河南河北山西高三高考考前质量监测二理综

河南河北山西高三高考考前质量监测二理综

理科综合（生物）‎ ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。‎ ‎ 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。‎ ‎ 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效：‎ ‎ 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H l B l l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下表是生物体部分有机物的检测实验，对表中有关实验的分析正确的是 理科综合（化学）‎ ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。‎ ‎ 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。‎ ‎ 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效：‎ ‎ 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H l B l l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列物质的分离和鉴别方法正确的是 ‎ A．用分液法分离碘酒和CCl4‎ ‎ B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸 ‎ C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛 ‎ D．用浓溴水鉴别苯和环己烯 ‎·37·‎ ‎8．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．KMnO4溶液用盐酸酸化并加入 ‎ B．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：‎ ‎ C．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：‎ ‎ D．水玻璃与稀醋酸混合：‎ ‎9. 1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有 ‎ A．3种 B．5种 C．7种 D．9种 ‎10.有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产。下列说法正确的是 ‎ A． ，在任何温度下均为自发反应 ‎ B．向新制氯水中加入少量小苏打同体可提高其漂白能力 ‎ C．1L密闭容器中发生反应 ，充人少量 N2可加快反应速率 ‎ D．湿法炼铜的反应为 ，反应中的Fe可以用Na代替 ‎11. 25℃时， 的电离平衡常数 ，下列说法不正确的足 ‎ A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数 ‎ ‎ B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中 将减小 ‎ C．略微升高温度 和 均增大 ‎ D. NaHSO3溶液中： ‎ ‎12.铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料。如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子(EMIm)和 AlCl4－组成的离子液体为电解液，有关反应为 下列说法正确的是 ‎ A．电池放电时， Ac－4－向Y极扩散 ‎ B．电池放电时，X是正极 ‎ C．电池充电时X极的反应为：‎ ‎ D．铝作为负极材料的比能量高于锂 ‎13.位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是 ‎·37·‎ ‎ A．X兀素原子的半径一定小于Y元素原子的半径 ‎ B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应 ‎ C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键 ‎ D．Y兀素与X元素原子的最外层电子数一定不相等 ‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎26.（15分）‎ 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料。实验室的制 备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2反应生成“纳米铁”，实验装置如下图。请回答：‎ ‎(1)A装置用于制取，反应的化学方程式为_________。‎ ‎(2)实验时，应先将_________（填“N2”或“H2”）通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为；实验中需要保护气的原因是_________。‎ ‎(3)a导管口的气态产物除HC1外还可能有_________（填化学式）。‎ ‎(4)利用D装置也可以得到较纯净的氮气。但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮 气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是_________（假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥）；若开始加入的铜粉质量为3.84g，持续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48g，则固体的成分为_________，反应的化学方程式为_____.‎ ‎27.（14分）是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2＋、Fe3＋等）反应生产，工艺流程如图所示。请回答：‎ ‎ 已知：室温时 ‎·37·‎ ‎ (1)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到 ‎ 单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。