2020高中化学 分子的性质（基础）巩固练习 新人教版选修3

2020高中化学 分子的性质（基础）巩固练习 新人教版选修3

分子的性质 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎　　1．下列说法中不正确的是 （ ） 　　　 A、共价化合物中不可能含有离子键 　　 　B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 　　 　C、离子化合物中可能存在共价键 　 　　D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 　　2．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） 　　　 A、 H2O　　　　 B、 CO2　　　　 C、 BCl3　　　 D、 NH3 　　3．下列含氧酸中，酸性最弱的是 （ ） 　　　 A．HClO　　　 B．HNO2　　　　C．H2SO4　　　 D．HIO4 　　4．下列物质在水中溶解性最好的是 （ ） 　　　 A．CO2　　　　 B．NH3　　　　 C． O2　　　　 D．CH4 　　5．下列物质的沸点最高的是 （ ） 　　　 A．H2O　　　　 B．H2S 　　　　C．H2Se　　　　 D．HF 　　6．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图 为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ） 　　 　A．原子半径：a＞c＞d＞b 　　　　B．电负性a＞b＞d＞c 　　　 C．原子序数：d＞a＞c＞b　　　　 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 　　7．氯化硼的熔点为‎-107℃‎，沸点为‎12.5℃‎，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 　　　 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　　 B．硼原子以sp杂化 　　　 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾　　　　　　　 D．氯化硼分子属极性分子 　　8．关于氢键，下列说法正确的是 （ ） 　　　A．每一个水分子内含有两个氢键 　　　B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 　　　C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 　　　D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 　　9．下列说法不正确的是 （ ） 　　　A．互为手性异构体的分子互为镜像 　　　B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 　　　C．手性异构体分子组成相同 ‎ 4‎ ‎　　　D．手性异构体性质相同 ‎ ‎　　10．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） 　　 　A．是一种新的氧化物　　　　 B．不可能含有极性键 　　 　C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体 　　11． X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( ) 　　　 A．②　　　　 D．②④　　　　 C②⑤⑥　　　 D．①②③④ 　　12．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( ) 　　　 A．乙烯　　　 B．乙醛　　　 C．甲醇　　　　 D．三氯甲烷 ‎ 二、非选择题 ‎　　 1．A、B、C均为短周期元素，可形成A‎2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 　　(1)它们的元素符号分别为：A_________________；B_________________；C___________________； 　　(2)BC2是由___________________键组成的___________________（填“极性”或“非极性”）分子。 　　2．PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： 　　⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构___________________ 　　⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 　　　淡黄色固体：___________________， 　　　黄绿色固体：___________________ 　　⑶淡黄色固体物质是由___________________分子组成，黄绿色固体物质是由___________________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） 　　⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_____________________________________。 　　3．（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号） ‎ 4‎ ‎　　 　　⑨HNO3 ⑩NH3 　　形成分子内氢键的有___________________；形成分子间氢键有___________________ 　　（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2 → 2 HCOOH，该反应需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是断开____________键所需的能量，所以此键的键能为____________KJ.mol-1。 　　（3）氢键一般用X—H···Y表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有_______________________元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。 ‎ ‎【参考答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．D ‎【解析】考查化学键与化合物的关系、键的极性与分子的极性的关系。采用例证法，例如D中：CH4等对称性分子属于非极性分子。 2．AD ‎【解析】考查极性分子的判断。均匀对称型分子属于非极性分子。如：CO2直线形、BCl3平面三角形。 3．A ‎【解析】考查无机含氧酸的酸性比较。把各酸写出(HO)-mROn的形式，根据n的大小可知A最弱。 4．B ‎【解析】考查相似相溶规律。选项中只有氨气是极性分子。 5．A ‎【解析】考查氢键对物质性质的影响。水中存在氢键，所以沸点突然升高。 6．D ‎【解析】考查元素周期律、物质性质的比较。根据原子核外电子排布规律可知a为Si，根据b的离子可知其为Na，根据c的离子可知其为N则d为P 7．C ‎【解析】考查分子的极性、分子的结构、分子的性质等.根据其熔沸点可知氯化硼为共价化合物，则A不对；根据其键角可知氯化硼为平面三角形，则B、D不对。 8．C ‎ ‎【解析】考查氢键的结构、氢键与物质性质的关系 9．D ‎【解析】考查手性分子的特点 ‎ 4‎ ‎10．B ‎【解析】考查同分异构体、同位素、极性键等概念的理解。氧化物属于化合物，该氧分子是单质，所以A不对；同位素是同种元素不同原子之间的关系， 所以C不对；同分异构体必须满足分子式相同，所以D不对。 11．D ‎【解析】考查元素的原子结构、有机物的分子结构等。X、Y、Z分别为H、C、O元素，根据碳的四价键原则来分析各分子式的正误。 12．B ‎【解析】考查键的极性与分子极性的关系 ‎ 二、非选择题 ‎1．（1）H C S（2）极性 非极性 ‎【解析】考查利用元素周期律进行元素的推导。元素推导题关键是找突破口。本题中是：K层的电子数目只有一个的元素只有H。 ‎ ‎2．⑴ 平面正方形结构 　⑵ 　⑶ 非极性 极性 　⑷ 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水； 而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。‎ ‎【解析】考查相似相溶规律、分子极性与空间结构的关系。 ‎ ‎3．（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩ （2）氢 30 （3）Li ‎【解析】考查氢键的理解与应用。氢键形成的条件,一是存在X—H强极性键,二是含有Y(N、O、F）电负性强的原子。如果分子内存在这些条件，则可以形成分子内氢键。二聚甲酸分子内存在两个氢键。‎ 4‎