化学卷·2018届广东省深圳市沙井中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届广东省深圳市沙井中学高二下学期期中考试（2017

沙井中学2016——2017学年度第二学期期中考试 ‎ 高二 年级 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 F-19‎ 第I卷（60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共20小题,每小题3分,共60分）‎ ‎1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是 A．道尔顿发现原子——“空心球”模型 ‎ B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）‎ C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）‎ D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型 ‎ ‎2．下列说法错误的是(　　)‎ A．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎4．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素 ②价电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元 素 ④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎5．下列有关物质性质的比较，不正确的是 A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3‎ ‎6．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子 ‎ 就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 ‎ A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键 ‎7．五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－12m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎+5、－3‎ ‎+1‎ A．Z与X之间形成的化合物具有还原性 B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 ‎8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 ‎ A．NH为正四面体形 B．CS2为直线形 ‎ C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形 ‎9．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl ‎10．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气 态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是 ‎ A．每个原子都达到8电子稳定结构 ‎ B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 ‎ C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形RCl3‎ ‎ D．分子中5个R—Cl键键能不都相同 ‎11．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是 A．分子中存在极性键 B．分子中存在离子键 C．直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°‎ D．非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°‎ ‎12．如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正 ‎ 确的是 ‎ A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 ‎ B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 ‎ C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 ‎ D．三种同素异形体的性质相同 ‎13． 有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化轨道全部参加形成化学键 ‎ B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 ‎14．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是 ‎ A．NH3与BF3都是三角锥形结构 ‎ B．NH3与BF3都是极性分子 ‎ C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 ‎ D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道 ‎15．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 ‎ A．两者都为s-s σ 键 B．两者都为p-p σ 键 ‎ C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键 ‎16．在解释物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是 ‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱 ‎ B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 ‎ C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 ‎ D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ‎17．下列化合物中含有手性碳原子的是( )‎ ‎ A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH ‎18．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n＝5，每个水 ‎ 分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n＝5时， 下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．(H2O)n是一种新的水分子 ‎ B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 ‎ C．1 mol (H2O)n中有2个氢键 ‎ D．1 mol (H2O)n中有4 mol氢键 ‎19．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109.5°‎ C ‎1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短 ‎20．下列叙述不正确的是 ‎ A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型 ‎ B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低 ‎ C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1‎ ‎ D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰 第II卷（40分）‎ 二、非选择题（本题共包括4道题，共40分）‎ ‎21． (10分)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。‎ ‎(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为__________________。‎ ‎(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”、“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。‎ ‎(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。‎ ‎(4)2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。‎ ‎①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎②1molC60分子中，含有σ键________mol。‎ ‎(5)五种元素原子的电子层结构如下：‎ A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．4s1。‎ 请回答：‎ ‎①______元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是_______。（用元素符号作答，下同）‎ ‎②A元素核外电子共有________种运动状态。‎ ‎22．（10分）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。‎ 乙炔法：‎ 丙烯氨氧化法：‎ ‎（1）下列说法正确的是 （不定项选择）：‎ a. NH4+空间构型呈正四面体 b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面 c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线 d. NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子 ‎（2）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。‎ ‎（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。‎ ‎（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H生成。①该反应的化学方程式为 。②H在空气中久置会生成含2+的蓝色溶液，2+的结构可用示意图表示为 。‎ ‎23．(9分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ ‎496‎ ‎4 562‎ ‎6 912‎ ‎9 540‎ ‎…‎ ‎③B与F同主族。‎ ‎④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。‎ ‎⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。‎ ‎(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：________、________。‎ ‎(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。‎ ‎(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：‎ 化学键 F—D F—F B—B F—B B===D D===D 键能 ‎(kJ·mol－1)‎ ‎460‎ ‎176‎ ‎347.7‎ ‎347‎ ‎745‎ ‎497.3‎ ‎①下列四种物质的熔点由高到低的顺序为________________(用a、b、c、d表示)。‎ a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质 d．E与D形成的化合物 ‎②试计算1 mol F单质燃烧时的反应热ΔH＝________(已知1 mol F中含有2 mol F—F键)。‎ ‎24．(11分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。‎ ‎(1)写出A元素的基态原子价电子排布式：__________。F离子电子排布式：______________。‎ ‎(2)写出X的化学式：______________。X的化学名称为______________。‎ ‎(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：____________________________________。‎ ‎(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：____________________________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________________________________________。‎ ‎(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为__________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是__________________(只要求列出算式)。‎ ‎2016-2017学年度高二化学期中考试试题参考答案 第I卷（60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共20小题,每小题3分,共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A ‎ C B D A D A C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B A D C D D B C C 二、填空题（本题共包括4道题，共40分）‎ ‎21．（10分）(1)3　(2)sp3　<　(3)O、H　(4)①非极性　②90‎ 解析　(1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都可与其他3个碳原子形成共价键。‎ ‎(2)图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120°，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109°28′。‎ ‎(3)只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键。‎ ‎(4)根据“相似相溶”规律，苯和二硫化碳是非极性分子，故C60为非极性分子；采用均摊法计算σ键数目：1个碳原子形成3个σ键，每个σ键被2个碳原子共用，故1molC60分子中含σ键数目为60×3×mol＝90mol。‎ ‎(5) ①Ne　 Mn　②　25‎ ‎22.（10分）（1）(2分)ac （2）(1分)H3O+ （3）(2分)6mol ‎ ‎ （4）（5分）2Cu + 4HCl(浓) =2H +H2↑（2分）‎ ‎ (或) （3分）‎ ‎21．（9分）(1)NaHCO3　CH3COONa　(2)3　2‎ ‎(3)①a>c>d>b　②－990.7 kJ·mol－1‎ 解析　由题意可知，E为碱金属，能与D形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C都能与O形成原子个数比为1∶1或1∶2的化合物，则B为C，C为N。B与F同主族，则F为Si。(1)H、C、O、Na四种元素可形成NaHCO3或CH3COONa等盐。(2)一个C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有3个σ键和2个π键。(3)①原子晶体的键能越大，形成的物质熔点越高。②反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：ΔH＝2ESi—Si＋EO===O－4ESi－O＝2×176 kJ·mol－1＋497.3 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝－990.7 kJ·mol－1。‎ ‎24．（11分）(1)2s22p4　 1s22s22p63s23p6‎ ‎(2)Na3AlF6　六氟合铝酸钠 ‎(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎(4)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)‎ ‎(5)CaO晶体中Ca2＋、O2－带的电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－带的电荷 ‎(6)CaF2　V＝ 解析　因为A原子L层上有2对成对电子，所以A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4。由于B与A同周期且原子序数比A大，则B为F。B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X且C、D分别位于同一周期，所以X为Na3AlF6，即C是Na、D是Al，CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为Cl、F为Ca。(1)A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4，F离子为Ca2＋，其电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)X的化学式为Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠。(3)工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，由于氧化铝的熔点很高，故常加入冰晶石(主要成分是Na3AlF6)以降低其熔点。(4)AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不能导电，故工业冶炼金属铝时不用电解熔融AlCl3的方法。(6)根据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞中钙原子的个数为×8＋×6＝4(个)，F原子位于晶胞内部，未被其他晶胞共用，故F原子的个数为8，所以该化合物的化学式为CaF2。假设现有1 mol CaF2，其中含有NA个钙离子，则含有个晶胞，再假设一个晶胞的体积为V cm3，则1 mol CaF2的体积为×V cm3，根据质量关系列关系式得×V×a＝78，解得该晶胞的体积V＝。‎