‎ ‎ (2)所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS－等）影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹 ‎ 除，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。‎ ‎ (3)热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。‎ ‎ (4)室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l0mol时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至_________（只列算式）以上。‎ ‎ (5)实验室测定产品中x的步骤如下：‎ ‎ ①准确称取12.23g 样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；‎ ‎ ②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤 沉淀2—3次；‎ ‎ ③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g。‎ ‎ 检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_________；经计算x的数值为_________。‎ ‎28.（14分）‎ ‎ 苯乙烯是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上以乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：‎ ‎ ‎ ‎ (1)已知：H2和CO的燃烧热(H)分别为-285.8 kJ．mol和-283.0 kJ．mol；‎ ‎ ‎ 则制取苯乙烯反应的H为_________‎ ‎(2)向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变 化为QkJ。下列说法正确的是 _________。‎ ‎ A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 ‎ B．若继续加入Imol乙苯，苯乙烯转化率增大 ‎ C．压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小 ‎ D．相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为(H-Q)kJ ‎(3)向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到 ‎ 平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温 ‎·37·‎ ‎ 度的关系如图所示。700时，乙苯的平衡转化率 ‎ 为_________，此温度下该反应的平衡常数为 ‎ _________；温度高于970时，苯乙烯的产率不 ‎ 再增加，其原因可能是_________。‎ ‎(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx(OH)，其进一步氧化有机物生成co2，该阳极的电极反应式为_________，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体_________mol。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必 须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。‎ ‎36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ ‎ 煤是一种重要的化石能源。请回答：‎ ‎ (1)煤的加工包括干馏、_________和液化，煤的液化技术又分为_________和_________。‎ ‎ (2)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰 性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是_________。‎ ‎ (3)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸_________吨。‎ ‎(4)石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方 ‎ 法，工艺如右图，吸收、氧化过程的化学方程式为 ‎ _________。实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸 ‎ 收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是_________ ‎ ‎(5)煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条 ‎ 件下可与H2O(g)转化为CH4和O2，反应的化学；‎ ‎ 方程式为_________。紫外光照射时，等量的CO2‎ ‎ 和H2O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，CH4‎ ‎ 产量随光照时间的变化如右图所示，光照t小 ‎ 时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，‎ ‎ 其原因可能是 _________‎ ‎37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 含氮化合物种类繁多，卟吩（下图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（下图B）等多种物质。请回答：‎ ‎·37·‎ ‎(1)卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_________‎ ‎(2)下列有关叶绿素分子的说法正确的是_________（填选项序号）。‎ ‎ A．图中1—5号C中有三个具有手性 ‎ B．分子中存在配位键 ‎ C．图中1、2、3、4号C共面 ‎ D．N的第一电离能大于O ‎(3)卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为_________‎ ‎(4)氰化氢(HCN)是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_________。