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文档介绍
化学卷·2018届江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷(文科) (解析版)
2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二(上)期中化学试卷(文科) 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分). 1.为了改善空气质最,下列措施不合理的是( ) A.减少化石能源的使用,大力发展太阳能、风能等新能源 B.淘汰落后产能,将污染严重的企业从城市迁往农村 C.控制城市机动车持有量,实行机动车限号行驶 D.倡导绿色化学理念,努力实现“原子经济” 2.中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说,黄粉虫可以吞食和完全降解塑料.他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌,并将其保存.聚苯乙烯属于( ) A.合金 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.无机非金属材料 3.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅﹣241(Am)放射源的电离室. Am原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A.241 B.146 C.95 D.51 4.当光束通过淀粉溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明淀粉溶液是( ) A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液 5.在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣ 的溶液中还可能大量存在的离子是( ) A.Na+ B.H+ C.SO42﹣ D.NH4+ 6.下列化学用语表示正确的是( ) A.乙烯的结构简式:C2H4 B.铝的原子结构示意图: C.H2O的结构式: D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=2Na++SO42﹣ 7.下列属于吸热反应的是( ) A.可燃冰的燃烧 B.盐酸与氢氧化钠反应 C.石灰石高温分解 D.锌与稀硫酸反应 8.下列各组中,互为同位素的是( ) A.氕()和氘() B.O2和O3 C.碘晶体和碘蒸气 D.SO2和SO3 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A.CaO B.CO2 C.K2O D.Ca(OH )2 10.下列关于物质性质的说法正确的是( ) A.通常状况下,NO2是无色的气体 B.SO2能漂白品红等物质,说明SO2有氧化性 C.氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D.加热时,铁单质与浓硝酸不发生反应 11.下列关于物质的叙述中不正确的是( ) A.铝制容器不能盛装酸性溶液,可以盛装碱性溶液 B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火 C.食盐是氯碱工业的基础原料 D.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 12.反应 2x CO+2NOx2x CO2+N2 可用于处理汽车尾气,下列对该反应的说法中错误的是( ) A.NOx被还原 B.CO是还原剂 C.NOx反应中得到电子 D.CO发生还原反应 13.实验是化学研究的基础.下列对实验现象的描述错误的是( ) ① ② ③ ④ A.实验①中溶液变黄色 B.实验②试管中混合溶液变红色 C.实验③中烧瓶内溶液变红色 D.实验④中出现砖红色沉淀 14.以下转化不能一步反应实现的是( ) A.Al2O3﹣﹣>Al(OH)3 B.Cu﹣﹣>CuCl2 C.Fe﹣﹣>FeCl2 D.Na﹣﹣>NaOH 15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( ) A.11.1 mol•L﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA B.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数目为NA C.16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等 D.1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA 16.黑火药在适当的外界能量作用下,能进行迅速而有规律的燃烧,瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体,由干体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生了爆炸.反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是( ) A.C在反应中被还原 B.S和KNO3都发生了还原反应 C.CO2是反应的氧化产物 D.K2S和N2都是反应的还原产物 17.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.石灰石与盐酸反应:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ B.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ C.铁粉与硝酸银溶液反应:Fe+3Ag+=Fe3++3Ag D.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 18.下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加人BaCl2溶液后,再加人稀硝酸观察沉淀的生成 检验是否含 SO42﹣离子 B 向某未知溶液中加人NaOH固体,加热,在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含NH4+离子 C 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HCIO漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A.A B.B C.C D.D 19.