贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题

贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题

贵州省思南中学2018-2019年度第一次月考 高二化学 考试时间：100分钟； ‎ 第I卷（选择题）‎ ‎1、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 A．纸巾代替棉手帕                              B．太阳能热水器代替燃气热水器 C．节能灯代替白炽灯                          D．环保袋代替一次性塑料袋 ‎2、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （    ）‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝—1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l)  ΔH＝—57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)=SO3(g)  ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热) D．2NO2=O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎3、已知：①101 kPa时，‎2C(s)＋O2(g)="==2CO(g)　ΔH＝－221" kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是(　　)‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎4、右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是   （     ） ‎ A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 ‎ C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92‎ ‎5、一定温度下在一个‎2 L的密闭容器中发生反应‎4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是(　  　) A. 充入N2使压强增大可加快反应速率 B. A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min) C. 平衡状态时B、C的反应速率相等 D. C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)‎ ‎6、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+‎3C(s）=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）  ΔH=xkJ·mol－1 已知：碳的燃烧热 ΔH1=akJ·mol－1 S(s)+2K(s）=K2S(s）  ΔH2=bkJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g）=2KNO3(s） ΔH3=ckJ·mol－1 则x为 A．‎3a+b－c          B．c +‎3a－b          C．a+b－c          D．c+a－b          ‎ ‎7、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ） ‎ A．该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1 B．每生成2molAB(g)吸收bkJ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量 ‎8、影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能 ‎9、“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知‎1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是 A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 B．液态N2O4气化时共价键没被破坏 C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol D．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O ‎10、下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．将0.5 mol  N2和1.5  mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－‎1 ‎C．已知在‎120 ℃‎、101  kPa下，‎1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1 D．‎25 ℃‎、101  kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3  kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎11、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示， 下列说法不正确的是 A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min) B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快 ‎12、已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0） C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0） C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0） 依据盖斯定律，若使‎23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（  ）‎ A．Q1+Q2+Q3                               B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3                             D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3‎ ‎13、—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量 B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：‎1 ‎C．n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡 D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小 ‎14、合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ） ‎ A．t1时增加了生成物浓度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 ‎15、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(   ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦          B．③⑤⑦⑧          C．③⑦⑧          D．③⑥⑦⑧          ‎ ‎16、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　)‎ A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等 第II卷（非选择题）‎ ‎17、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸 ‎50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是                       。  （2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________      ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________      ___（填“相等”“不相等”）。 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数 起始温度t‎1℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 （t2－t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26．2‎ ‎26．0‎ ‎26．1‎ ‎29．5‎ ‎            ‎ ‎2‎ ‎27．0‎ ‎27．4‎ ‎27．2‎ ‎32．3‎ ‎3‎ ‎25．9‎ ‎25．9‎ ‎25．9‎ ‎29．2‎ ‎4‎ ‎26．4‎ ‎26．2‎ ‎26．3‎ ‎29．8‎ ‎②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是‎1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝__________ （ 取小数点后一位）。‎ ‎18、(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题： (1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。 (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知‎25 ℃‎、101 kPa时： 2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。 (3)已知下列反应的热化学方程式： ①‎6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===‎2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 ‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 则反应‎4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。‎ ‎19、(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图： ①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。 ②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。 ③在‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。 (2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。‎ ‎20、一定条件下，在‎2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO2)/mol ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.005‎ ‎0.005‎ ‎0.005‎ ‎  （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。 （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。 a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4 b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4‎ ‎) d．容器内密度保持不变 （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。‎ ‎21、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 （1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________。 A．增加O2的浓度能加快反应速率     B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率      D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 （3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。 A．O2为0.2 mol/L     B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L     D．SO2、SO3均为0.15 mol/L （4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。‎ ‎22、在‎2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：‎ 物质 X Y Z Q 时间 起始/mol ‎0.7‎ ‎ ‎ ‎1‎ ‎ ‎ ‎2min末/mol ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎3min末/mol ‎ ‎ ‎ ‎ ‎0.8‎ ‎ ‎ ‎  已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。 （1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。 （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。 （3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。 （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________ A．增大容器体积    B．移走部分Q    C．通入大量X      D．升高温度 （5）该反应达到化学平衡状态时___________ A．反应停止了                  B．正反应速率与逆反应速率均为0  C．反应物与生成物浓度相等      D．正反应速率与逆反应速率相等 高二化学参考答案 ‎1、A 2、B 3、A 4、B 5、D 6、A 7、A 8、B 9、C 10、C 11、D ‎ ‎12、D 13、B 14、B 15、C 16、C ‎17、（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（每空1分） ‎ ‎ （2）不相等；相等（每空1分）‎ ‎ （3）①3．4 （2分）‎ ‎ ②-56．8kJ/mol （2分）‎ ‎18、 （1）小于 < （每空1分）‎ ‎ （2） SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ•mol－1 （2分）‎ ‎ （3） 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1（3分）‎ ‎19、 > 催化剂 = （每空1分）‎ ‎ CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝－725.76 kJ•mol－1 （2分）‎ ‎ 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0 kJ/mol （2分）‎ ‎20、（1） 0.0075 mol•L－1•s－1（1分） 87.5% （1分）随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小（1分）‎ ‎（2） bc （2分） ‎ ‎（3） 放出（1分） 2.7 kJ （2分）‎ ‎21、 0.03mol/(L•min) 75％ AC B 2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O （每空2分）‎ ‎22、（1）0.05 mol•L﹣1•min﹣1（2分,没有单位的扣1分）‎ ‎（2）2.3 mol，3 mol（各2分,没有单位的扣1分）‎ ‎（3）m= 1 ，n= 4 ，p= 2 ，q= 3 （2分，需全对，任意一个错不给分）‎ ‎（4）C D（2分,漏选且正确得1分，错选任意一个不给分）‎ ‎（5）D（2分）‎