2017-2018学年云南省姚安县第一中学高二上学期10月月考化学试题

2017-2018学年云南省姚安县第一中学高二上学期10月月考化学试题

姚安一中2017—2018学年上学期高二年级10月月考试卷 ‎ 化 学（选修4 1.1－3.2）‎ 命题：高二化学备课组 总分：100分 考试时间：100分钟 一、选择题(本题包括有30小题，每题2分，共60分；每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎2．下列说法正确的是( )‎ A.反应热指的是反应过程中放出的热量 B.热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 C.热化学方程式的化学计量系数只能为整数 D.所有的化学反应均伴随能量变化 ‎3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：‎ ‎①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1‎ ‎②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2‎ ‎③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于‎13.2 ℃‎的环境中，会自行毁坏 ‎4．已知：①101 kPa时，‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是(　　)‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎5．已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎6．已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)‎ A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 ‎7．‎25℃‎、101 kPa时,中和热为ΔH=－57.3 kJ·mol－1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )‎ A.2H+(aq)+ SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－==BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1‎ B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) ==K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1‎ C.C8H18(l)+25/2O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－5 518 kJ·mol－1‎ D‎.2C8H18(l)+25O2(g) ==16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol－1‎ ‎8.今有如下三个热化学方程式：‎ H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1‎ H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1‎ 关于它们的下列表述正确的是( )‎ A．2b=c B.a、b和c均为正值 C.a=b D. 它们都是吸热反应 ‎9.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：①CH4(g)+ 1/2O2(g)2H2(g)+CO(g) ΔH=－36 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ·mol－1‎ 下列热化学方程式中，反应热为零的是 ( )‎ A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)4CO(g)+10H2(g)‎ B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)‎ C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)‎ D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)‎ ‎10.在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·ｓ)‎ C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol/(L·ｓ)‎ ‎11.在‎2L的密闭容器中,发生以下反应:‎2A(g)+ B(g) ‎2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） ‎ A. 1.6‎‎ mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol ‎12．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）‎ A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d ‎13．在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为（ ） ‎ A．等于10s B．大于10s ‎ C．小于10s D．等于8s ‎ ‎14．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的（ ） ‎ A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：‎ ‎(N2O42NO2 △H ＞ 0)‎ ‎(a)将两容器置于沸水中加热[]‎ ‎(b)在活塞上都加‎2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( ) ‎ A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 ‎16．下列能用勒沙特列原理解释的是（ ） ‎ A．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，升高温度有利于提高产率 ‎17．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） ‎ A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 ‎ Ｃ．a＞b D．无法确定a、b的大小 ‎18．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )‎ A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m ‎19. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )‎ ‎ A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度改变正逆反应的速率 ‎ C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 ‎20. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )‎ ‎ A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 ‎ C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎ D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 ‎21. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L－1、0.1 mol•L－1、0.2 mol•L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )‎ A. SO2为0.4 mol•L－1，O2为0.2 mol•L－1 B. SO2为0.25 mol•L－1‎ C. SO2、SO3均为0.15 mol•L－1 D. SO3为0.4 mol•L－1‎ ‎22. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于(　　)‎ A. 33% B. 40% C. 50% D. 66%[]‎ ‎23.某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )‎ A. 2500 B. ‎100 C. 4×10－4 D. 2×10－2‎ ‎24.已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )‎ ‎25.298K下，将1molNaCl溶解在‎1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是( )‎ A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 ‎ C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0‎ ‎26.下列说法正确的是( )‎ A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C.硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质 D.