“‎0”‎刻度，C项错误；‎ D. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上的标识有温度、容量规格（即容量）、刻度线，D项正确；‎ ‎3．【答案】C A、苏打为碳酸钠，碳酸氢钠的俗名为小苏打；‎ B、生石灰为氧化钙的俗名，氢氧化钙的俗名为熟石灰；‎ C、漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2；‎ D、纯碱是Na2CO3，俗名苏打或纯碱；‎ ‎4. 【答案】C ‎5. 【答案】A ‎6.【答案】B ‎【解析】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；‎ B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；‎ C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；‎ D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。‎ ‎7. 【答案】C ‎8. 【答案】A ‎9.【答案】B A. 配制后溶液的体积不等于‎1L，故浓度无法计算，A项错误；‎ B. 120mL2mol·L－1KCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，60mL1mol·L－1 MgCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L，二者相等，B项正确；‎ C. 溶液是均一稳定的混合物，从‎1L 2mol/L的盐酸溶液中取出‎0.5L，取出的该溶液的浓度不变，C项错误；‎ D. 胆矾的物质的量为0.5mol/L×‎0.5L=0.25mol，，质量为0.25mol×‎250g/mol=62.5，D项错误；‎ ‎10.【答案】B I的质子数为53，是碘元素，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72‎ A、质子数为53，是碘元素，故A错误；‎ B、质子数为53，故B正确；‎ C、它的中子数为125-53=72，质量数为125，故C错误；‎ D、同位素的化学性质基本相同，即其化学性质与基本相同，故D错误。‎ ‎11. 【答案】D A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，故A错误； B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先生成偏铝酸钠，后生成氢氧化铝，涉及反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，故C错误； C．制取金属钠单质电解的是熔融的氯化钠 D．铝可与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，故D正确． ‎ ‎12.【答案】A A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故A选； B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，所以二者现象不同，故B 不选； C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故C不选； D．碳酸钠滴入硫酸发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D不选。‎ ‎13. 【答案】A A. 根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，故含有相同分子数的NO与N2和O2的混合气体的体积相等，A项正确；‎ B. 标准状况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，B项错误；‎ C. ‎4℃‎时，9mL水的质量为9mL×‎1g/mL=‎9g，水的物质的量为，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；标况下，氮气的物质的量为，则其含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，C项错误；‎ D. 一个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2物质的量为，则含有的电子数为0.9NA，D项错误；‎ ‎14. 【答案】C XO32－中X的化合价为+4价，XO42－中X的化合价为+6价，X元素失电子，被氧化，‎ 设R2O7n－中R的化合价为x价，被还原为R3＋离子，又反应中R2O7n－与XO32－的物质的量之比为1：3，根据得失电子守恒得，3×(6-4)=2×(x-3)，解得，x=6，则R2O7n－中R元素的化合价为+6价，C项正确；‎ ‎15. 【答案】D A. 反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，还有6mol没被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A项错误；‎ B. 没有标明是标准状况，无法计算氮气的物质的量，B项错误；‎ C. 反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，C项错误；‎ D. 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，6mol未被氧化，则被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎16. 【答案】B 解：①CO2与Ca（ClO）2溶液，反应生成碳酸钙和次氯酸，过量二氧化碳会继续反应生成碳酸氢钙，和二氧化碳量有关，量不同产物不同； ②HCl少量时生成碳酸氢钠、氯化钠和水，HCl过量时生成氯化钠、二氧化碳和水，与量有关； ③Mg与CO2反应只生成氧化镁和碳，和反应条件或反应物用量无关，生成产物相同； ④Na与H2O反应只生成氢氧化钠和氢气，和反应条件或反应物用量无关，生成产物相同； ⑤常温下反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，与反应条件有关； ⑥二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与量有关。 17.【答案】C ‎18．【答案】A A、Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl在饱和食盐水溶解度大，故A正确；‎ B、NaBr和NaI均能与氯气反应，分别生成溴和碘，故B错误；‎ C、氯气与碱石灰反应，应用浓硫酸除杂，故C错误；‎ D、铁粉和铝粉均可以与稀硫酸反应，故D错误；‎ ‎19.【答案】B 过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液中有强碱生成，故石蕊变蓝，过氧化钠还具有强氧化性，能把石蕊氧化成无色物质，故溶液最终变为无色。答案选B。‎ ‎20. 【答案】B A. Na2O2中氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C. 该反应中电子转移的数目为2e－，C错误；D. 2mol水参加反应消耗‎156g过氧化钠，生成‎160g氢氧化钠，固体质量增加‎4g，因此每有‎18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重‎2 g，D错误，答案选B。‎ ‎21.【答案】A 第II卷 （非选择题 共48分）‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共48分）‎ ‎22. （共8分，每空2分）【答案】(1)‎10.0 g   (2)CF   胶头滴管   (3)ACE 【解析】解：（1）配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：‎0.5L×‎40g/mol×0.5mol/L=‎10.0g； 故答案为：‎10.0 g； （2）若用氢氧化钠固体配制，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，不会用到：C．圆底烧瓶；F．锥形瓶；还缺少的仪器：胶头滴管； 故答案为： CF；胶头滴管； （3）A．所用NaOH固体已潮解，导致称取固体中含有溶质氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；  B．容量瓶底有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选； C．转移溶液过程中有少量液体溅出，导致部分溶质损耗溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选； D．定容时俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选； E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E选； （1）配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算溶质的质量； （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= n/V 进行误差分析。‎ ‎23. （共12分，每空2分）【答案】(1). Na2O2 ；氧气 (2). NaHCO3 (3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+ NaOH== Na2CO3+H2O；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑‎ ‎【解析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B 是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。‎ ‎【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；‎ ‎（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。‎ ‎（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。‎ ‎ 24. （共16分，每空2分）【答案】（1）E C D A B H G F （2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气 ‎（3）①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；酸性和还原性 ；1:1‎ ‎②2OH—＋Cl2=Cl—＋ClO—＋H2O ‎（4）B 试题分析：（1）二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气，由于浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以需要首先通过饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。由于要收集干燥的氯气，所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气。氯气的密度大于空气的，因此需要向上排空气法收集，即长口进，短口出。又因为氯气有毒，所以最后还需要进行尾气处理，即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气，以防止污染空气，因此正确的连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F。‎ ‎（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。‎ ‎（3）①实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。‎ ‎②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。‎ ‎25. （共12分，除标注外每空2分）【答案】(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）；(2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（3分）；(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；焊接铁轨；(4)‎‎8.1g ‎【解析】解：（1）Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的实质是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； （2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为：‎ NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3； （3）金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，获得金属铁，铁以铁水的形式生成，这样可以来焊接钢轨，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；焊接铁轨； （4）电解熔融氧化铝制取金属铝2Al2O34Al+3O2↑，反应转移电子为12mol，若有0.9mol电子发生转移，则能得到金属铝的质量是=‎8.1g，故答案为：‎8.1g． Ai2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝灼烧后会生成氧化铝，电解氧化铝熔融物可以得到金