九年级化学（上册）第五单元 化学方程式 单元测试卷（附参考答案）

九年级化学（上册）第五单元 化学方程式 单元测试卷（附参考答案）

‎ 第五单元 化学方程式 单元测试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O- 16  Na-2 Mg-24 Si-28 P-31 Cu-64‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，将其代号填入下表中，不选、错选、多选均不给分，每小题2分，共32分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 ‎1.下列属于化学变化的是 ‎ A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎 ‎ ‎2. 根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量 A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 ‎ C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 ‎3.在化学反应前后，肯定不会变化的是 ‎①原子的数目  ②分子的数目  ③元素的种类  ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积  ⑦物质的状态 A.②④⑤  B.①③④   C.①③④⑥ D.①③⑦‎ ‎4.某公司研发了一种由甲醇为原料的新型电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为 A．O2      B．CO     C．CO2    D．H2 ‎ ‎5. 下列反应属于分解反应的是 通电 ‎ ‎ A.HCl + NaOH == NaCl + H2O B.Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑‎ C.CaO + H2O == Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl2↑‎ 点燃 ‎6. 对于方程式 4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法正确是 ‎ A．铝加氧气等于氧化铝 8‎ B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 ‎7. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 ‎ 8. 对由分子构成的物质来说，发生化学反应的实质是 ‎ A、分子重新组合 B、分子的破裂、原子的重新组合 C、分子间隔发生了变化 D、分子运动速度改变 ‎9. 碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是 A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 ‎10. 在化学反应2Mg+O22MgO中，反应物和生成物的质量比 A、3：2：5 B、2：1：2 C、3：2：4 D、6：2：5‎ ‎11．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：‎ 下列说法正确的是 ‎ A．图中表示化合物的是“” B．该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1 ‎ ‎ C．该反应类型为化合反应 D．反应前后原子的种类和数目保持不变 ‎12．列化学方程式书写正确的是 A．氧化汞加热分解： HgOHg+O2↑‎ 8‎ B．铁在氧气中燃烧： 4Fe+3O22Fe203‎ C．磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5‎ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2‎ ‎13. 在化学反应A+2B==C中，1.5gA与足量的B充分反应，生成9.5gC，则参加反应的B的质量为 A. 3g B. 9.5g C. 8g D. 4g ‎14. 硫铁矿过去是生产硫酸的的重要原料，硫铁矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．X的化学式是FeS2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2‎ C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%‎ ‎15.在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是 A．9g B．11g ‎ C．12g D．14g ‎16. 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是 ‎ A．物质有可能是单质 ‎ B．变化后待测物A的质量为5g C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 二、填空与简答（共51分）‎ ‎17．（8分）写出下列物质的化学式或名称。‎ 8‎ ‎（1）三个氯气分子_______; (2) 两个硫酸根离子______ ;（3）三个硝酸根离子________; (4)硫酸铜___________;（5）硫酸亚铁 ；（6）氧化铁 ；‎ ‎（7）Fe3O4 ；（8）Cu(OH)2 。 ‎ ‎18.（12分）写出下列反应的化学方程式。‎ ‎（1）硫在空气中燃烧 ；‎ ‎（2）镁在氧气中燃烧______________________________________.‎ ‎（3）高锰酸钾加热制取氧气________________________________________.；‎ ‎（4）甲烷（CH4）在点燃的条件下燃烧生成二氧化碳和水_________________________；‎ ‎（5）加热碳酸氢铵（NH4HCO3）生成氨气（NH3）、水蒸气和二氧化碳 ‎ ；‎ ‎（6）生成物都是单质的分解反应 。‎ ‎19.（6分））在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。‎ ‎20.