下列有关于Cl2的说法中,不正确的是( ) A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾 C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 20.下列有关物质用途的说法正确的是( ) A.明矾可用于天然水消毒 B.钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂 C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药 21.下列反应中,属于加成反应的是( ) A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D. 22.有如图所示装置,下列有关说法正确的是( ) A.该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒 B.该装置中正极是Cu、负极是Ag C.该装置可以将电能转化为化学能 D.该装置中正极上的电极反应为Ag++e﹣=Ag 23.将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化.为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是( ) A.1.5mol•L﹣1 B.2mol•L﹣1 C.2.5mol•L﹣1 D.3mol•L﹣1 二、解答题(共8小题,满分31分) 24.防治环境污染,营造安全的生态环境已成为全人类的共识. ①空气污染指数是根据空气中 (选填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮气”)、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值. ②天然水中杂质较多,常需加入明矾等作混凝剂进行处理,明矾溶于水后生成的 可以吸收水中的悬浮颗粒. ③下列措施不利于改善环境质量的是 .(填字母) a.在燃煤中添加石灰石粉末 b.用中和法除去工业废水中的酸 c.随意的堆放生活垃圾. 25.保证食品安全、保持营养均衡,是人体健康的基础. ①下列病患是由于缺乏维生素A引起的是 (填字母). a.夜盲症 b.佝偻病 c.坏血病 ②在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 (填字母). a.氯化钠 b.碳酸氢钠 c.亚硝酸钠 ③油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质,它们在人体内都能发生水解,其中油脂水解后的最终产物分别是 和 (填名称). 26.丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件. ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料,它们属于 (填字母). a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料 制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和 (填化学式). ②钢铁制品不仅会发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀,它们共同的特点是铁发生 反应.为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接 (填“锌块”或“铜块”) ③三大合成材料指的是塑料、 和橡胶.“白色污染”已成为当今社会的一大公害,“白色污染”主要是 (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的. 27.学会正确使用药物,提高生活质量. ①写出一种常见抗酸药的主要成分 . ②非处方药的标识是 . 28.A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系.又知,A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去). 请回答下列问题: (1)B的化学式为 . (2)G的电子式为 . (3)写出A和B溶液反应的离子方程式: . (4)写出C和D反应化学方程式: . 29.绿矾晶体(FeSO4•7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易部分或全部被氧化,现有一瓶绿矾样品,想了解其是否被氧化和被氧化的程度,试选择合适的试剂,根据相关的实验现象进行推测(可供选择的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等). ①证明其未被氧化的试剂是 现象是 ; ②证明其已完全被氧化的试剂是 现象是 . 30.已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图所示,则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是 . 31.黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O.工业上常用的一种制备流程为: 绿矾SPFS, 取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g,向上述滤液中加入NH3•H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g.该固体聚合硫酸铁样品的化学式为 .(写计算过程) 2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二(上)期中化学试卷(文科) 参考答案与试题解析 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分). 1.为了改善空气质最,下列措施不合理的是( ) A.减少化石能源的使用,大力发展太阳能、风能等新能源 B.淘汰落后产能,将污染严重的企业从城市迁往农村 C.控制城市机动车持有量,实行机动车限号行驶 D.倡导绿色化学理念,努力实现“原子经济” 【考点】常见的生活环境的污染及治理. 【分析】改善空气质量,应减少化学污染物的排放,减少化石能源的使用,尽量使用清洁能源,积极整理污染,以此解答该题. 【解答】解:A.减少化石能源的使用,可减少二氧化碳、二氧化硫的排放,可改善空气质量,故A正确; B.将污染严重的企业从城市迁往农村,不能杜绝污染物的排放,不能改善环境质量,故B错误; C.