河南省驻马店2019-2020学年高一下学期期末考试模拟化学试题1

河南省驻马店2019-2020学年高一下学期期末考试模拟化学试题1

河南省驻马店2019-2020学年高一化学下学期期末模拟考试题1‎ ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 ‎ 第一部分 （选择题 共40分）‎ 每小题只有一个选项符合题意。20个小题，每小题2分，共40分 ‎1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列 不符合“低碳生活”的做法是 ‎　 A．自驾车代替骑自行车出行 B．环保袋代替一次性塑料袋 ‎　 C．太阳能热水器代替燃气热水器 D．节能灯代替白炽灯 　‎ ‎2．下列物质不属于电解质的是 ‎ ‎ 　A．NaHCO3 B．NaOH C．HNO3 D．Cu ‎ ‎3．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 ‎　 A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 ‎4．对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是 ‎　 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 ‎　 C．属于复分解反应 D．属于离子反应 ‎5．试剂瓶上贴有 标志的物质是 A．浓硫酸 B．NaCl溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2SO4溶液 ‎ ‎6．下列物质间不能发生离子反应的是 ‎ A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．铝片插入Hg(NO3)2溶液 C．NaNO3溶液与KCl溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸 ‎7．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 　‎ A．FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO32－ ‎ C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 ‎ ‎8．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离水和酒精 分液 B 从食盐水中获得食盐 过滤 C 将海水淡化为可饮用水 蒸馏 D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 加热 ‎9．下列关于Na的叙述中，不正确的是 ‎ A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素 ‎ B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱 ‎ C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物 ‎ D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气 ‎10．下列解释事实的方程式不正确的是 ‎ A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3‎ B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O C．漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO D．用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝ 2Cu2+ + 3H2O + CO2↑‎ ‎11. 下列关于实验操作的叙述不正确的是 A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石 ‎ B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方 ‎ C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置 D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎12. 精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是 A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2 ‎ B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO是否除尽 ‎ C．除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH＝Ca(OH)2↓ ‎ D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl ‎ ‎13.变化过程没有涉及氧化还原反应的是 ‎ A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生 B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色 ‎ C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落 D． Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃 ‎14 .用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA ‎　 B．3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA ‎　 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA ‎ ‎　 D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA ‎15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是 ‎ A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 ‎ C D．接近刻度线1~2 cm ‎．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎ ‎16．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3‎ C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl ‎ ‎17. 在试管①中加入1 g Na2CO3，试管②中加入1 g NaHCO3 。下列对①、②中的变化说法不正确的是 A 分别滴入几滴水，触摸试管底部 ‎①变热 ②变凉 B 分别加10 mL水，振荡 ‎①、②均完全溶解 ‎ C 分别加10 mL水，滴入酚酞 ‎①变红 ②变浅红 D 分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应 ‎①、②火焰均为黄色 ‎18. 将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。ⅰ.开始时，没有明显现象；ⅱ.过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ.把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声。下列说法不正确的是 ‎ A. 现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3 ‎ ‎ B. 现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应：2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑‎ ‎ C. 现象ⅰ、ⅱ，可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物 ‎ D. 上述实验说明活泼金属都具有类似的性质 ‎19. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验 的说法不合理的是 ‎ A．反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成 B．②中用品红溶液验证SO2的生成 ‎ C．③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性 ‎ D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成 ‎20．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A．X可用作木材防火剂 ‎ B．步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4‎ C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 第二部分 填空题（共60分）‎ ‎21. （6分）用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。其中，还原剂是__________（填化学式），被还原的物质是__________（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得_________mol CuSO4 。‎ ‎22. （9分）实验室用下图所示装置进行氨气实验。‎ ‎（1）试管中发生反应的化学方程式是___________。‎ ‎（2）干燥管中盛放的干燥剂是_________（填名称）。