吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含答案

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文档介绍

吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含答案

‎2018—2019年度上学期高二期中考试 化学试卷 注意事项:‎ ‎1.本卷满分为100分,时间90分钟。考试范围:选修四第三章、第四章结束。本卷分为第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。‎ ‎2.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎3.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎5.本卷可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Na:23 K:39 Cl:35.5‎ ‎ Cu:64 Fe:56 Ca:40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127‎ 第Ⅰ卷 选择题(本题有24小题,每小题只有一个选项,每小题3分,共72分)‎ ‎1.下列物质溶于水,能使水的电离程度变大的是 A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3‎ ‎2.下列说法正确的是 A. HS-的水解方程式为:HS-+ H2OH3O++S2-‎ B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小 C. 将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1‎ ‎3.下列说法正确的是 ‎ A.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色 ‎ B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 ‎ C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 ‎ D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同 ‎4.在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 4 mol·L-1的醋酸和20 mL 4 mol·L-1‎ 的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则 A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显 ‎5.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ‎①明矾和FeCl3可作净水剂 ‎②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ‎③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释 ‎④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ‎⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 ‎⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气 ‎⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体.‎ A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部 ‎6.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ‎①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32- ‎ ‎③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-‎ ‎⑤使石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-‎ ‎⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-‎ A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②④‎ ‎7.室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是 A.0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13‎ B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7‎ C.向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 D.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱 ‎8.下列叙述正确的是 A.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质 B.稀CH3COOH溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 C.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2‎ A是弱酸;若pH<7,则H2A为强酸 D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH-)变小 ‎9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是 ‎ A.V1=V2= V3 B.V1=V2﹤V3 C.V1b>c> d C.a>c>d>b D.a>c>b>d ‎22.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A.a极为负极,电子由a极经外电路流向b极 B.a极的电极反应式:H2-2e-===2H+‎ C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大 D.若将H2改为CH4,消耗等物质的量的CH4时,O2的用量增多 ‎23.关于如图装置说法正确的是 A.装置中电子移动的途径是:负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B.若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO C.若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁 D.若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 ‎24.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO+2I-+2H+ AsO+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。‎ ‎  ‎ 下列叙述中正确的是 A.甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转 B.甲组操作时,溶液颜色变浅 C.乙组操作时,C2作正极 D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-===2I-‎ 第Ⅱ卷(共28分)‎ ‎25.(18分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。‎ ‎(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离常数(25℃)‎ Ka = 1.77×10 -4‎ Ka=4.3×l0-10‎ Ka1=5.0×l0-7‎ Ka2=5.6×l0-11‎ ‎①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②常温下,pH相同的三种溶液 A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,‎ 其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。‎ ‎③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为________ ______。‎ ‎④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是__ __。‎ ‎⑤室温下,—定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:‎ ‎______ __,溶液中___________。‎ ‎(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。‎ ‎①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。‎ ‎②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。‎ ‎③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。‎ ‎(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.‎ ‎①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。‎ ‎②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________(保留三位有效数字)。‎ ‎26.(10分)‎ 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。‎ ‎(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是__________(填化学式),U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。‎ ‎(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的________极;该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。‎ ‎(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎①阳极产生ClO2的电极反应式:__________________________________________________。‎ ‎②当阴极产生标准状况下112 mL气体时,通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。‎ ‎‎ ‎2018—2019年度上学期高二期中考试 化学试卷答案 选修四第三章、第四章结束 第Ⅰ卷 选择题(每小题3分,共72分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D B A C D D C D B A C C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B D B C A C D B C C B D 第Ⅱ卷(共28分)‎ ‎25(18分,每空2分,特殊标明除外)【答案】‎ ‎(1)①< (1分) ②ABC (1分) ‎ ‎ ③ HCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq) △H=(-a+b)kJ/mol ‎ ‎④CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- ‎ ‎⑤ HCOO-+H2OHCOOH+OH- l.77×105 (1分)‎ ‎(2)①c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎ ② 2 c(H+)-2c(OH-) ③ 10-6 (1分)‎ ‎(3)① 5.2×10-5 ②23.6‎ ‎26(10分,每空2分,特殊标明除外)答案 ‎ ‎(1)H2  (1分) 右 (1分)‎ ‎(2)负  Cl-+H2OClO-+H2↑‎ ‎(3)①Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+‎ ‎②0.01 mol
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