实行机动车限号行驶,可减少汽车尾气的排放,故C正确; D.倡导绿色化学理念,努力实现“原子经济”,可减少污染物的排放,故D正确. 故选B. 2.中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说,黄粉虫可以吞食和完全降解塑料.他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌,并将其保存.聚苯乙烯属于( ) A.合金 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.无机非金属材料 【考点】合成材料. 【分析】材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料、有机合成高分子材料,利用题干提供的信息结合相关的化学知识即可解题. 【解答】解:A.合金是金属材料,故A错误; B.硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等,故B错误; C.有机合成高分子材料,分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物,棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的,塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的,聚苯乙烯是人工合成的,故C正确; D.无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料,是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称,故D错误; 故选C. 3.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅﹣241(Am)放射源的电离室. Am原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A.241 B.146 C.95 D.51 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系. 【分析】根据元素符号左上角表示质量数,左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数. 【解答】解: Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241﹣95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差是146﹣95=51,故选D. 4.当光束通过淀粉溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明淀粉溶液是( ) A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液 【考点】胶体的重要性质. 【分析】只有胶体具有丁达尔效应:当光束通过胶体时,从侧面观察到一条光亮的“通路”. 【解答】解:只有胶体具有丁达尔效应:当光束通过胶体时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,当光束通过淀粉溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明淀粉溶液属于胶体分散系, 故选A. 5.在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣ 的溶液中还可能大量存在的离子是( ) A.Na+ B.H+ C.SO42﹣ D.NH4+ 【考点】离子共存问题. 【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等,则离子大量共存,以此来解答. 【解答】解:A.Na+不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣离子发生反应,能大量共存,故A正确; B.H+与OH﹣结合生成水,不能大量共存,故B错误; C.SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,故C错误; D.NH4+离子和OH﹣离子结合生成弱电解质,不能大量共存,故D错误; 故选A. 6.下列化学用语表示正确的是( ) A.乙烯的结构简式:C2H4 B.铝的原子结构示意图: C.H2O的结构式: D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=2Na++SO42﹣ 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合;结构简式;电离方程式的书写. 【分析】A.乙烯的结构简式中应该标出碳碳双键; B.铝原子的核外电子总数为13,最外层含有3个电子; C.用短线代替所有的共用电子对即为结构式; D.硫酸钠为强电解质,在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子. 【解答】解:A.乙烯分子中含有1个碳碳双键,其结构简式为:CH2=CH2,故A错误; B.Al的原子序数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,则原子结构示意图为,故B错误; C.为电子式,水的结构式为:H﹣O﹣H,故C错误; D.硫酸钠的电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42﹣,故D正确; 故选D. 7.下列属于吸热反应的是( ) A.可燃冰的燃烧 B.盐酸与氢氧化钠反应 C.石灰石高温分解 D.锌与稀硫酸反应 【考点】吸热反应和放热反应. 【分析】常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应; 常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱). 【解答】解:A.可燃冰的燃烧属于放热反应,故A错误; B.盐酸与氢氧化钠反应是中和反应,属于放热反应,故B错误; C.碳酸钙高温下分解是吸热反应,故C正确; D.锌和稀硫酸反应是金属与酸的反应,属于放热反应,故D错误; 故选C. 8.下列各组中,互为同位素的是( ) A.氕()和氘() B.O2和O3 C.碘晶体和碘蒸气 D.SO2和SO3 【考点】同位素及其应用;同素异形体. 【分析】A.有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素; B.相同元素组成,不同形态的单质互为同素异形体; C.碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态; D.SO2和SO3是两种不同的化合物. 【解答】解:A.氘和氚质子数相同,中子数不同,互为同位素,故A正确; B.O2和O3都是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,故B错误; C.碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态,是同一物质,故C错误; D.SO2和SO3是两种不同的化合物,故D错误; 故选A. 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A.CaO B.CO2 C.K2O D.Ca(OH )2 【考点】化学键. 【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键. 【解答】解:A.CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键,故A错误; B.二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键,故B错误; C.氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键,故C错误; D.氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,故D正确; 故选D. 10.下列关于物质性质的说法正确的是( ) A.通常状况下,NO2是无色的气体 B.SO2能漂白品红等物质,说明SO2有氧化性 C.氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D.加热时,铁单质与浓硝酸不发生反应 【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响;二氧化硫的化学性质;铁的化学性质. 【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体; B、二氧化硫具有漂白性,能漂白有色物质; C、氯离子和银离子在溶液中不共存; D、常温下,金属铁遇到浓硝酸会钝化. 【解答】解:A、通常状况下,二氧化氮是红棕色的气体,故A错误; B、二氧化硫具有漂白性,能漂白品红等物质,故B错误; C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生,故C正确; D、常温下,金属铁遇到浓硝酸会钝化,但是在加热条件下,会继续发生反应,故D错误. 故选C. 11.下列关于物质的叙述中不正确的是( ) A.铝制容器不能盛装酸性溶液,可以盛装碱性溶液 B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火 C.食盐是氯碱工业的基础原料 D.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 【考点】铝的化学性质;海水资源及其综合利用;钠的化学性质;钠的重要化合物. 【分析】A.铝能溶于强碱溶液生成可溶性偏铝酸盐; B.钠和水、氧气反应,过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气; C.工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氯气、氢氧化钠; D.碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而导致碳酸氢钠溶液呈碱性,能中和酸. 【解答】解:A.铝和酸反应生成铝盐和氢气,和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气,所以铝制品不能盛放酸碱性物质,故A错误; B.钠和水反应生成氢气,钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,氢气能燃烧、氧气能助燃,所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火,应该用细沙覆盖灭火,故B正确; C.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,同时阴极附近生成氢氧化钠,故C正确; D.碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致碳酸氢钠溶液呈碱性,能中和酸,所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,故D正确; 故选A. 12.反应 2x CO+2NOx2x CO2+N2 可用于处理汽车尾气,下列对该反应的说法中错误的是( ) A.NOx被还原 B.CO是还原剂 C.NOx反应中得到电子 D.CO发生还原反应 【考点】氧化还原反应. 【分析】2x CO+2NOx2x CO2+N2,C元素的化合价升高,N元素的化合价降低,结合氧化还原反应基本概念解答. 【解答】解:A、NOx中N元素的化合价降低,被还原,故A正确; B、C元素的化合价升高,CO为还原剂,故B正确; C、NOx中N元素的化合价降低,得电子,故C正确; D、C元素的化合价升高,CO为还原剂,发生氧化反应,故D错误; 故选D. 13.实验是化学研究的基础.下列对实验现象的描述错误的是( ) ① ② ③ ④ A.实验①中溶液变黄色 B.实验②试管中混合溶液变红色 C.实验③中烧瓶内溶液变红色 D.实验④中出现砖红色沉淀 【考点】氯气的化学性质;氨的化学性质;二价Fe离子和三价Fe离子的检验;葡萄糖的性质和用途. 【分析】A.氯气具有强氧化性,能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色; B.铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成硫氰化铁; C.氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性,酚酞试液遇碱变红色; D.葡萄糖中含有醛基,醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀. 【解答】解:A.氯气具有强氧化性,能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,所以溶液变蓝色,故A错误; B.铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色,该现象可以检验铁离子,故B正确; C.氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性,酚酞试液遇碱变红色,所以烧瓶内溶液变红色,故C正确; D.