（7分）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：‎ 高温 ‎（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。‎ ‎（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R的化学式为 。SiO2中Si元素的化合价为 ；‎ ‎（3）SiO2中硅元素、氧元素的质量比为 ；‎ ‎（4）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎21．（10分） 配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）‎ ‎(1) □Mg +□O2 点燃 □MgO ‎(2) □Fe2O3 + □C 高温 □Fe + □CO2‎ ‎(3) □H2O2 △ □H2O + □O2 ↑‎ 8‎ ‎(4) □C2H4 + □O2 点燃 □H2O + □CO2‎ ‎（5） □KClO3 △ □KCl + □O2 ↑‎ ‎22. （3分）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：‎ ‎2Mg + O2 点燃 2MgO 2H2 + O2点燃2H2O 2CO + O2点燃2CO2 ‎ ‎（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：‎ ‎① ；② 。‎ ‎（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。‎ ‎23．（5分）下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中 和 分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：‎ ‎‎ A B C ‎（1）A物质属于 （填“混合物”、“单质”或“化合物”）。‎ ‎（2）该反应的反应类型为 。‎ ‎（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式 。‎ ‎（4）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息?（请写一条） 。‎ 三、实验与探究（共10分）‎ ‎24. （10分）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。‎ ‎①C装置中石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应生成了氯化钙（CaCl2‎ 8‎ ‎）、水和二氧化碳。试写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎②其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：B ；‎ C 。‎ ‎（2）小王将C装置进行改进，如图D所示。‎ ‎ ①此实验的现象是 。‎ ‎ ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的略小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。 ‎ 四．分析与计算（7 分）‎ ‎25.（7分）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：‎ ‎（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．‎ ‎（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．‎ 答案及解析 一、选择题（每小题2分，共32分）‎ ‎1.B ‎2.A ‎3.B ‎4.A ‎5.D ‎6.B ‎7.D ‎8.B 8‎ ‎9.D ‎10.A ‎11.D ‎12.C ‎13.C ‎14. B ‎15. C ‎【解析】由图像可知反应中A和B2的质量是相等的，故6gA只能与6g B2反应生成12gAB。‎ ‎16.B ‎【解析】反应后待测A=（30+30+30）-（33+22）=35，故B错。由计算结果可知该反应应为：C→A+B+D。‎ 二、填空简答题（共51分）‎ ‎17.(8分) （1）3Cl2；（2）2 SO42-；（3）3 NO3-；（4）CuSO4；（5）FeSO4；（6）Fe2O3‎ ‎ （7）四氧化三铁；（8）氢氧化铜 ‎18.（12分）（1）S+O2SO2；（2）2Mg + O2 2MgO；‎ ‎（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑；（4）CH4+2O2CO2+2H2O；‎ 电解 ‎（5）NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O ↑+ CO2↑；‎ ‎（6）2H2O ===== 2H2↑ + O2↑‎ ‎19.（6分）磷和氧气 五氧化二磷 点燃 124 160 284‎ ‎20.（8分）（1）氧；（2）CO +4 ；（3）7:8；‎ ‎ （4）Si+O2SiO2 化合反应 ‎21.（7分）（1）3 2 1；（2）2 3 4 3；（3）2 2 1；‎ ‎ （4）1 3 2 2；（5）2 2 3‎ ‎22.（3分）（1）①都是化合反应 ②都有氧气参加（或都要点燃等）；‎ 8‎ ‎（2）反应物Mg是固体，其余两个反应物是气体等 ‎23. （5分）（1）单质；（2）化合反应；（3）2 H2 + O22H2O ‎ （4）化学反应过程中原子种类、数目都不变等 三、实验与探究（共10分）‎ ‎24.（10分）（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎ ②B没有发生化学变化 C生成的气体逃逸了 ‎（2）①有无色气体产生，气球胀大 ‎ ②胀大的气球增大了装置在空气中的浮力 四、分析与计算（共7分）‎ ‎25．（7分）解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；‎ ‎（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x ‎2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎68 32‎ x 1.6g ‎ 根据解得x=3.4g ‎ 答案：（1）2.5；（2）3.4%；‎ 8‎