【推荐】2018年9月23日 每周一测-试题君之每日一题君2018-2019学年上学期高二化学人教版（课堂同步系列一）

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高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆‎ ‎1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下:‎ ‎2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081‎ ‎2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92‎ 以下说法正确的是 A．该温度下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)‎ B．该温度下，水分解产生O2，此反应的平衡常数的数值约为5×10-80‎ C．该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2‎ D．以上说法都不正确 ‎2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为:2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g) ΔH < 0‎ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎3．将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0．5 mol·L－1。经测定v(H2)＝0.1 mol·L－1·min−1。下列说法正确的是 A．平衡常数K＝2‎ B．H2起始投入量为a＝6‎ C．CO的平衡转化率为66.7%‎ D．平衡时c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1‎ ‎4．NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定，容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：‎ 物质 NO 活性炭 N2‎ CO2‎ 起始物质的量/mol ‎0.100‎ ‎1.030‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2 min时的物质的量/mol a b ‎0.030‎ ‎0.030‎ 下列判断正确的是 A．表格中的a∶b＝2∶1‎ B．2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1‎ C．若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡 D．增加活性炭可以提高NO的转化率 ‎5．在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度为 A．0.16 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.02 mol·L-1‎ ‎6．工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度(℃)‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ A．该反应为吸热反应 B．300 ℃时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:‎ ‎（1）化学计量数a的值为 。‎ ‎（2）写出该反应的平衡常数表达式K= (a必须用具体的值表示)。‎ ‎（3）下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。‎ A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定 C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定 ‎（4）X的转化率α= ，Y的平衡浓度为 mol·L-1(均用含Q、Q1的代数式表示)。‎ ‎（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。‎ A．2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar B．a mol Z，1 mol W C．1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W D．2 mol X，1 mol Y，1 mol Z ‎ ‎ ‎1．【答案】C ‎ 2．【答案】C ‎【解析】本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，错误；B项，增大一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率必增大，错误；D项，使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，错误。‎ ‎3．【答案】B ‎【解析】用三段式法计算：‎ ‎ CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)‎ 起始物质的量/mol 4 a 0‎ 转化物质的量/mol x 2x x 平衡物质的量/mol 4－x a－2x x ‎2x mol＝0.1 mol·L－1·min－1×10 min×4 L＝4 mol，x＝2，a－2x＝0．5×4，a＝6。平衡时，c(CO)＝0.5 mol·L−1，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.5 mol·L－1。平衡常数K＝＝ ＝4，A项错误；经上述计算，B项正确；CO的平衡转化率为50%，C项错误；平衡时c(CH3OH)＝0．5 mol·L－1，D项错误。‎ ‎4．【答案】C ‎【解析】选项A，根据给出的化学方程式及2 min时N2或CO2的物质的量可知NO、活性炭分别反应 0.060 mol、0.030 mol，故a＝0.040，b＝1.000，即a∶b＝1∶25，A项错误；选项B，v(NO)＝2v(N2)＝ 0.030 mol·L−1·min−1，B项错误；选项C，2 min时Qc＝＝＝K，C项正确；选项D，活性炭为固体，增加活性炭对平衡无影响，D项错误。‎ ‎5．【答案】C ‎ 6．【答案】B ‎【解析】选项A，由表中数据可知，平衡常数随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误。选项B，三种气体的浓度均为0．5 mol·L－1，则Qc＝＝4>K，说明平衡逆向进行，则v(正)p3>p2>p1 反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高 ‎（3）将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)∶n(C2H4)比 ‎【解析】（1）Kp＝＝＝≈0.07(MPa)－1。‎ ‎（2）C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提高，所以p4>p3>p2>p1。‎ ‎（3）依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大H2O与C2H4的比例，将乙醇及时分离出去等。‎ ‎8．【答案】（1）1 （2） ‎ ‎（3）AC （4） 1- （5）A ‎ ‎ ‎ ‎