化学卷·2019届黑龙江省双鸭山市第一中学高二9月月考化学试题（解析版）
黑龙江省双鸭山市第一中学2017-2018学年高二9月月考化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56
（满分100分，时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题题：共49分）
一、（每小题只有一个选项符合答案，1--17每小题2分，18--22每小题3分）
1. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol
C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
【答案】B
【解析】1mol S 和3mol F2 完全反应生成1mol SF6，1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,要破坏3mol F-F ,形成6mol S-F ,所以
△H =（280+3160-6330）kJ/mol= -1220 kJ/mol
点睛：本题考查的是根据化学键的键能求反应热的计算，△H =反应物的键能总和 - 生成物的键能总和。代入数据时，不必考虑放热还是吸热，代入键能的数值即可，但是要算清分子的数目和分子中化学键的数目。
2. 在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则（ ）
A. a>b B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数不变 D. 平衡向正反应方向移动了
【答案】D
【解析】将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，说明平衡正向移动，减压平衡向气体系数和小的方向移动，a
△H 1的是 ( )
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B. S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
C. C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2
D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2
【答案】D
【解析】试题分析：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B正确；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故D错误；故选B。
考点：考查了热化学反应方程式、反应热的大小比较的相关知识。
7. 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的
转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）
A. m+n＜x，正反应为吸热反应 B. m＞x，正反应为放热反应
C. m＜x，正反应为放热反应 D. m＞x，正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】根据不同压强下，反应物A的转化率变化情况图，增大压强A的转化率增大，气体系数和减小，m>x；根据不同温度下，反应物A的转化率变化情况图，升高温度A的转化率减小，正反应放热，故B正确。
8. 有3个热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H =a kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H =bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H =ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. a+b＝c B. 1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量
C. a＜b D. 1molH2 O由液态变为气态吸收 （a -c/2） kJ热量
【答案】D
【解析】H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H =bkJ/mol系数扩大2倍得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H =ckJ/mol，所以2b＝c，故A错误；根据盖斯定律1mol H2O由气态变为液态放出（a-b）kJ热量，故B错误；同物质的量的氢气生成液态水放出的能量大于气态水，所以a>b，故C错误；根据盖斯定律，1mol H2O由气态变为液态吸收（a -c/2） kJ热量，故D正确。
9. 恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
A. 若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小
B. 平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C. 平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
D. 若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
【答案】D
【解析】增大压强，正逆反应速率均增大，故A错误；增大压强，平衡向右移动，混合气体颜色加深，故B错误；增大压强，平衡向右移动，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子量增大，故C错误；若体积减小一半，压强增大，由于平衡正向移动，所以压强小于原来的两倍，故D正确。
10. 已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( )
A. NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
B. 稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
C. Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同
D. 该反应说明有水生成的反应是放热反应
【答案】C
【解析】试题解析：H+(aq)+ OH－(aq)═ H2O(aq)ΔH= －57.3kJ/mol表示为稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水时放出57.3KJ的热量，则A选项中稀醋酸为弱酸，B选项中稀氨水为弱碱，放出的热量不相同，A、B项错误；C选项中生成硫酸钡是难溶的盐，放出的热量不相同，C项正确；D项中有水生成的反应也可以是吸热反应，如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D错误。
考点：反应热和焓变
11. 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g
）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ）
A. 当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态
B. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动
【答案】B
【解析】正逆反应速率相等时达到平衡状态，故A错误；其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，，平衡逆向移动，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍，故B正确；保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；增加固体质量，平衡不移动，故D错误。
12. 下列图示与对应叙述相符合的是( )
A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B. 图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
【答案】B
...........................
