2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高二12月月考化学试题

2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高二12月月考化学试题

‎2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高二12月月考化学试卷 姓名：__________ 班级：__________‎ 一、单项选择题（18×3＝54）‎ ‎1、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。‎ 已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ/mol ①‎ C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2 kJ/mol ②‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ/mol ③‎ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)‎ A. (Q1＋Q2＋Q3) kJ B. [0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ C. (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D. (1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ ‎2、X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（　　）‎ ‎①C、CO　 ②S、SO2　 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3　 ⑤Fe、FeCl2．‎ A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/mol·L-1‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎3、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 下列叙述中正确的是（　　）‎ A．该反应的平衡常数表达式为K=/c(CH3OH)‎ B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆 C．若经10 min后反应达到平衡，此时 c(CH3OH)=0.04 mol·L-１‎ D．0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-１‎ ‎4、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：‎ ‎①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1‎ ‎②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2‎ ‎10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L·min）．下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2‎ B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D．平衡时NO2的转化率为50%‎ ‎5、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR′＋CO2＋H2O2HR′＋Na2CO3；HR和HR′的酸性强弱比较，正确的是（ ）‎ A. HR较弱 B. HR′较弱 C. 两者相同 D. 无法比较 ‎6、常温下，向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（　　）‎ A.MOH为一元强碱，HA为一元强酸 B.K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)‎ C.K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1 ‎ D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 ‎7、锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　)‎ A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)‎ ‎8、惰性电极电解下列溶液一段时间，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液可以完全复原的是（ ）‎ A．NaOH(NaOH) B．NaCl(HCl) C．CuCl2(CuO) D．CuSO4 (H2O)‎ ‎9、某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（　　）‎ A. 阴极只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2‎ C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后为7‎ ‎10、美国G－TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是(　　)‎ A．电池工作时，电流由负荷的a流向b B．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变 C．通入空气的一极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．外电路中每通过0.2 mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24 L(标况下)‎ ‎11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2‎ B. 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 C. 放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2O D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎12、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是（　　）‎ A．b电极为该电池的负极 B．b电极附近溶液的pH减小 C．a 电极反应式: C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ D．a交换膜为阳离子交换膜 ‎13、在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14、下列关于有机物的命名中不正确的是（　　）‎ A．2，2-二甲基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．2，3-二甲基戊烷 D．3-‎ 乙基己烷 ‎15、下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是（　　）‎ ‎①乙炔和苯； ②甲烷和乙烷； ③乙醇和丙三醇； ④甲醛和乙酸； ⑤乙烯和乙酸。‎ A．②③ B．①④ C．③⑤ D．③④‎ ‎16、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)．产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g．该有机物的化学式是(　　)‎ A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3‎ ‎17、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：‎ ‎ ‎ 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成如右上（图一）的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎18、1mol某烃在O2中充分燃烧，消耗O2179.2 L(标准状况)。它在光照的条件下与Cl2反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(　　)‎ A. B. CH3CH2CH2CH2CH3‎ C. D. ‎ 二、填空题（23×2＝46）‎ ‎19、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．‎ 请回答：‎ Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验． ‎ ‎（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　 　（填字母序号）．‎ ‎（2）N 极发生反应的电极反应式为　 　．‎ Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．‎ ‎（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═Fe4O2﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少　 　g．‎ ‎（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为　 　．‎ ‎20、用化学知识填空：‎ ‎（1）NH4Cl溶液显　 　性，用离子方程式表示其原因　 　，其溶液中离子浓度大小顺序为　 　．‎ ‎（2）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m　 　n（填“＜”、“＞”或“=”）．‎ ‎（3）向50mL0.018mol·L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：‎ ‎①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=　 　．‎ ‎②完全沉淀后，溶液的pH=　 　．‎ ‎（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为　 　．‎ ‎21、已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：.‎ ‎（1）降冰片烯属于 .‎ A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃 ‎（2）降冰片烯的分子式为 ；‎ ‎（3）降冰片烯不具有的性质 .‎ A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体 ‎（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式 ；‎ ‎（5）实验室制取乙炔的化学方程式： ．‎ ‎22、有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。‎ ‎(1) A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_________，则A的分子式是___________；‎ ‎(2)A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是___________；‎ ‎(3)A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1:1:1:3，则A的结构简式是___________；‎ ‎(4)写出两分子A生成六元环酯的化学方程式 ；‎ ‎(5)请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式 ；‎ 化学参考答案 一、单项选择 ‎1、D 2、C 3、C 4、C 5、B ‎6、C 7、C 8、B 9、D 10、C ‎11、C 12、C 13、D 14、B 15、B ‎16、B 17、C 18、B 二、填空题 ‎19、【答案】（1）A；‎ ‎（2）2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣；‎ ‎（3）增大；‎ ‎（4）0.28；‎ ‎（5）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．‎ ‎20、【答案】（1）酸；NH4++H2O=NH3·H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；‎ ‎（2）＜；‎ ‎（3）① 1.0×10-7 mol·L-1；‎ ‎② 2；‎ ‎（4）2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．‎ ‎21、【答案】（1）AB；‎ ‎（2）C7H10；‎ ‎（3）AD；‎ ‎（4）；‎ ‎（5）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．‎ ‎22、【答案】(1)90；C3H6O3；‎ ‎(2)羧基；‎ ‎(3)CH3CH(OH)COOH；‎ ‎(4) ‎ ‎(5)HOCH2CH2COOH