葡萄糖中含有醛基,醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀,所以有砖红色沉淀生成,故D正确; 故选A. 14.以下转化不能一步反应实现的是( ) A.Al2O3﹣﹣>Al(OH)3 B.Cu﹣﹣>CuCl2 C.Fe﹣﹣>FeCl2 D.Na﹣﹣>NaOH 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 【分析】A.氧化铝不溶于水; B.Cu与氯气反应生成氯化铜; C.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁; D.Na与水反应生成NaOH. 【解答】解:A.氧化铝不溶于水,则氧化铝不能一步转化为Al(OH)3,故A选; B.CuCuCl2可一步实现,故B不选; C.FeFeCl2可一步实现,故C不选; D.NaNaOH可一步实现,故D不选; 故选A. 15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( ) A.11.1 mol•L﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA B.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数目为NA C.16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等 D.1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A.KClO3是氯酸根离子和钾离子构成,溶液中无氯离子; B.标准状况下水不是气体,不能用标准状况气体摩尔体积计算; C.依据氧元素守恒计算分析判断; D.锌原子最外层电子数为2,1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2个; 【解答】解:A.KClO3是氯酸根离子和钾离子构成,溶液中无氯离子,故A错误; B.标准状况下水不是气体,不能用标准状况气体摩尔体积计算,22.4L H2O含有的分子数目不是NA,故B错误; C.依据氧元素守恒计算分析判断,16g O2与16gO3含有的氧原子物质的量相同,所以氧原子数目相等,故C正确; D.锌原子最外层电子数为2,1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA,故D错误; 故选C. 16.黑火药在适当的外界能量作用下,能进行迅速而有规律的燃烧,瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体,由干体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生了爆炸.反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是( ) A.C在反应中被还原 B.S和KNO3都发生了还原反应 C.CO2是反应的氧化产物 D.K2S和N2都是反应的还原产物 【考点】氧化还原反应. 【分析】反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低,被还原,则KNO3和S为氧化剂,生成的K2S和N2是还原产物,C元素化合价升高失电子,被氧化,所以C为还原剂,生成的二氧化碳为氧化产物,以此解答该题. 【解答】解:A、C元素化合价升高失电子,被氧化,故A错误; B、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故B正确; C、C元素化合价升高失电子,被氧化,所以C为还原剂,生成的二氧化碳为氧化产物,故C正确; D、N、S元素化合价降低,被还原,则KNO3和S为氧化剂,生成的K2S和N2是还原产物,故D正确; 故选:A. 17.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.石灰石与盐酸反应:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ B.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ C.铁粉与硝酸银溶液反应:Fe+3Ag+=Fe3++3Ag D.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.碳酸钙在离子反应中保留化学式; B.一水合氨在离子反应中保留化学式; C.反应生成硝酸亚铁和Ag; D.反应生成醋酸钠和水. 【解答】解:A.石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误; B.氯化铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误; C.铁粉与硝酸银溶液反应的离子反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,故C错误; D.醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O,故D正确; 故选D. 18.下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加人BaCl2溶液后,再加人稀硝酸观察沉淀的生成 检验是否含 SO42﹣离子 B 向某未知溶液中加人NaOH固体,加热,在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含NH4+离子 C 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HCIO漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A.A B.B C.C D.D 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.能和氯化钡反应且生成不溶于稀硝酸的离子还有银离子等,且硝酸具有强氧化性; B.应用红色石蕊试纸; C.次氯酸的漂白性具有永久性、二氧化硫的漂白性具有暂时性; D.用浓硫酸和蔗糖探究浓硫酸的脱水性. 【解答】解:A.能和氯化钡反应且生成不溶于稀硝酸的离子还有银离子等,且硝酸具有强氧化性,向某未知溶液中加入BaCl2溶液后,再加入稀硝酸观察沉淀的生成,生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银,且硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化生成硫酸根离子,所以不能据此判断含有SO42﹣,故A错误; B.