高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练13新人教

高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练13新人教

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练13新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 ‎(　　) ‎ A．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质 C．将海鲜食物浸在福尔马林中保鲜 D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化 A　[蜂蚁蜇咬是往人体内注射酸(大部分是蚁酸)，可用稀氨水或小苏打溶液中和，故A正确；硅胶、生石灰只能吸收水分，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故B错误；用福尔马林——甲醛水溶液浸泡水产品会危及人体健康，故C错误；酸雨样品含有亚硫酸，亚硫酸为弱酸，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成强酸硫酸，则雨水的酸性增强，pH会减小，故D错误。]‎ ‎8．下列有关有机物的说法正确的是(　　)‎ 5 / 5‎ A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面 B　[甲烷可与氧气发生燃烧反应，此反应属于氧化反应，A项错误；乙烯和苯均为不饱和烃，在一定条件下可发生加成反应，B项正确；乙醇和水互溶，但乙酸乙酯难溶于水，C项错误；若把苯环看成—R，则甲苯可看成是甲基(—CH3)和—R连接而成，根据甲烷的正四面体结构可知甲苯中所有原子不可能在同一平面上，D项错误。]‎ ‎9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．原子半径：Y>Z>W>X B．q属于离子化合物 C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p D．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应 D　[由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al>O>F，故A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，故B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，故C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。]‎ 5 / 5‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) ‎ A．7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氢原子数均为0.8NA B．0.5 L 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中含有的HSO数目为0.5NA C．标准状况下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA D．在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28 g N2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA A　[7.4 g NH4F的物质的量为0.2 mol，所含H原子数为0.8NA,5.6 g C2H4的物质的量为0.2 mol，所含H原子数为0.8NA，故A正确；NaHSO3溶液中HSO部分电离和水解，则0.5 L 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中所含HSO的数目小于0.5NA，故B错误；标准状况下，5.6 L Cl2物质的量为＝0.25 mol，与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.25NA，故C错误；N2＋3H22NH3是可逆反应，反应不能进行到底，28 g N2进入反应体系，只有部分N2参加反应，转移的电子数小于6NA，故D错误。]‎ ‎11．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铝片加入浓H2SO4中 生成有刺激性气味的气体 Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2‎ B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶于氨水 C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe3＋‎ D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中含有I－‎ 5 / 5‎ B　[常温下Al遇浓硫酸发生钝化，无明显现象，故A错误；向铝盐溶液中滴加过量氨水，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于过量的氨水，故B正确；在溶液中加入KSCN溶液，不显红色，说明溶液中不含Fe3＋，加入氯水后显红色，说明溶液中含Fe2＋，故C错误；向溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明原溶液中含I2，而不是I－，故D错误。]‎ ‎12．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．“对电极”是负极 B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O C．传感器工作时H＋由“工作电极”移向“对电极”‎ D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌 C　[装置无外接电源，故为原电池，“工作电极”上NO2得电子生成NO而被还原，所以为正极，则“对电极”为 负极，故A正确；“工作电极”上NO2得电子生成NO而被还原，电解质溶液为硫酸溶液，故电极反应式为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O，故B正确；电池工作时，电解质溶液中的H＋向正极(“工作电极”)移动，故C错误；“对电极”是原电池的负极，失去电子，应为活泼金属，可能为Zn，故D正确。]‎ ‎13．常温下，体积均为V0L的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至V L，溶液pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) ‎ A．与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：MOH溶液＞ROH ‎ 溶液 B．溶液中a、c点导电离子数目相等 5 / 5‎ C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加 D．lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则减小 C　[从图像可知，稀释相同的倍数时，MOH的pH变化大于ROH的pH变化，故碱性：MOH>ROH，起始浓度：c(ROH)>c(MOH)，则用等浓度的盐酸中和时，ROH溶液消耗的盐酸体积大于MOH溶液消耗的盐酸体积，故A错误；从图像可知，a、c两点的pH相等，根据电荷守恒可知导电离子浓度相等，但溶液的体积不同，则导电离子的数目不相等，故B错误；两溶液显碱性，稀释时c(OH－)减小，而水的离子积是一个常数，则c(H＋)增大，故C正确；根据A中分析知，碱性：MOH＞ROH，当lg＝2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c(R＋)增大，c(M＋)几乎不变，所以增大，故D错误。]‎ 5 / 5‎