考点：化学平衡建立的过程
13. 少量铁粉与100ml 0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10ml 0.1mol·L－1盐酸
A. ⑤⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥⑦ D. ③⑦⑧
【答案】D
【解析】少量铁粉与100ml 0.01mol·L－1的稀盐酸反应生成氢气的速率由氢离子浓度、温度有关；生成氢气的量由铁的质量决定；①加H2O反应速率减慢；②加NaOH固体，盐酸浓度减小，反应速率减慢；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变；④加CH3COONa固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减慢；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，速率减慢；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，生成氢气的质量减小；⑦升高温度，速率加快；⑧改用10ml 0.1mol·L－1盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快；故D正确。
14. 下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率减慢
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
C
将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低
该反应为吸热反应
D
在容积可变的密闭容器中发生反应
H2（g）+ I2（g）2HI（g），
把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】正确答案AC
A、当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快。
B、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变，但物理性质改变，催化剂可能参加反应。
C、NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体为吸热反应。
D、H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍，浓度均增大，正逆反应速率均加快，只是变化的幅度相同，所以平衡不移动。
15. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)
【答案】B
【解析】若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态，故A错误；正逆反应速率的比等于系数比时，一定平衡，故B正确；若增大容器容积，压强减小，则正逆反应速率均减小，故C错误；化学反应速率比等于系数比3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D错误。
16. 反应2X(g) 3Y(g) + 2Z(g) △H﹥0达到平衡时，要使正反应速率增大，X的浓度增大，应采取的措施是
A. 降温 B. 减压 C. 减小Z的浓度 D. 加压
【答案】D
【解析】降温反应速率减慢，故A错误；减压反应速率减慢，故B错误；减小Z的浓度反应速率减慢，故C错误；加压反应速率增大,平衡逆向移动，X的浓度增大，故D正确。
17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，
升高温度体系颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
【答案】A
【解析】缩小容器体积，2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故A正确；降低温度，N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释提高氨的产率，故B错误；升高温度CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0平衡逆向移动，NO2（g）浓度增大，能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故C错误；溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释溶液颜色变浅，故D错误。
18. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：
①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )
A. ①④⑥⑧ B. ②④⑤⑦ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
【答案】B
19. X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（ ）
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
【答案】B
【解析】试题分析：假设反应消耗X的物质的量是m，则Y消耗2m，产生Z的物质的量是2m，
X + 2Y2Z
开始（mol）： a b 0
变化（mol）： m 2m 2m
平衡（mol）：a-m b-2m 2m
由题意知(a-m)+(b-2m)=2m，a+b=5m，则平衡时Y的转化率是：×100%=×100% ，B正确，故选B。
考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。
20. 在密闭容器中充入4molX，在一定温度下反应：4X（g）⇌3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
A. 3.4mol B. 4mol C. 2.8mol D. 1.2mol
【答案】B
【解析】
平衡时混合气体总的物质的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正确。
21. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成酸式盐,则此条件下反应:
C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为
A. +8Q kJ /mol B. －8Q kJ /mol C. +16Q k/mol D.－16Q kJ/mol
【答案】B
【解析】试题分析：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×1/2=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）= n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10(g)+13O2(g)= 8CO2(g)+ 10H2O(g)，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×1/4=1/16mol，即1/16mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×1mol÷1/16mol=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为－16Q kJ/mol，故选项D正确。
考点：考查反应热的计算的知识。
22. 恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）/c（H2）
B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%
【答案】C
【解析】试题分析：A、该反应的平衡常数表达式K=，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故B错误；C、改变起始充入H2的浓度相当于改变体系的压强，增大或减小压强，只改变化学反应速率不影响平衡的移动，所以达平衡时H2的转化率不变，故C正确；D、设反应了硫酸钠xg
Na2SO4(s）+4H2(g）=Na2S(s）+4H2O(g） 固体质量减少
142g 64g
xg 2.84g-2.264g
x=1.278
Na2SO4的转化率=×100%=45%，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
第Ⅱ卷（非选择题：共51分）
23. （I）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．
（3）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
（4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___________________________ 。
（II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：________。
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). (4). -51.8kJ/mol 不能 Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (5). (6).