氨水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,应用红色石蕊试纸,故B错误; C.次氯酸的漂白性具有永久性、二氧化硫的漂白性具有暂时性,所以可以用加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液的方法探究SO2和HClO漂白原理的不同,故C正确; D.用浓硫酸和蔗糖探究浓硫酸的脱水性,浓硫酸和铜的反应体现浓硫酸的强氧化性和酸性,故D错误; 故选C. 19.下列有关于Cl2的说法中,不正确的是( ) A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾 C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸 【考点】氯气的化学性质. 【分析】A.依据氯气的颜色、密度等物理性质解答; B.氯气与铁反应生成氯化铁; C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水; D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸. 【解答】解:A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体,故A正确; B.氯气与铁反应生成氯化铁,反应产生红棕色的烟,故B错误; C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉,故C正确; D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸,Cl2+H2O═HCl+HClO,故D正确; 故选:B. 20.下列有关物质用途的说法正确的是( ) A.明矾可用于天然水消毒 B.钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂 C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药 【考点】物质的组成、结构和性质的关系. 【分析】A.明矾电离产生的铝离子水解,生成氢氧化铝,吸附杂质而做净水剂; B.依据钠、钾具有良好的导热性; C.氢氧化钠为强碱,具有很强的腐蚀性; D.碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡,钡离子为重金属离子,有毒. 【解答】解:A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水,明矾不具有强氧化性,不能杀菌消毒,故A错误; B.钠、钾具有良好的导热性,钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂,故B正确; C.氢氧化钠为强碱,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故C错误; D.碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡,钡离子为重金属离子,有毒,所以不能用碳酸钡用作检查肠胃的内服药,应选用不溶于盐酸的硫酸别钡,故D错误; 故选:B. 21.下列反应中,属于加成反应的是( ) A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D. 【考点】取代反应与加成反应. 【分析】有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,一般来说,当有机物中含有C=C、C≡C、C=O键,且反应后转化为C﹣C、C﹣O时,发生加成反应,以此解答. 【解答】解:A.CH3COOH上的羟基被CH3CH2O﹣取代生成CH3COOCH2CH3,属于取代反应,故A正确; B.CH2═CH2中的碳碳双键断裂,每个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子,生成CH3CH2Cl,属于加成反应,故B正确; C.乙醇催化氧化生成乙醛,属于氧化反应,故C错误; D.C6H6中苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯,属于取代反应,故D错误; 故选B. 22.有如图所示装置,下列有关说法正确的是( ) A.该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒 B.该装置中正极是Cu、负极是Ag C.该装置可以将电能转化为化学能 D.该装置中正极上的电极反应为Ag++e﹣=Ag 【考点】原电池和电解池的工作原理. 【分析】该装置为原电池装置,Cu比Ag活泼,应为原电池的负极,负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+,正极反应为Ag++e﹣=Ag,电池工作时,电子由负极经外电路流向正极. 【解答】解:A.电子由负极经外电路流向正极,即从Cu棒转移到Ag棒,故A错误; B.Cu比Ag活泼,Cu为原电池的负极,正极为Ag,故B错误; C.该装置没有外接电源为原电池装置,故C错误; D.Ag为正极,发生还原反应,电极反应式为Ag++e﹣=Ag,故D正确; 故选D. 23.将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化.为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是( ) A.1.5mol•L﹣1 B.2mol•L﹣1 C.2.5mol•L﹣1 D.3mol•L﹣1 【考点】有关混合物反应的计算. 【分析】将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,产生气体,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,说明生成硫酸亚铁,中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成氢氧化亚铁,产生溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4),据此计算n(H2SO4),再根据c=计算. 