化学卷·2019届江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟卷（期末）（2018

化学卷·2019届江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟卷（期末）（2018

宿迁市2018年高二化学学业水平测试模拟卷(五)‎ 本试卷满分100分，考试时间75分钟。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Fe：56　Mn：55　Cu：64‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。‎ ‎ 1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 ‎ 2. 亚硝酸钠(NaNO2)可作为建筑工业的防冻剂，它属于(　　)‎ ‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎ 3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了Rb，下列关于Rb的说法正确的是(　　)‎ ‎ A. 质子数为87 B. 核外电子数为37 C. 中子数为37 D. 质量数为50‎ ‎ 4. 下列过程为物理变化的是(　　)‎ ‎ A. 氨气液化 B. 粮食酿酒 C. 金属锈蚀 D. 石油裂化 ‎ 5. 下列反应能量变化与右图一致的是(　　)‎ ‎ A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应 ‎ C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O2‎ ‎ 6. 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)‎ A. 小苏打—NaHCO3 B. 铁红—Fe3O4‎ C. 熟石灰—CaO D. 明矾—CuSO4·5H2O ‎ 7. 下列气体可用如图所示方法收集的是(　　)‎ A. NOB. SO2C. Cl2 D. H2‎ ‎ 8. 下列化学用语表示正确的是(　　)‎ ‎ A．氨气分子的电子式：‎ B. 乙酸分子的结构式： ‎ C. Mg的原子结构示意图： ‎ D．硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO ‎ 9. 下列物质中含有离子键的是(　　)‎ ‎ A. Cl2 B. Na2O2 C. CO2D. NH3‎ ‎10. 下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L ‎ B. 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA ‎ C．用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 ‎ D．用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3‎ ‎11. 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl－三种离子，其中还可能大量存在的离子是(　　)‎ ‎ A. NO B. COC. SO D. Ag＋‎ ‎12. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为： 8NH3＋ 3Cl2＝N2＋ 6NH4C1，该反应属于(　　)‎ ‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎13. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是(　　)‎ ‎ A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色 ‎ C. 甲烷和乙烯互为同分异构体 D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键 ‎14. 下列离子方程式正确的是 ‎ A．稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎ B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋ Cl2===Fe3＋＋ 2Cl－‎ ‎ C．铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H＋===Cu2＋ ＋H2↑‎ ‎ D．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎ 15. 下列实验操作，不能用于物质分离的是(　　)‎ A　　　　　　　　B　　　　　　　　　　　C　　　　　　　D ‎16. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是(　　)‎ ‎ A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH ‎17. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：‎ ‎2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O ‎ 下列有关该反应说法正确的是 ‎ A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化 ‎ C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应 ‎18. 下列有关离子检验的说法正确的是(　　)‎ ‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO ‎ B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－‎ ‎ C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO ‎ D. 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3＋‎ ‎19. 一定条件下将0.2 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生如下反应：‎ ‎ N2＋3H22NH3‎ 下列关于该反应说法正确的是(　　)‎ A. 充分反应后H2无剩余 B. 升高温度使反应速率增大 C. 增大压强使反应速率减小 D. 使用催化剂对反应速率没有影响 ‎20. 一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是(　　)‎ A. 电极a为电池负极 B. 电极b上发生还原反应 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 电子由b极经外电路流向a极 ‎21. 下列属于取代反应的是(　　)‎ ‎ A. ＋HNO3NO2＋H2O B. CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl C. CH4 ＋2O2CO2＋2H2O D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎ 22. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是(　　)‎ A. X形成的单质只有一种 ‎ B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ ‎ C. 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 ‎ D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎23.铁、铜混合粉末17.6 g加入到800 mL 1.0 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋和Cu2＋物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎ A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2‎ ‎ B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6 g ‎ C．反应后所得溶液中c(Fe2＋)＝1.0 mol·L－1(假设反应前后溶液体积无变化)‎ ‎ D．向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1 NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L 二、 非选择题(本部分共3大题，31分)‎ ‎24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A. 《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。‎ ‎①下列做法不利于改善空气质量的是________。‎ a. 工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放 b. 以新能源公交车代替燃油公交车 c. 夜间排放工业废气 ‎②公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为________。