化学卷·2019届安徽省定远重点中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届安徽省定远重点中学高二上学期期末考试（2018

定远重点中学2017-2018学年第一学期期末考试 高二化学试题 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 第I卷（选择题52分）‎ 一、 选择题：（每题2分，26题，共计52分）‎ ‎1. 下列物质中，导电性能最差的是 ( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 ‎2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是 A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎3.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　） A.室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1 B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7 C.室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7 D.在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 ‎4. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-‎ B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-‎ C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—‎ D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—‎ ‎5.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是 ‎ ‎（   ） A.该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 ‎6.常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH ‎ 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（   ） A.滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH﹣） B.在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣） C.在B点，两者恰好完全反应 D.在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L ‎7.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（   ） A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O B.电池工作时，OH﹣向正极移动 C.电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O D.电流由电极1经外电路流向电极2‎ ‎8.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（   ） A.KI→I2 B.FeCl2→FeCl3 C.CuO→Cu D.CO2→Na2CO3‎ ‎9. 下列说法正确的是( )‎ A. 反应热指的是反应过程中放出的热量 B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数 D. 所有的化学反应均伴随能量变化 ‎10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：‎ 下列说法中正确的是 A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎11.下列叙述不正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- ‎ C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 ‎ D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 ‎ ‎12.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ）‎ A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．无法确定 ‎13.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）‎ A．pH＝1的溶液中： Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO ‎14.下列说法正确的是 （ ）‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎15.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）‎ A. SO2 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaHSO4‎ ‎16.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a＝b B. 混合溶液的pH＝7‎ C. 混合溶液中c(H+)=mol∙L-1‎ D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）‎ ‎17.向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是 A. 3S2-+2NO3-+8H+ → 2NO↑+3S↓+4H2O B. Fe3++3NO3-+5H2S+2H+ →3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O C. Fe3++5NO3-+8H2S+4H+ →5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O D. S2-+2NO3-+4H+ → 2NO2↑+S↓+2H2O ‎18.下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B. Br -＋H2OHBr＋OH－‎ C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+‎ ‎19.向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)‎ B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)‎ C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)‎ D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)‎ ‎20.金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（ ）‎ ‎①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水 A. ①② B. ②③ C. ①④⑤ D. ③④⑤‎ ‎21.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) ⇌ 2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）‎ A. 2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2 molSO3(g)所具有的能量 B. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 D. 如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有 ‎2molSO2（g）被氧化 ‎22.下列有关说法中不正确的是 A. 某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）‎ B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12‎ C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀 D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ ‎23.加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①‎ ‎2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②‎ Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③‎ HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )‎ A. T＜415℃时，只有反应①发生 B. 反应①、②不可能同时发生 C. 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3‎ D. 残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等 ‎24. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B.由X→Z反应的△H＜0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 ‎25. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( ) ‎ A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―‎ B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―‎ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―‎ D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―‎ 第II卷（选择题48分）‎ 二、简答题 ‎26. （10分）化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。‎ ‎（1）下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。‎ 则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：‎ NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。‎ ‎①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。‎ ‎②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。‎ A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变 ‎（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。‎ ‎ ‎ ‎27. （14分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。‎ ‎(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。‎ ‎(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。‎ ‎①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤‎ ‎(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。‎ ‎(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。‎ 溶质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaClO NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎9.7‎ ‎10.3‎ ‎5.2‎ A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 ‎ B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-‎ ‎(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。‎ ‎(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。 ‎ ‎(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。‎ ‎28．（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2‎ 的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：‎ MnO2‎ 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 ‎3.5 min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 ‎30 min ‎（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。‎ ‎（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________ 有关。‎ Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。‎ ‎（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；‎ ‎（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。‎ ‎（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。‎ a．v（A）= 2v（B）‎ b．容器内压强保持不变 c．2v逆（A）= v正（B）‎ d．容器内混合气体的密度保持不变 ‎（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，‎ 当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。‎ A．降低温度       B．加入催化剂（正）      C．增大容器体积 Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：‎ A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2NO3溶液 E．CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号）________________ 。‎ ‎29. （10分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：‎ ‎（1）通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．‎ ‎（2）铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．‎ ‎（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．‎ ‎（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．‎ ‎（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．‎ 参考答案 ‎1.D2.A 3.B 4.A 5.B ‎6.D 7.A 8.C 9.D 10.C ‎11.D12.A13.C14.C15.B ‎16.C17.B18.D19.B20.D ‎21.D22.D23.C24.B25.D ‎26.（1）放热（2分）‎ ‎（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）‎ ‎②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）‎ ‎（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）‎ ‎2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。‎ ‎27. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2Mg3N2‎ ‎28. 2H2O22H2O+O2↑ 放热 与反应物的接触面积大小 2A+B2C 0.1 mol/(L.min) b A C AB ‎29. 正极 CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 阴极 2Cl--2e-═Cl2↑ 铁极 Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ 减小 4.48L 12.8 g．‎