【解答】解:将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,产生气体,向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化,说明生成硫酸亚铁,中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成氢氧化亚铁,产生溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4), 故n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.2L×3mol/L=0.3mol,故c(H2SO4)==2mol/L, 故选B. 二、解答题(共8小题,满分31分) 24.防治环境污染,营造安全的生态环境已成为全人类的共识. ①空气污染指数是根据空气中 二氧化硫 (选填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮气”)、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值. ②天然水中杂质较多,常需加入明矾等作混凝剂进行处理,明矾溶于水后生成的 氢氧化铝胶体 可以吸收水中的悬浮颗粒. ③下列措施不利于改善环境质量的是 C .(填字母) a.在燃煤中添加石灰石粉末 b.用中和法除去工业废水中的酸 c.随意的堆放生活垃圾. 【考点】"三废"处理与环境保护. 【分析】①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等; ②明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体; ③改善环境质量,应减少污染物的排放,并积极治理污染. 【解答】解:①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,故二氧化硫为空气质量污染指数,故答案为:二氧化硫; ②明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性能净水,故答案为:氢氧化铝胶体; ③A.在燃煤中添加石灰石粉末,可除去二氧化硫;B.用中和法除去工业废水中的酸,可防止酸中毒;C.随意的堆放生活垃圾,会污染环境,故答案为:C. 25.保证食品安全、保持营养均衡,是人体健康的基础. ①下列病患是由于缺乏维生素A引起的是 a (填字母). a.夜盲症 b.佝偻病 c.坏血病 ②在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 c (填字母). a.氯化钠 b.碳酸氢钠 c.亚硝酸钠 ③油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质,它们在人体内都能发生水解,其中油脂水解后的最终产物分别是 甘油 和 高级脂肪酸 (填名称). 【考点】营养均衡与人体健康的关系. 【分析】①缺乏维生素A可以引起夜盲症; ②亚硝酸钠超标添加能致癌; ③油脂是高级脂肪酸的甘油酯. 【解答】解:①a、缺乏维生素A可以引起夜盲症,故A正确; b、佝偻病是由于缺钙引起的,故B错误; c、坏血病是由于缺乏维生素C引起的,故C错误; 故选a; ②氯化钠和碳酸氢钠均属于正常的食品添加剂,而亚硝酸钠超标添加能致,故应严格控制加入量,故选c; ③油脂是高级脂肪酸的甘油酯,故水解的最终产物为甘油和高级脂肪酸,故答案为:甘油;高级脂肪酸. 26.丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件. ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料,它们属于 b (填字母). a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料 制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和 SiO2 (填化学式). ②钢铁制品不仅会发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀,它们共同的特点是铁发生 氧化 反应.为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接 锌块 (填“锌块”或“铜块”) ③三大合成材料指的是塑料、 合成纤维 和橡胶.“白色污染”已成为当今社会的一大公害,“白色污染”主要是 废塑料制品 (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的. 【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途. 【分析】①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐;依据制造玻璃用到的原料解答; ②无论钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,它们的共同特点是铁均为负极;为防止钢铁的腐蚀,要让钢铁做原电池的正极或电解池的阴极; ③合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维;废弃塑料会形成“白色污染”; 【解答】解:①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐,所以属于硅酸盐材料,属于无机非金属材料;制造玻璃用到的原料:纯碱、石灰石和 SiO2; 故选:b; SiO2; ②无论钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,它们的共同特点是铁均为负极,失电子发生氧化反应;为防止钢铁的腐蚀,要让钢铁做原电池的正极或电解池的阴极,故可以在船身上连接锌块,形成原电池,从而铁做原电池的正极而被保护,故答案为:氧化;锌块; ③三大合成材料是指:塑料、合成纤维、合成橡胶;“白色污染”是废弃塑料形成的,故答案为:合成纤维;废塑料制品. 27.学会正确使用药物,提高生活质量. ①写出一种常见抗酸药的主要成分 氢氧化镁(或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠); . ②非处方药的标识是 OTC . 【考点】药物的主要成分和疗效. 【分析】①抗酸药(antacids)是一类弱碱性物质,口服后能降低胃内容物酸度,从而解除胃酸对胃、十二指肠粘膜的侵蚀和对溃疡面的刺激,并降低胃蛋白酶活性,发挥缓解疼痛和促进愈合的作用; ②非处方药是指为方便公众用药,在保证用药安全的前提下,经国家卫生行政部门规定或审定后,不需要医师或其它医疗专业人员开写处方即可购买的药品,一般公众凭自我判断,按照药品标签及使用说明就可自行使用,非处方药简称OTC药. 