‎ ‎ a. 混凝剂 　　　　　　b. 吸附剂 　　　　　　c. 杀菌、消毒剂 ‎③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是________。‎ ‎　　‎ a　　　　　　　　　　b　　　　　　　　　　 c ‎(2) (6分)红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。‎ ‎①红薯中含有的________可有效改善牙龈出血。‎ a. 维生素A b. 维生素B c. 维生素C ‎②以上成分中，________(填元素符号)为人体必需的微量元素。‎ ‎③红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是__________(填化学式)。实验室检验该水解产物所用的试剂是__________。‎ ‎④红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：_________________________。‎ ‎ (3) (6分) 2017年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。‎ ‎①工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是__________。‎ ‎②深埋在海水中的钢管桩易发生____________腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理的是________。‎ a. 使用抗腐蚀性强的合金钢 b. 在钢材表面喷涂防腐涂料 c. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 ‎③港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经________________处理以增强其机械性能。‎ ‎④光导纤维是由高纯度SiO2于2000 ℃下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为：_________________________________。‎ B. 《有机化学基础》‎ ‎(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎①下列化合物中能发生消去反应的是________(填字母)。‎ a. CH3OH b. CH3CH2C1 c. HC≡CH ‎②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是________(填字母)。‎ OH COOH ‎ ‎　a 　b 　c ‎③下列化合物中，能发生水解反应的是________(填字母)。‎ ‎ a. H2C===CH2 b．CH3COOCH2CH3 c. CH3CH2OH ‎(2) (5分)甲苯(CH3)是一种重要的有机化工原料。‎ ‎①甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。‎ ‎②甲苯苯环上的一溴代物有________种，请写出其中一种的名称：____________。‎ ‎③除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是____________；写出该反应的化学方程式：____________________________。‎ ‎(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：‎ ‎①A中含氧官能团的名称为____________和____________。‎ ‎②B的结构简式为____________。‎ ‎③B→C的反应类型为____________。‎ ‎④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式____________。‎ ‎25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g·mol－1, B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质，I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。‎ ‎(1) A的化学式为____________。‎ ‎(2) 固体K的电子式为____________。‎ ‎(3) 反应②的化学方程式：____________________________。‎ ‎(4) 反应③的离子方程式：____________________________。‎ ‎26. (10分)碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：‎ 已知：“沉锰”反应为：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑‎ ‎(1) “酸浸”时发生的主要反应为：‎ ‎2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋ Mn2＋＋ 2H2O 除此以外，还发生的反应离子方程式为____________________________。(任写一个)‎ ‎(2) “沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由________________________________________________________________________‎ ‎____________________________。(答两点)‎ ‎(3)“过滤II”所得滤液中溶质的主要成分是____________。‎ ‎(4) 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800 g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol·L－1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00 mL溶液时恰好完全反应。己知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：‎ MnO2＋C2O＋4H＋Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O MnO＋C2O＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)‎ 求该软锰矿中二氧化锰的质量分数________(写出计算过程)。‎ ‎2018届高二学业水平测试模拟卷(五)(宿迁市)‎ 化学参考答案 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)‎ ‎1. B　2. C　3. B　4. A　5. D　6. A　7. D　8. C　9. B　10. C　11. A　12. C　13. A　‎ ‎14. D　15. C16. C　17. B　18. D　19. B　20. D　21. A　22. D　23. C 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24. (15分)‎ A. 《化学与生活》‎ ‎ (1) (3分)①c　②b　③a ‎ ‎ (2) (6分)①c　②Fe　③C6H12O6　新制Cu(OH)2 或银氨溶液　‎ ‎④ NaAl(OH)2CO3＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋3H2O＋CO2↑‎ ‎ (3) (6分)①石灰石或CaCO3　②电化学或吸氧　c ‎③硫化　④SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2‎ B．《有机化学基础》‎ ‎(1) (3分)①b　②a　③b ‎(2) (5分)①7　②3　邻甲基溴苯(其它合理名称也可得分)‎ ‎③NaOH溶液或Na2CO3溶液 OH＋NaOH―→ONa＋H2O ‎(3)(7分)①醛基(1分)　醚键(1分)　②OCH3COOH(2分)　③酯化反应(或取代反应)(1分)‎ ‎④H3CHOCHOOHCH3或HOH3CCHOCH3OH(2分)‎ ‎25. (6分)(1) CuO 　(2) Na＋[∶O,∶H]－　 (3) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎ (4) 2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO ‎26. (10分) (1) (2分)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O或 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎ (2) (2分)化学反应速率快； MnCO3的产率高 (其它合理说法也可得分)‎ ‎ (3) (1分)(NH4)2SO4‎ ‎ (4) (5分)‎ 解：　　　2MnO　～　5C2O ‎ 2 5‎ ‎ 6.000×10－3 mol n(C2O)‎ n(C2O)＝0.015 00 mol 2分 与MnO2反应的Na2C2O4物质的量为：‎ n(Na2C2O4) ＝ 0.015 00 mol1分 ‎ MnO2　 ～ C2O ‎ 1 1‎ n(MnO2) 0.015 00 mol n(MnO2)＝0.015 00 mol ‎ 软锰矿中MnO2的质量分数为：‎ ×100%＝72.50%2分 ‎(其它合理解法也可得分)‎