2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素课后提升练习含解析鲁科版必修2

2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素课后提升练习含解析鲁科版必修2

原子核 核素 ‎ [学习·理解]‎ ‎1．下列有关原子的说法正确的是(　　)‎ ‎①原子是由核外电子和原子核构成的　②原子不能再分　③原子在化学变化中不能再分　④原子在化学变化中不发生变化　⑤原子的质量主要集中在原子核上 A．①②③ B．①③④‎ C．①②⑤ D．①③⑤‎ 答案　D 解析　所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。‎ ‎2．关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是(　　)‎ A.I通过化学反应生成Cs B.I比Cs少6个中子 C.Cs核外电子数为88‎ D.I核内中子数为78‎ 答案　D 解析　化学反应不能改变原子核，A错误；I核内中子数为78，Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。‎ ‎3．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的判断不正确的是(　　)‎ A．核电荷数相同 B．电子数相同 C．属于同一种元素 D．质子数相同 答案　B 解析　三种微粒都属于铁元素，故A、C正确；质子数相同，D正确；它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。‎ ‎4．对符号“aXd＋”中各字母表示的含义理解正确的一组是(　　)‎ 选项 a b c d A 离子个数 中子数 质量数 电荷数 B 离子个数 质子数 质量数 电荷数 C 中子数 质量数 质子数 电子数 D 质子数 质量数 中子数 电荷数 答案　B 解析　符号“aXd＋”中的a表示离子个数，b表示质子数，c表示质量数，d表示电荷数。‎ - 5 -‎ 答案　C 解析　R原子的核外电子数为a＋2，即质子数为a＋2，则质量数为b＋a＋2。‎ ‎6．下列说法错误的是(　　)‎ A.H、H、H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.H和H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同 答案　B 解析　同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)的互称，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。‎ ‎7．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)‎ A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同 答案　C 解析　同素异形体的范畴为单质。‎ ‎8．下列各组物质中，互为同位素的是(　　)‎ A.Mg和Mg B．O2和O3‎ C．NO和NO2 D．H2O和H2O2‎ 答案　A 解析　Mg和Mg是同种元素的不同原子，互为同位素，故A项正确；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B项错误；NO和NO2是分子不是原子，不可能互为同位素，故C项错误；H2O和H2O2是分子不是原子，不可能互为同位素，故D项错误。‎ ‎9．互为同位素的两种原子不可能具有相同的(　　)‎ A．电子数 B．质子数 C．化学性质 D．质量数 答案　D 解析　同位素原子的质子数、电子数都相同，而化学性质主要是由最外层电子数决定的，所以同位素原子的化学性质基本相同；二者的中子数不同，所以质量数不同。‎ ‎[应用·实践]‎ ‎10．简单原子的原子结构可用下图形象地表示 - 5 -‎ 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)‎ A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的微粒 D．①②③具有相同的质量数 答案　A 解析　该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。‎ ‎11．元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(　　)‎ A．b－a－4 B．b－a－8‎ C．b＋a＋8 D．b－a－12‎ 答案　A 解析　由题意可知Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。‎ ‎12．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．232Th转化成233U是化学变化 B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同 C．Th元素的质量数是232‎ D．Th元素的相对原子质量是231‎ 答案　B 解析　232Th转化成233U是核反应，不属于化学变化，故A项错误；230Th和232Th的质子数相同而中子数不同，互为同位素，其化学性质基本相同，故B项正确；元素无质量数，原子有质量数，故C项错误；元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，由于同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，故D项错误。‎ ‎13．科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是(　　)‎ A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4‎ C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子的质量比普通氢原子大 答案　C - 5 -‎ 解析　由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D项正确。‎ ‎14．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)‎ A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol 答案　A 解析　质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为A－N。R2＋氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol。‎ ‎15．有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。‎ 就以上9种微粒回答以下问题：‎ ‎(1)共含有________种核素，分为________种不同的元素。‎ ‎(2)互为同位素的是(填序号)________、________、________。‎ ‎(3)质量数相等的微粒是(填序号)________。‎ ‎(4)形成的水分子共有________种。‎ 答案　(1)9　5　(2)①②③　④⑤　⑥⑦　(3)⑧⑨‎ ‎(4)12‎ 解析　一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。‎ ‎16．请用符号表示下列核素或同位素。‎ ‎(1)质子数为a，中子数为b的X原子：______________________。‎ ‎(2)质子数和中子数都为9的氟原子：_______________________。‎ ‎(3)中子数为2的氢原子：________________________。‎ ‎(4)中子数分别为8、9、10的氧原子：______________________________。‎ ‎(5)质量数分别为35、37的氯原子：_________________________。‎ 解析　原子构成的表示为X，Z为质子数，A为质量数。‎ ‎[迁移·创新]‎ ‎17．用X表示原子：‎ ‎(1)中性原子的中子数：N＝________。‎ - 5 -‎ ‎(2)阳离子的中子数：‎ AXn＋共有x个电子，则N＝_______________________。‎ ‎(3)阴离子的中子数：‎ AXn－共有x个电子，则N＝________。‎ ‎(4)中性分子或原子团的中子数：‎ ‎12C16O2分子中，N＝________。‎ ‎(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________mol。‎ 答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22‎ ‎(5) 解析　(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知N＝A－Z。‎ ‎(2) AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。‎ ‎(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。‎ ‎(4)12C16O2分子中的N为6＋8×2＝22。‎ ‎(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。‎ - 5 -‎