【化学】山西省晋中市和诚高中有限公司2020-2021学年高二上学期周练

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山西省晋中市和诚高中有限公司2020-2021学年高二上学期周练 考试时间：45分钟 满分：100分 ‎ 一、 单选题（每个4分，共60分）‎ ‎1．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎2．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) ‎ A．194 B．391 C．516 D．658‎ ‎3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)‎ A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ ‎4．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明 (　　)‎ A:该反应是放热反应 B:该反应是吸热反应 C:铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应的ΔH>0‎ D:生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 ‎6．已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )‎ A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生 ‎7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 ‎8．氢气和氯气混合光照即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3‎ ‎9．已知101kPa时，1mol液态辛烷的燃烧放出的热量为5518kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ‎①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ‎②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol ‎③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol ‎④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．②‎ ‎10．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是 A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ ‎11．下列说法中不正确的是 ( ) ‎ ‎⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（ ）‎ A．⑴⑶ B．⑷⑹ C．⑵⑸ D．⑴⑶⑷⑹‎ ‎12．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E4‎ C．三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C D．A→B反应，反应条件一定要加热 二、填空题（共40分）‎ ‎13．（每空3分，共21分）‎ 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．‎ 图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．‎ 已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量在化学反应过程中，是将______转化为______．‎ 下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．‎ 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 与反应 铁粉与稀盐酸反应．‎ ‎14．（每空3分，除标注外，共19分）‎ ‎(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：‎ ‎①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。‎ ‎(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。（4分）‎ ‎ (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L ‎－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。‎ 三、附加题（10分）‎ ‎15. 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题： 图中A表示 ， E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H （填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H= kJ•mol﹣1 ．‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1-12 BBABA CDABC CC ‎ ‎13. 放热 放出 11 化学能 热能 ①②③⑤⑦ ④⑥‎ ‎14. 放热 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 －621.2 N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1 环形玻璃搅拌棒 0.55 ‎ ‎15. 反应物总能量 无 降低 不变 ﹣198‎