化学卷·2019届四川省眉山中学高二12月月考（2017

化学卷·2019届四川省眉山中学高二12月月考（2017

眉山中学2019届高二12月月考试题 理综化学 相对原子质量：Pb 207 K ‎39 C 12 N 14 O 16 H 1 Fe 56‎ ‎1.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极 D.在镀件上电镀铜，用铜做阳极 ‎2. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）‎ A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- △H>0‎ C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+‎ D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+4HCl ‎3．25oC时，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）‎ 加入的物质 结论 A ‎50mL 1mol/L H2SO4‎ 反应结束后，c (Na+) = c(SO42-)‎ B ‎0.05mol CaO 若反应完全后溶液的体积仍为100mL，则溶液的pH约为14‎ C ‎50mL H2O c (Na+) = 2[c (CO32-) + c (HCO3-)] ‎ D ‎0.1 mol NaHSO4‎ 反应完全后，溶液pH减小，c (Na+)不变 ‎4. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 （ ）‎ A. 过滤后的溶液中一定没有S2-。‎ B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓‎ ‎5. ‎ 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。下列有关说法不正确的是 （ ）‎ A. 放电时，电子由Ca电极流出 B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动 C. 正极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb D. 每转移0.1mol电子，理论上生成‎20.7 g Pb ‎6. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下，0.2mol/L的醋酸和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后呈酸性，‎ C（CH3COOH）+‎2C(OH-)=C（CH3COO-）+‎2C(H+)‎ B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少 C.等浓度的NaHCO3溶液和碳酸钠溶液混合，所得溶液中 ‎3C‎（Na+）=‎2C（HCO3-）+‎2C(CO32-)+‎2C(H2CO3)‎ D. 0.001mol/L的CH3COOH（Ka=1x10-5）溶液的pH约为4‎ ‎7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）‎ A．A为电源正极 B．阴极区附近溶液pH升高 C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为: Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．若不考虑气体的溶解，当收集到H‎213.44 L时，有0.1 mol Cr2O72-被还原 ‎8. （16分）电解质的水溶液中存在电离平衡。‎ ‎（1）醋酸是常见的弱酸。‎ 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。‎ a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体 ‎（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。‎ ‎①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。‎ ‎②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是____________。‎ ‎③V1和V2的关系：V1________V2（填“>”、“＝”或“<”）。‎ ‎④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。‎ 出现白色沉淀。‎ 步骤2：取1 mL 上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液。‎ ‎ 现象a 。‎ 步骤3：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。‎ 出现黄色沉淀。‎ ‎①步骤2中现象a是_________。‎ ‎②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____________。‎ ‎③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象___________。‎ ‎9. （16分）如下图装置所示，使用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：‎ ‎（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是 Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是_________。‎ A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 ‎（2）在电池B工作时：‎ ‎① 若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H＋，则H＋向______极移动。（填“a”或“b ”） ‎ ‎② b极上的电极反应式为：__________________________________________________‎ ‎③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗_______L的H2（标准状况下）。‎ ‎（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：‎ ‎① 电解池中X极上的电极反应式是_______。在X极这边观察到的现象是_______。‎ ‎② 检验Y电极上反应产物的方法是_______。‎ ‎③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_______。‎ ‎10. （14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。‎ ‎（1） I中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________________________‎ ‎（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，‎ 分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度 变化的曲线（如右图）。‎ ‎①比较p1、p2的大小关系_____________‎ ‎②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________‎ ‎（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。‎ ‎①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1‎ ‎ 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2‎ ‎ 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）____________‎ ‎ A B C ‎②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式__________________________________________‎ ‎（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图，‎ 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，‎ A是________，说明理由：______________________‎ ‎______________________________________________‎ ‎11．（12分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。4‎2.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)试确定‎150 ℃‎时固体物质的化学式_________________________________ _____________________________________。‎ ‎(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。‎ ‎(3)在‎25 ℃‎时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________________。‎ ‎(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为 ‎4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________。‎ ‎ (5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全__________________________。‎ ‎(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)‎ 化学月考答案 ‎7. A 8. B 9.B 10. C 11. D 12.D 13.D ‎26. （1）①bc ‎（2）①I ②CH3COOH ③< ④c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）‎ ‎（3）①溶液变红 ②Fe3++3SCN-Fe（SCN）3‎ ‎③浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），加入碘离子，生成溶解度更小的AgI沉淀，降低了银离子浓度，使平衡正向移动，白色沉淀转化为黄色的碘化银沉淀。‎ ‎27. （1）B （2）①b ② O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ③ 1.12 ‎ ‎（3）① 2H++2e- = H2↑，溶液变红 ‎②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气 ③ 制Fe（OH）2‎ ‎28.（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎（2）①p1 10-5(a-0.01) (4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋　 (5)c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全