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文档介绍
四川省邻水实验学校2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷
邻水实验学校高2017级2018年秋季学期第三次月考 化 学 试 卷 出题人：廖国亮 谭文 审题人：杨乾芳 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、 选择题（每题只有一个正确选项符合题意，前10题，每题1分，后20题，每题2分，共50分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 2．下列变化过程，属于放热过程的是 A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应 C．弱酸电离 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 3．下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2CO3 D．Na2SO3 4．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是 A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小 5．反应A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．加入催化剂，B的转化率增大 B．减小容器体积，平衡不移动 C．增大c(A)，A的转化率增大 D．降低温度，v正 增大，v逆 减小 6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是 A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变 B．CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应 C．催化剂不能改变反应路径 D．H2O2分解是吸热反应 7．下列能正确表示水解的离子方程式是 A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．Br- + H2O HBr + OH- 8．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率 中最大的是 A．v(A2)＝0.8 mol·L-1·s-1 B．v(A2)＝40 mol·L-1·min-1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)＝1.2 mol·L-1·s-1 9．对“AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl-(aq)”的理解正确的是 A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底 10．下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 D．稀溶液中1 mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时， H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% 13．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 14．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定， 下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色时立即停止滴定 C．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 15．下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中的c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 16．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+) D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合： 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 17．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH —=Al(OH )3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)•c(OH —)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO2－、SO42－ ②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO、NH4+、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42- ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、NO3-、Na＋、SO42- ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、 A． ②④ B．只有② C． ①②⑤ D． ①②⑥ 19．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温 度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强变大 D．BaO2量增加 20．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达 到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的 是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 21．25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) D．等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为： Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa 22．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+ H2O H2SO3 + OH- ① HSO H+ + SO ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH-) +c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO)>c(H+) = c(OH-) 23．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 24．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －) D．温度升高，c(HCO3－ )增大（不考虑溶液的体积变化） 25．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2 smin的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D． 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大 26．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随 加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＞c(NH4+) D．d点：达到滴定终点 27．将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红 色。再讲混合液分为5份，分别进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动 C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 28．下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl) 29.下述实验不能达到预期实验目的的是 30．室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是（ ） A．M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+) B．N 点所示溶液中可能存在： c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-) C．Q 点盐酸与氨水恰好中和 D．M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小 第ⅠI卷（选择题共48分） 二、填空题 31. （13分）：CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N 2(g)+CO2(g) △H，在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/(mol/L)/时间/min 0 10 20 30 40 NO 2.0 1.16 0.40 0.40 0.6 N2 0 0.42 0.80 0.80 1.2 CO2 0 0.42 0.80 0.80 1.2 ①根据图表数据分析T1 ℃时，该反应在0～10 min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L -1·min -1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。 ② 若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。 A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积 C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭 ③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3：3，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。 （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H 1＝－49.1 kJ·mol － 1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H 2＝－24.5 kJ·mol － 1 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。 （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。 ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)∶c(HCO3－)=_______________。[常温下K 1(H2CO3)=4.4×10 -7、 K 2(H2CO3)=5×10 -11]。 ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4 (233 g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10 －10]。（忽略溶液体积的变化） 32．（12分）：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题： (1)BD2的电子式为 。 (2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是 。 (3)将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为 。 (4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。 (5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。 (6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应： C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 33．（12分）：基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 （1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。 （2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。 a. 吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋) b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2 CO3 c. 当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－)查看更多