【解析】试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）测定反应热需要减少热量损失；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
（4）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成；
(5)酸性kMnO4和H2C2O4反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子。
解析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
（2）测定反应热需要减少热量损失，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）根据以上分析， 50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q==4.18J/（g ℃）×100g× （3.15℃+3.1℃+3.05）÷ 3 ℃=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ÷0.025mol =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；
（4）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热；
(5)酸性kMnO4和H2C2O4反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子。
离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
点睛：中和热是稀强酸与稀强碱完全反应生成1mol水放出的热量。
24. 反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】 (1). 放热反应 (2). 减小 (3). 因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以A的转化率减小 (4). 无 (5). 加催化剂平衡不移动 (6). 减小 (7). 减小
【解析】试题分析：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；
（2）当反应达到平衡时，因此反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；
（3）反应体系加入催化剂对反应热无影响，因为催化剂能改变反应的活化能，促进反应速率的改变，但不改变反应物总能量和生成物总能量之差即反应热不变；
（4）其它条件不变在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小了反应的活化能，即E1和E2都减小。
考点：考查反应热的判断，影响化学反应速率和平衡的因素
25. t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min
时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为___________；平衡时SO2转化率为___________。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______。
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率是___________。
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂
D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为___________。
【答案】 (1). 0.1mol/L·min (2). 20% (3). ABE (4). AD (5). 80%
【解析】试题分析：（1）根据化学反应速率的定义，v(O2)=(1－0.8)/(2×2)mol/(L·min)="0.05" mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO3)=2v(O2)=2×0.05mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)，消耗的SO2的物质的量为2×0.2mol=0.4mol，SO2的转化率=0.4/2×100%=20%；（2）A、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变说明反应达到平衡，故正确；B、根据化学平衡状态的定义，组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；C、化学反应遵循原子守恒，因此原子总数不变，不能说明反应达到平衡，故错误；D、两者都是向正反应方向进行，不能说明达到平衡，故错误；E、反应方向是一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，因此能够说明反应达到平衡，故正确；（3）A、通入少量氧气，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，且SO2的转化率提高，故正确；B、通入少量SO2，虽然平衡向正反应方向进行，但SO2总量增加，SO2的转化率降低，故错误；C、使用催化剂只加快反应速率，对化学平衡无影响，故错误；D、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，SO2的转化率增大，故正确；E、恒容状态下，充入非反应气体，组分的浓度不变，化学平衡不移动，故错误；（4） 设SO2的物质的量为1mol，则O2
的物质的量为1mol，等温等压下，体积之比等于物质的量之比，混合气体物质的量减少20%，因此混合气体物质的量减少2×20%mol=0.4mol，因此消耗SO2的物质的量为0.8mol，转化率为0.8/1×100%=80%。
考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理、化学平衡计算等知识。
26. 现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
（1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_____________________________________。
（2）该反应t2时刻反应化学平衡常数为K=________________________。
（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。
A．加入了催化剂 B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积
【答案】 (1). 1.0×10－3 mol·L－1·min－1 (2). 3A(g)＋B(g)2C(g) (3). 4×104 (4). AD
【解析】试题分析：（1）根据 计算反应速率；根据系数比等于物质的量变化计算方程式的系数；（2）根据反应方程式计算化学平衡常数；（3）根据图像，t1时刻不一定是平衡状态，t1—t2不一定是平衡移动，但速率加快；
解析：（1）根据 ，0至t1时间内C物质的平均反应速率为1.0×10－3 mol·L－1·min－1 ；A、B、C物质的量的变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol,
根据系数比等于物质的量变化,方程式是3A(g)＋B(g) 2C(g)；（2）化学平衡常数 ；（3）根据图像，t1时刻不一定是平衡状态，t1—t2不一定是平衡移动，但速率加快；加入了催化剂，加快反应速率，故A正确；降低了反应温度，反应速率减慢，故B错误；向容器中充入了C，C的物质的量应该突变，而图像中C的你物质的量是渐变，故C错误；缩小了容器体积，加快反应速率，故D正确；
点睛：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比是化学平衡常数。
27. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
⑴.当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，（答：_________）；若未达到平衡，向哪个方向进行？（答：_________）（若已达到平衡则此空不填）
⑵.达到平衡时，H2O的转化率为多少？（答：_________）
⑶.当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？（答：________ ）
【答案】 (1). 未达到平衡 (2). 向正反应方向进行 (3). 50% (4). 75%
【解析】试题分析：
CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始 2 2 0 0
转化 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量 1.5 1.5 0.5 0.5
Q=所以未达到平衡。
（2）平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L，所以转化率为50%。
（3）CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
转化 x x x x
平衡量 2-x 6-x x x
可知x=1.5 则平衡时CO的转化率为75%。
考点：考查了化学平衡移动和计算。
28. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在
下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】催化剂.1:Cu/ZnO纳米棒；催化剂.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=_________；反应II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________________。
A．使用催化剂.1 B．使用催化剂.2 C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。
【答案】 (1). (2). +41.2 (3). CD (4). 表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响
【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比；根据盖斯定律计算反应II的ΔH2；（2）根据影响化学平衡移动的因素分析CO2的平衡转化率；(3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同。
解析：（1）化学平衡常数是平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比K=； CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，则
①CO（g）+ O2（g）= CO2（g） -283.0kJ·mol-1
②H2（g） O2（g）= H2O（l）ΔH=-285.8kJ·mol-1
③H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
根据盖斯定律②＋③－①得CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2
kJ·mol-1；（2）催化剂不能使平衡移动，故AB错误。 C．反应放热，降低反应温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，故C正确；
投料比不变，增加反应物的浓度，压强增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，故D正确； 增大CO2和H2的初始投料比，CO2平衡转化率减小，故E错误。
(3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
点睛：催化剂只能影响化学反应速率，而不能使化学平衡移动，加入催化剂不能使反应物转化率提高。
