2020版高考化学二轮复习专题强化训练2化学常用计量含解析

2020版高考化学二轮复习专题强化训练2化学常用计量含解析

专题强化训练(二)‎ 能力练(20分钟)‎ 一、选择题 ‎1．(2019·湖南省湘东六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA B．1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为NA C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收集‎89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4NA D．常温下，向‎1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1NA ‎[解析]　1 mol SiO2含有4 mol Si—O键，‎6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，含有0.4 mol Si—O键，A错误。乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应，1 mol乙酸与足量的乙醇反应时，生成的乙酸乙酯小于1 mol，B错误。C项未指明气体所处的温度和压强，无法计算反应转移的电子数，C错误。向醋酸钠溶液中加入醋酸，满足电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1 mol，D正确。‎ ‎[答案]　D ‎2．(2019·黑龙江省重点中学第三次联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3NA B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中‎2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA D．‎17 g NH3和‎20 g D2O中含有的电子数均为10NA ‎[解析]　乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故‎2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3NA，A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2NA，B项错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3NA，C项错误；‎17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA,‎20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎3．(2019·福建三明质量检测)下列配制溶液的叙述中错误的是(　　)‎ A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液 B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量‎8.0 g CuSO4‎ C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液 D．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量‎4.0 g NaOH固体置于‎1 L容量瓶中，加水到刻度线 ‎[解析]　若FeSO4溶液中含O2，制取的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确。因为没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500‎ 7‎ ‎ mL容量瓶，溶质的质量按照配制500 mL 0.1 mol·L－1的溶液计算，溶质的质量为‎8.0 g，B项正确。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏，C项正确。容量瓶不能用于溶解物质，因为NaOH溶解放热影响溶液的体积，D项错误。‎ ‎[答案]　D ‎4．(2019·重庆调研测试)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4NA B．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NA C．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6NA D．‎17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5NA ‎[解析]　‎12.4 g白磷(P4)的物质的量为＝0.1 mol，每个白磷分子中含有6个P—P键，故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol，所含P—P键数目为0.6NA，A项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO，所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA，C项错误；‎17 g H2O2的物质的量为＝0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个H2O2分子中含2个极性键，故‎17 g H2O2中含有的极性键数目为NA，D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎5．(2019·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．向‎1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH的数目为2NA B．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5NA C．‎18 g OH－和‎20 g—OH所含电子数相同 D．标准状况下，‎5.6 L NO与‎5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375NA ‎[解析]　向‎1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，NH的数目小于2NA，A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键)，故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B项错误；‎18 g OH－所含电子数目为×10NA,‎20 g—OH所含电子数目为×9NA，故两者所含电子数相同，C项正确；标准状况下，‎5.6 L NO与‎5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2，剩余0.125 mol O2，另外还存在可逆反应2NO2N2O4，故混合后气体分子数小于0.375NA，D项错误。‎ ‎[答案]　C ‎6．(2019·辽宁大连质量检测)将‎50 g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入V mL水(水的密度为‎1 g·cm－3)中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是(　　)‎ A．若w1＝2w2，则c1<‎2c2，V＝20‎ B．若w1＝2w2，则c1>‎2c2，V<50‎ C．若c1＝‎2c2，则w1<2w2，V<50‎ D．若c1＝‎2c2，则w1<2w2，V>50‎ 7‎ ‎[解析]　设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为ρ2，显然ρ1>ρ2。由c＝知，＝，分别讨论：(1)若w1＝2w2，则c1>‎2c2，V＝50，A、B项错误；(2)若c1＝‎2c2，则w1<2w2，而w2＝，故V<50，C项正确、D项错误。‎ ‎[答案]　C ‎7．(2019·贵阳市适应性考试一)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA B．标准状况下，‎2.24 L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA C．常温常压下，‎28 g CO含有的质子数为14NA D．常温常压下，‎30 g乙烷含有的共价键数目为6NA ‎[解析]　密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，但存在2NO2N2O4，故分子总数小于2NA，A项错误；标准状况下甲醇为液体，‎2.24 L甲醇不为0.1 mol，完全燃烧生成CO2的分子数不为0.1NA，B项错误；1个CO分子含有14个质子，常温常压下，‎28 g CO为1 mol，含有的质子数为14NA，C项正确；1个乙烷分子含有7个共价键，常温常压下，‎30 g乙烷为1 mol，含有的共价键数目为7NA，D项错误。‎ ‎[答案]　C 二、非选择题 ‎8．(2019·西安八校联考)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：‎ ‎(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________。‎ ‎(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。‎ ‎(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O＋I2===2I－＋S4O。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。‎ ‎[解析]　(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol·L－1×‎0.25 L×‎158 g·mol－1＝‎3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到‎0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为‎4.0 g。(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：‎ Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O ‎1 3‎ x ‎0.036 L×0.100 mol·L－1‎ 解得x＝1.2×10－3 mol，则c(Ba2＋)＝＝0.024 mol·L－1。‎ ‎[答案]　(1)胶头滴管、烧杯　(2)4.0‎ ‎(3)0.024 mol·L－1‎ 7‎ 拔高练(25分钟)‎ 一、选择题 ‎1．(2019·广州市综合测试一)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎10 g D2O中含有的质子数与中子数均为5NA B．标准状况下，‎22.4 L CHCl3中含C—Cl键的数目为3NA C．密闭容器中，1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为NA D．