【解答】解:①胃酸的主要成分是盐酸,抗酸药能够中和氢离子,从而减轻病人的痛苦,常见的抗酸药有:氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠(又称小苏打), 故答案为:氢氧化镁(或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠); ②药物可以分为处方药和非处方药,其中非处方药的标识为:OTC, 故答案为:OTC. 28.A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系.又知,A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去). 请回答下列问题: (1)B的化学式为 NaOH . (2)G的电子式为 . (3)写出A和B溶液反应的离子方程式: 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ . (4)写出C和D反应化学方程式: N2+3H22NH3 . 【考点】无机物的推断. 【分析】A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,则A为Al,C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,则I为NH4Cl,结合F的生成,可知F为NH3,所以G为HCl,由转化可知,B为NaOH,C为N2,D为H2 ,E为Cl2,H是厨房中必备一种调味盐,H为NaCl,然后结合物质的性质及化学用语来解答. 【解答】解:A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,则A为Al,C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,则I为NH4Cl,结合F的生成,可知F为NH3,所以G为HCl,由转化可知,B为NaOH,C为N2,D为H2,E为Cl2,H是厨房中必备一种调味盐,H为NaCl, (1)根据分析可知,B为NaOH, 故答案为:NaOH; (2)G为HCl,氯化氢为共价化合物,分子中含有1个H﹣Cl键,其分子式为, 故答案为:; (3)A为Al,B为NaOH,Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑, 故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑; (4)C为N2,D为H2,氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气,该反应的化学方程式为:N2+3H22NH3, 故答案为:N2+3H22NH3. 29.绿矾晶体(FeSO4•7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易部分或全部被氧化,现有一瓶绿矾样品,想了解其是否被氧化和被氧化的程度,试选择合适的试剂,根据相关的实验现象进行推测(可供选择的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等). ①证明其未被氧化的试剂是 KSCN溶液 现象是 溶液不变色 ; ②证明其已完全被氧化的试剂是 KSCN溶液、高锰酸钾 现象是 加KSCN溶液变为血红色,另取少量加高锰酸钾溶液不褪色 . 【考点】常见离子的检验方法. 【分析】绿矾样品被氧化会生成Fe3+,Fe3+可使KSCN溶液会变血红色,Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色,以此解答该题. 【解答】解:①绿矾样品没有被氧化,则不含Fe3+,滴加KSCN溶液,则现象为溶液不变色, 故答案为:KSCN溶液;溶液不变色; ②绿矾样品被氧化会生成Fe3+,有Fe3+存在即可明绿矾样品已被氧化,Fe3+可使KSCN溶液会变血红色,则现象为溶液为血红色;Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色,若溶液不褪色,说明溶液中没有Fe2+,则另取少量加高锰酸钾溶液不褪色,证明绿矾样品完全被氧化, 故答案为:KSCN溶液、高锰酸钾;加KSCN溶液变为血红色,另取少量加高锰酸钾溶液不褪色. 30.已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图所示,则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是 蒸发浓缩、冷却结晶 . 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【分析】由图象可知硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大,如析出晶体,应将饱和溶液降温,以此解答该题. 【解答】解:由图象可知硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大,则从溶液中提取绿矾晶体,应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶. 31.黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O.工业上常用的一种制备流程为: 绿矾SPFS, 取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g,向上述滤液中加入NH3•H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g.该固体聚合硫酸铁样品的化学式为 Fe35(OH)15 (SO4)45•54H2O .(写计算过程) 【考点】化学方程式的有关计算. 【分析】n(SO42﹣)=n(BaSO4)==0.045 mol, n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=×2=0.035 mol, 根据电荷守恒得:n(OH﹣)=3n(Fe3+)﹣2 n(SO42﹣)=0.015 mol, 则n(H2O)═=0.054mol, 根据n(Fe3+)、n(OH﹣)、n(SO42﹣)、n(H2O)之比确定化学式. 【解答】解:n(SO42﹣)=n(BaSO4)==0.045 mol, n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=×2=0.035 mol, 根据电荷守恒得:n(OH﹣)=3n(Fe3+)﹣2 n(SO42﹣)=0.015 mol, 则n(H2O)═=0.054mol, 则n(Fe3+):n(OH﹣):n(SO42﹣):n(H2O)=0.035mol:0.015mol:0.045mol:0.054mol=35:15:45:54 即化学式为Fe35(OH)15 (SO4)45•54H2O 故答案为:Fe35(OH)15 (SO4)45•54H2O. 2017年1月10日查看更多