相同温度下，浓度均为0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液和氨水，NH4+的浓度一样大 ‎27. 有等体积、等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A.三种酸溶液中c(H+) 相同 B. 与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同 C. 与大小和质量相同的锌反应时产生氢气的速率相同 D.与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同 ‎28. 下列离子方程式正确的是( )‎ A. NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－‎ B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－‎ C. NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++ HSO4－‎ D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F－‎ ‎29. 要使电离平衡HA H+ + A－中的c(A－)/c(HA)增大，下列叙述不正确的是 ( 　 )　　‎ A. 升高溶液温度 B. 加入少量NaOH固体 C. 加水稀释 D. 加入HA浓溶液 ‎30.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　)‎ A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照 C.‎ ‎ 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 二、非选择题(共40分)‎ ‎31．(10分)（1）已知下列两个热化学方程式：‎ H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1‎ C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－1411.0 kJ·mol－1‎ 实验测得H2和C2H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。‎ ‎（2）已知下列热化学方程式:‎ ‎①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH1=―870.3 kJ·mol－1;‎ ‎②C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH2=―393.5 kJ·mol－1;‎ ‎③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)　ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。‎ 则反应‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为 kJ·mol－1。‎ ‎（3）已知下列反应: ①SO2(g)+2OH－(aq)SO32－(aq)+H2O(l)　　ΔH1‎ ‎②ClO－ (aq)+ SO32－ (aq) SO42－ (aq)+Cl－(aq) ΔH2‎ ‎③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42－ (aq) ΔH3 则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=　 。 ‎ ‎（4）已知:①碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1‎ ‎②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol－1‎ ‎③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol－1‎ 黑火药爆炸的热化学方程式为:‎ S(s)+2KNO3(s)+‎3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH= kJ·mol－1‎ ‎（5）①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　　　ΔH1 = a ‎ ‎②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=c 则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=　　 　　。‎ ‎32.（6分）配平下列反应方程式：‎ ‎（1）酸性KMnO4溶液能合H‎2C2O4（草酸）溶液褪色，反应离子方程式为：‎ ‎ MnO4－ + H‎2C2O4 + H+ = Mn2+ + CO2↑+ H2O ‎ ‎（2）淀粉碘化钾溶液在酸性环境中过一段时间后会褪色，反应离子方程式为：‎ ‎ I－ + O2 + H+ = I2 + H2O ‎ ‎33. (6分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，‎ 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题：‎ T (K)‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。‎ ‎(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。‎ ‎(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 K。‎ ‎34.(8分)在‎100℃‎时，体积不变的密闭容器中发生如下反应：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：‎ 时间 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(A)（mol/L）‎ ‎0.100‎ c1‎ ‎0.050‎ c3‎ c4‎ c5‎ c(B) （mol/L）‎ ‎0.000‎ ‎0.060‎ c2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎(1)达到平衡时A的转化率为__ _____。在此条件下，平衡常数Ｋ为　　　 　。‎ ‎(2)在0～60s时间段内，A的平均反应速率为____ __ __。‎ ‎(3)要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施　　　　　　（填序号）。‎ A、体积不变是增大的A起始浓度 B、升高温度 ‎ C、使用催化剂 D、缩小容器体积 ‎35．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH ＜0‎ ‎(1)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(2) (3)‎600 ℃‎时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______ __。‎ ‎(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)。‎ ‎(4)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是　　　　 　　。 ‎ A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等 B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3‎ C. 各组分浓度不在发生变化 D.恒容体系中压强不再发生变化 E. 恒容体系中气体密度不再变化 F. ΔH不再发生变化 G． 容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2 ‎ 姚安一中2017—2018学年上学期高二年级10月月考 ‎ 化 学（选修4 1.1－3.2）[]‎ 一、选择题(本题包括有30小题，每题2分，共60分；每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.C 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.B 8.A 9.B 10.B ‎ ‎11.B 12.D 13.B 14.A 15.D 16.B 17.B 18.A 19.B 20.C ‎ ‎21.B 22.D 23.C 24.C 25.B 26.Ｃ 27.D 28.D 29.D 30.A　‎ 二、非选择题(共40分)‎ ‎31．(10分)（1）1∶1 （2）―488.3 （3）　ΔH1+ΔH2―ΔH3 。 ‎ ‎（4） ‎3a+b―c （5）‎2c－2b－a ‎ ‎32.（6分）（1） 2 MnO4－ + 5 H‎2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O ‎ ‎（２） 4 I－ + 1 O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O ‎ ‎33. (6分) (1) ；(2分) (2)吸热；(2分) (3) 830 (2分)[]‎ ‎34.(8分)(1) 60% 0.36 (2) 0.001 mol•L－1•s－1 (3)B ‎35．(10分) (1)　增大　增大 (2) 15～20 min和25～30 min ‎ ‎(3)增加了O2的量　 (4) A、C、D