2020版高考化学二轮复习专题强化训练15填空题含解析

2020版高考化学二轮复习专题强化训练15填空题含解析

专题强化训练(十五)‎ 能力练(20分钟)‎ ‎1．(2019·济南模拟)肌红蛋白(Mb)结合氧的反应为：Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)　ΔH<0，肌红蛋白的结合度即转化率α与氧气分压p(O2)密切相关。37℃时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)37℃时，上述反应的平衡常数K＝________kPa－1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。‎ ‎(2)平衡时，肌红蛋白的结合度α＝________[用含p(O2)和K的代数式表示]；37℃时，若空气中氧气分压为20.0 kPa，人正常呼吸时α的最大值为________%(结果保留2位小数)。‎ ‎(3)上述反应的正反应速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37℃时，图中坐标为(1.00,50.0)的点对应的反应状态为向________(填“左”或“右”)进行，此时v正∶v逆＝________。‎ ‎[解析]　(1)肌红蛋白结合O2的反应为Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，结合题意和题图知，37℃时该反应的平衡常数K＝＝ kPa－1＝2 kPa－1。(2)K＝＝，故α＝。37℃下，若氧气分压为20.0 kPa，则肌红蛋白结合O2的反应达到平衡时α最大，故α＝＝＝97.56%。(3)由题图可知，坐标为(1.00,50.0)的点位于曲线下方，反应未达平衡，故对应的反应状态为向右进行；若反应达到平衡，则v正＝v逆，即k正·c(Mb)·p(O2)＝k逆·c(MbO2)，则＝＝K，故坐标为(1.00,50.0)的点对应的＝＝＝2。‎ ‎[答案]　(1)2　(2)　97.56　(3)右　2∶1‎ ‎2．(2019·福州质量检测)氮化镁(Mg3N2)可用于核废料的回收，常温下为黄绿色粉末，易水解。‎ 为测定Mg3N2纯度，该小组称取4.0 g样品加入足量10% NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00 mL 1.00 mol·L－1的盐酸吸收。将所得溶液稀释到250.00 mL，取25.00 mL该溶液，用0.2000 mol·L－1‎ 7‎ ‎ NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸。重复实验，平均消耗NaOH溶液25.00 mL。样品中Mg3N2的质量分数为________(保留一位小数)。‎ ‎(2)(2019·黑龙江第三次联考)镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，电解质溶液中所含Mg2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当电解质溶液的pH＝6时，________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)‎ ‎(3)(2019·重庆联考)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的质量为18.00 t，则可以冶炼铬的质量为________t(结果保留1位小数)。‎ ‎[解析]　(1)依据关系式：Mg3N2～2NH3～2H＋，n(Mg3N2)＝× mol＝2.5×10－2 mol，故w(Mg3N2)＝×100%＝62.5%。‎ ‎(2)若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中氢离子浓度减小0.1 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，由反应Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，可知Mg2＋的物质的量浓度＝0.045 mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，常温下当溶液pH＝6时，c(OH－)＝10－8 mol·L－1，H＋浓度减小0.1 mol·L－1－10－6 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，溶液中Mg2＋的浓度约为0.05 mol·L－1，则Qc＝c(Mg2＋)×c2(OH－)≈0.05×10－16＝5×10－18

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