‎ ‎（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。‎ ‎（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_________。‎ ‎（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是 ‎ ‎，出现这一现象的原因是 。‎ ‎23．（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：‎ 离子 Fe3+‎ Cu2+‎ SO Na+‎ H+‎ 浓度/(mol/L)‎ ‎2×10-3‎ ‎1×10-3‎ ‎1×10-2‎ ‎2×10-3‎ ‎（1）c(H+)= mol/L。‎ ‎（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。‎ ‎① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：‎ Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。‎ ‎② 试剂B是 。‎ ‎③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。‎ ‎④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。‎ ‎⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。‎ ‎⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。‎ ‎24．（13分）S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。‎ ‎（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。‎ ‎① 图中A的化学式是 。‎ ‎② 硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是 。‎ ‎（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：‎ ⅰ．2FeS2＋7O2＋2H2O 4H＋＋2Fe2＋＋________；‎ ⅱ．4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋________；‎ ⅲ．FeS2＋2Fe3＋ 3Fe2＋＋2S；‎ ⅳ．2S＋3O2＋2H2O 4H＋＋2SO。‎ 已知：FeS2中的铁元素为＋2价。‎ 回答下列问题：‎ ‎① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。‎ ‎② 在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：FeS2＋2Fe3＋ ‎ ‎③ 观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为_________从煤炭中分离出来。‎ ‎（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO2会与 NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。你认为反应物除SO2、NaCl外还有 ，‎ 判断的理由是 。‎ ‎（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式： 。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入 kg生石灰合适。‎ ‎25．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。‎ ‎（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）用氯水进行如下表实验：‎ 实验 ‎ 操作 ‎ 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 ‎ ① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是 。‎ ‎ ② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是 。‎ ‎ b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：‎ ‎ Cl2 + AgNO3 + ＝HNO3 +AgCl↓+ （将反应补充完整）‎ ‎ ③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：‎ c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；‎ d．……‎ 上述实验d的方案是 。‎ ‎ （3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也 不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。‎ ‎① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。‎ ‎② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：‎ ‎ 。‎ ‎26．（10分）某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。‎ 实验步骤如下：‎ Ⅰ．检查装置的气密性；‎ Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹； ‎ Ⅲ．滴加浓硝酸；‎ ‎……‎ ‎（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是 。‎ ‎（2）A装置中反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是 。‎ ‎（4）证明B中有NO生成的实验操作是 。‎ ‎（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是 。‎ ‎（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的 。‎ 河南省驻马店2019-2020学年高一化学下学期期末考试题1‎ 参考答案 第一部分 （选择题 共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D C B A C A C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D A B C A B D D D 第二部分 （非选择题 共60分）‎ ‎21. （6分）‎ ‎ Cu O2 2‎ ‎22. （9分） ‎ ‎（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ ‎（2）碱石灰 ‎ ‎（3） 或 ‎ ‎（4）湿润的红色石蕊 试纸变蓝 ‎（5）烧瓶内形成喷泉 ‎ NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成喷泉 ‎23．（10分）‎ ‎（1）0.01‎ ‎（2）① Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑‎ ‎② 硫酸 ‎③ 过滤 ‎④ 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽 ‎⑤ FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）‎ ‎⑥ 12‎ ‎24．（13分）‎ ‎（1）① H2SO3或SO3或H2SO3与SO3‎ ‎② H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑‎ ‎（2）①ⅰ．4SO ⅱ．2H2O ‎② 2e-‎ ‎③ SO ‎ ‎（3） O2 ‎ 因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应 ‎（4）2SO2 + 2CaO + O2 = 2CaSO4 ‎ ‎0.28 ‎ ‎25．（12分）‎ ‎（1）Cl2 + H2O = HCl + HClO ‎（2）① 酸性 强氧化性 ‎ ② a．AgCl ‎ b．H2O HClO ‎ ③ 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。‎ ‎△‎ ‎（3）① 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 ‎② CaCO3 == CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 ‎ ‎ 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O ‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）将装置中的空气排尽 ‎（2）Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ‎（3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ‎（4）将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成 ‎（5）将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞 ‎（6）取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的（通N2或通空气或通CO2气体后若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的。答案合理即给分）‎