2018-2019学年河北省衡水中学四川分校·遂中实验校高高二上学期第一学段考试化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省衡水中学四川分校·遂中实验校高高二上学期第一学段考试化学试题（Word版）

衡水中学四川分校·遂中实验校高2020届第三期第一学段考试 化学科试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 S 32 Na 23 Al 23 Cu 64 Zn 65‎ 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-6题，每小题2分，7-16题，每小题3分，共42分。)‎ ‎1．下列元素不全属于主族元素的是（ ）‎ A． P、S、Br B．Pb、 I、Ba C． Mg、Fe、Cu D．Ga、Ge、Ca ‎ ‎2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（      ）‎ A． 能量守恒原理 B． 泡利不相容原理 C． 洪特规则 D． 泡利不相容原理和洪特规则 ‎3 . 下列对元素周期表的说法不正确的是（ ）‎ A． 元素周期表有7个横行，即有7个周期 B． 元素周期表前三周期为短周期，为前20号元素 C． 元素周期表共有18列，其中8、9、10三列为第Ⅷ族 D． 元素周期表的所有纵列中，第三列含有元素最多，且均为金属 ‎4．下列说法中正确的是（ ）‎ A． 含离子键的晶体可能是离子晶体 ‎ B． 含共价键的晶体一定是分子晶体 C． 只含极性键的分子可能是极性分子 ‎ D． 含非极性键的分子一定是非极性分子 ‎5．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )‎ A． 质子数为10的氧原子： O B． 氧离子的结构示意图：‎ C． 水分子的电子式： D． 乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H5‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A． 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同 B． Na202和MgF2中均存在非极性共价键，但均为离子化合物 C． H—I键的键能大于H—Cl键的键能，故HI的沸点比HCl的高 D． NF3和NH3分子均为三角锥形，它们是等电子体 ‎7．下列说法正确的是(　 　)‎ A． 邻羟基苯甲醛可形成分之间氢键，比对羟基苯甲醛熔沸点高 B． 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温、耐火材料 C． 二氧化硅和二氧化碳都是以共价键结合在一起的晶体 D． 洗洁精清除油污利用了其中表面活性剂的乳化作用 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A． 12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA B． 2.24LC2H4中共用电子对数目为0.6NA C． 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA D． 23g乙醇和甲酸的混合物中含C--O单键的数目为0.5NA ‎9．下列对碱金属和卤族元素的相关说法正确的是 A． F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点、沸点逐渐降低 ‎ B． Li、Na、K、Rb单质熔点逐渐升高 C． HF、HCl、HBr、HI分子稳定性逐渐增强 ‎ D． Li、Na、K、Rb对应的一元碱碱性依次增强 ‎10．下列表示正确的是 (　 　)‎ A． 比例模型表示CCl4分子 B． 二氧化碳的电子式：:O:C:O:‎ C． 次氯酸的结构式：H-O-Cl D． NH4Cl的电子式：‎ ‎11．已知某X元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，某Y元素的＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则X、Y元素在周期表中的位置分别是(　 　)‎ A． 第三周期VIA族，p区；第三周期零族，p区 B． 第四周期ⅡB族，s区；第四周期IIIA族，p区 C． 第四周期ⅡA族，s区；第四周期IIIA族，p区 D． 第四周期Ⅷ族，d区；第四周期IIIB族，d区 ‎12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是(　 　)‎ A． 原子半径大小：C>D>E>A B． A、C的氧化物均可能含有非极性键 C． 工业中常用电解熔融DE3制备单质D D． B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 ‎13．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是(　 　)‎ A． 甲、乙两种物质的水溶液均显碱性 B． 甲一定是碱性氧化物，乙一定是酸性氧化物 C． 甲、乙可能都有漂白性，两者混合添加效果更好 D． 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊 ‎14．下列有关微粒性质的描述正确的是(　 　)‎ A． 第一电离能：B>Be>Li B． 电负性：F>N>O C． 基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl D． NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体 ‎15．下列说法中正确的是( )。‎ ‎①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；‎ ‎②3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似；‎ ‎③离子键是阴、阳离子间的相互吸引的作用力；‎ ‎④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键；‎ ‎⑤两种共价化合物化合生成的物质不一定是共价化合物 A． 仅③⑤正确 B． 都不正确 C． 仅③正确 D． 仅⑤正确 ‎16．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)‎ A． [Cr(H2O)6]Cl3 B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 二、填空题（共58分）‎ ‎17．(16分，每空两分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。‎ ‎① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；‎ ‎② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；‎ ‎③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；‎ ‎④ 0.01 mol·L−1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。‎ 上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）Y原子的结构示意简图是 。‎ ‎（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。‎ ‎（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。‎ ‎（4）q的中心原子杂化方式为 ，q的分子构型为 形，q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液可长期储存，反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。‎ ‎18．（共15分）铜、磷及其化合物是非常重要的物质。‎ ‎（1）Cu＋的价电子排布图为________________；‎ ‎（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，配位原子为________。则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个，π键的数目为____个；‎ ‎（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为__________________；‎ ‎（4）磷与氢元素。可形成化合物磷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中磷原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与磷化氢互为等电子体的一种离子的化学式___________。‎ ‎（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数_______，铜的金属半径为_______________pm。‎ ‎19．（共14分，每空两分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题： ‎ ‎（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子,同周期与14C未成对电子数相同的元素为__________。‎ ‎（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。‎ a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2‎ d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp ‎（3）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________。光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。其中Zn比Ge的第一电离能略大，简述其原因______________________________。‎ ‎20．（共13分）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，‎ 反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋‎ ‎（1）基态锰原子的核外电子排布式为 ‎ ‎（2）上述反应涉及的元素有属于同主族的元素，其第一电离能由大到小的顺序 为 (填元素符号)。‎ ‎（3）已知H2．S2O8的结构如图。‎ ‎①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。‎ ‎②上述反应中被还原的元素为 。‎ ‎③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型为 ，其数目为 。‎ ‎（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。‎ 下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;‎ 化学试题参考答案 一、选择题（1—6每题2分，7—16每题3分）‎ 答案1—5： CCBCB 6—10： ADDDC 11—16：CCDCDC ‎ 填空题部分（共58分）‎ ‎17．(16分，每空两分)‎ ‎（1）‎ ‎（2）r(Cl)>r(C)>r(O)（或Cl>C>O）‎ ‎（3）（2分）自来水消毒（生产盐酸，生产漂白粉等合理答案均给分）‎ ‎（4）sp3 V或角 HClO+OH-===ClO-+H2O（5）乙酸（或醋酸）‎ ‎18．（共15分其中（2）（4）每空1分其余每空2分） ‎ ‎（1）略 （2）CN－ C 8 8 ‎ ‎（3）2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O或 4Cu2+ + 2PO4 + 2NH3·H2O === Cu4O(PO4)2↓ + 2NH4+ + H2O ‎ ‎（4）三角锥 sp3 H3O+ （5） 12 ‎19．（共14分，每空两分）（1） 电子云 2 O （2） H、C、O ad （3）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p−p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 Zn的2s能级为全充满的较稳定状态，失去一个电子较难 ‎20．（共13分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2）O>S ‎（3）①sp3 ② O ③非极性键 2．5NA ‎（4）30 ‎