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移电子数为0.2NA ‎[解析]　D2O的质子数和中子数均为10，M(D2O)＝‎20 g·mol－1,‎10 g D2O为0.5 mol，其中含有的质子和中子均为5 mol，A项正确；CHCl3在标准状况下呈液态，只根据体积无法确定其物质的量和C—Cl键数目，B项错误；NH3和HCl完全反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，生成物中不含分子，C项错误；该溶液中含0.1 mol FeCl3，根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知0.1 mol FeCl3与足量Cu反应，转移0.1 mol电子，D项错误。‎ ‎[答案]　A ‎2．(2019·河北唐山调研)常温下，将‎0.1 L 0.2 mol/L KMnO4酸性溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA B．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA C．1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA D．该反应释放CO2分子数目为NA ‎[解析]　没有给出溶液体积，无法计算H＋数目，A错误；根据反应2MnO＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时，强酸提供H＋数目为3NA，B错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA，C正确；常温下不能用‎22.4 L/mol计算气体的物质的量，D错误。‎ ‎[答案]　C ‎3．(2019·安徽皖南八校第一次联考)‎25℃‎时，将10 mL质量分数为50%(密度为‎1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 (　　)‎ A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/L D．上述100 mL稀硫酸中含溶质‎14 g，该稀硫酸不属于电解质 ‎[解析]　俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据c＝＝ mol/L≈7.14 mol/L，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/L，故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100 mL稀硫酸中含溶质‎1.4 g/cm3×‎10 cm3×50%＝‎7.0 g，故D项错误。‎ ‎[答案]　C 7‎ ‎4．(2019·陕西西安模拟)某工业含钴废渣在空气中充分煅烧后的成分测定如表所示，则煅烧后所得固体混合物中，钴的氧化物的化学式是(　　)‎ 元素 Co Zn Cu Fe 含量(%)‎ ‎59.00‎ ‎0.52‎ ‎0.20‎ ‎13.16‎ A.CoO　　　　　　　　 B．Co2O3‎ C．Co3O4 D．CoO2‎ ‎[解析]　已知Zn、Cu、Fe在空气中充分煅烧，生成物分别为ZnO、CuO、Fe2O3。设煅烧后所得固体混合物的质量为‎100 g，则钴的氧化物中，m(O)＝‎100 g－‎59.00 g－‎81 g·mol－1×－‎80 g·mol－1×－‎160 g·mol－1××≈‎21.3 g，n(O)＝≈1.33 mol，而n(Co)＝＝1.00 mol，则钴的氧化物的分子式为Co3O4。‎ ‎[答案]　C ‎5．(2019·洛阳市尖子生第二次联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA B．1 mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA C．‎56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA D．标准状况下将‎2.24 L Cl2通入到‎2 L水中，充分反应后转移的电子数目为0.1NA ‎[解析]　1 mol—OH和1 mol OH－所含的质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA、10NA，A项错误；分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1 mol CnH2n所含共用电子对数为×NA＝3nNA，B项正确；‎56 g Fe与硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数可以为2NA或3NA或在2NA～3NA之间，C项错误；标准状况下‎2.24 L Cl2为0.1 mol，溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO的Cl2小于0.1 mol，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎6．(2019·南昌市NCS项目第一次模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L的H2和‎22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA B．‎30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA D．标准状况下，‎2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA ‎[解析]　H2和F2混合发生反应生成HF，而HF在标准状况下为液体，故A项错误；乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为CH2O，故‎30 g二者的混合物中氢原子数为×2×NA mol－1＝2NA，B项正确；常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，但没有提供溶液体积，水电离出的H＋‎ 7‎ 的数目无法确定，C项错误；1个C2H6分子中含有6个C—H键、1个C—C键，共7个共价键，标准状况下，‎2.24 L C2H6为0.1 mol，含有的共价键数为0.7NA，D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎7．(2019·湖南湖北八市十二校第二次调研联考)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品‎1.000克，溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：‎ ‎①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。‎ ‎②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 ‎‎0.316克 B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl C．原样品的含氮量为21%‎ D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl ‎[解析]　由①数据可以知道加入0.002 mol HCl，生成0.002 mol CO2，说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应，故A错误；①中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有NH4Cl，故B错误；由②计算可以知道氨气的物质的量为：0.00375 mol×2＝0.0075 mol，则‎1.000克样品可生成0.015 mol氨气，样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子，则含氮量大于21%，故C错误；由②计算可以知道‎1.000克样品可生成0.015 mol氨气，则NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共为0.015 mol，可以知道平均摩尔质量为＝‎66.67 g/mol，而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于‎66.67 g/mol，NH4Cl的小于66.67 mol/L，则一定含有氯化铵，所以D选项是正确的。‎ ‎[答案]　D 二、非选择题 ‎8．(2019·四川成都诊断)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：‎ ‎①装配好装置，检查气密性。‎ 7‎ ‎②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取‎0.0480 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 mol·L－1硫酸溶液。‎ ‎③量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL)。‎ ‎④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫骏充分反应。‎ ‎⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称________，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是___________________。‎ ‎(2)在记录量气管读数时，应注意将________，再_________，视线与量气管内凹液面最低处相切，水平读数。‎ ‎(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是________(填选项字母)。‎ a．镁带中氧化膜未除尽 b．镁带含有杂质铝 c．③记录量气管读数时俯视读数 d．镁带完全反应后有残留的未溶固体 ‎(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由：________________。‎ ‎[解析]　(1)仪器a为锥形瓶，操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。(2)待装置冷却后，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，保持视线与量气管内凹液面最低处相切，即可读数。(3)‎0.0480 g镁带的物质的量为＝0.002 mol，气体的体积为(49.60 mL－0.10 mL)＝49.50 mL＝‎0.0495 L，此条件下气体摩尔体积Vm＝＝‎24.75 L·mol－1。镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，a项错误；镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，b项正确；③记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏小，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，c项正确；镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，d项错误，答案为bc。(4)用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。‎ ‎[答案]　(1)锥形瓶　将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞 ‎(2)装置冷却至室温　调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 ‎(3)‎24.75 L·mol－1　bc ‎(4)避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差 7‎