由分子结构推测，氰化氢_________（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_________。氰化氢进人人体后产生的CN－能使人迅速中毒，请举出两种CN－的等电子体_________。‎ ‎ (5)N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，‎ ‎ 其晶体结构如图，若其晶胞边长为apm，则其密 ‎ 度为_________g．cm(只列算式)。‎ ‎38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯( PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）。‎ ‎·37·‎ 请回答：‎ ‎(1)A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为_________，PVA的结构简式为_________。‎ ‎(2)C中官能团的名称是_________，A~F中核磁共振氢谱出峰最多的是_________（填化合 物代号）。‎ ‎(3)反应③的化学方程式为_________，反应类型是_________；反应④的化学方程式为 _________ 。‎ ‎(4)PVAc是由F加聚而成，写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_________。‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ 理科综合（生物）‎ ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。‎ ‎ 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。‎ ‎ 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效：‎ ‎ 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H l B l l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下表是生物体部分有机物的检测实验，对表中有关实验的分析正确的是 A．人体部分细胞在缺氧时能产生物质①，但同时不产生CO2‎ B．物质②包括多种化合物，在各种生物细胞中的种类相同 C．核糖体是结构最简单的细胞器之一，其组分不包括物质③‎ D．物质④在小麦胚乳中含量很高，对其水解产物能采用②的检测方法 ‎2．下列关于物质进出细胞方式的叙述，正确的是 ‎ A．协助扩散、胞吐均是顺浓度梯度转运，需要消耗ATP ‎ B．甘油进出细胞的方式属于被动运输，不消耗ATP ‎ C．氨基酸通过主动运输进入小肠上皮细胞，不消耗ATP ‎ D．细胞对物质的吸收具有选择性只与ATP的消耗有关 ‎3．将两株生长状况相同的同种植物分别置于密闭的容器中，用红外测量仪进行测量，测量时间均为1h，测定的条件和结果如图所示。下列说法正确 的是 A．影响A点光合速率的因素仅为光照强度 B．A点时CO2固定和还原的速率均大于B点 C．B点表示该植物光合作用吸收CO2 22.4mUh ‎ D．与15相比，25条件下与植物细胞呼吸有关的酶活性较低 ‎·37·‎ ‎4.一氨基丁酸在神经细胞间信号传递的作用机理如右下图所示。下列分析错误的是 ‎ A．①中一氨基丁酸的释放过程依赖于细胞膜的流动性 ‎ B．一氨基酸与②结合，抑制突触后膜产生兴奋 ‎ C．一次释放的一氨基丁酸会持续作用于②‎ ‎ D．一氨基丁酸可以存在于内环境中 ‎5．下面对生物变异的叙述正确的是 ‎ A．基因是DNA分子片段，其碱基序列变化就会引起生物体性状改变 ‎ B．细菌的变异有三个来源，发生基因突变的频率比高等动植物细胞要高 ‎ C．基因重组主要发生在有性生殖过程中，即非等位基因的重新组合 ‎ D．若染色体上相邻的几个基因均发生突变，则会导致染色体结构变异 ‎6．右下图表示人体体液免疫过程，其中字母代表人体的部分免疫细胞，文字代表相关物质或结构。对此图理解正确的是 ‎ A．丙物质与E细胞内的高尔基体有直接关系 ‎ B．图中B代表的细胞只参与体液免疫过程 ‎ C．正常人体清除癌变的细胞主要依靠D细胞 ‎ D．细胞E进行的免疫属于二次免疫 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎29．（9分）‎ 某科研小组对萝卜、中过氧化氢酶的活性进行研究，研究者将新鲜的萝卜磨碎，过滤制得提取液后，做了两组实验，实验结果如图所示，请分析回 ‎(1)据图可知，在进行酶活性的测定时，可根据一定条件下单位时间内_________或 ‎ ‎ 来表示酶的活性。‎ ‎·37·‎ ‎(2)实验1的实验组和对照组过氧化氢的使用量应当_________。‎ ‎(3)实验2的两次实验温度均保持在30，只是第二次实验时萝卜提取液的使用量减半， 其余实验操作都相同。则曲线A是第_________次实验的结果，原因是_________。‎ ‎(4)实验2的结果显示过氧化氢酶的最适pH约为_________，实验还证实，当pH小于2 或大于11时，过氧化氢酶的活性将永久丧失，其原因是_________。‎ ‎(5)探究温度对酶活性的影响时，过氧化氢酶是否是最佳材料？_________，原因是 ‎30.（10分）‎ 下面是某生态系统能量流动过程简图，图中标出了各类生物能量的同化量、呼吸量 （l0kJ/年）。分析并回答有关问题：‎ ‎ (1)从图中可以看出植物对太阳光能的利用率_________（填“高”或“低”）。高等植物吸收并转化光能的生理过程主要发生于_________细胞中。生态系统的能量流动过程与物质循环中_________元素的循环关系最为密切。‎ ‎ (2)从图中可以看出，生态系统的能量流动有两大特点：沿营养级 _________、_________。‎ ‎ (3)动物B代表的是肉食性动物，则动物A代表的是 _________。微生物在生态系统成分中一般属于_________。‎ ‎ (4)养牛时采取圈养方式可以提高产量，原因之一是圈养减少了牛的运动，这就能够使图中对应的_________（填图中的一一个对应的具体数据）变小。‎ ‎ (5)能量在此系统的第一营养级与第二营养级间的传递效率为_________。‎ ‎ (6)图中各类生物中，代谢强度最大的是_________。‎ ‎31.（1 1分）‎ 为了研究生长素和赤霉素对矮生植物的作用效应，某课题组选取了甲、乙、丙、丁四种生长速率依次递增的矮生高粱。实验中将一定浓度的生长素和赤霉素溶液分别喷施到四种矮生高粱幼苗E，结果如下图所示。据图分析：‎ ‎·37·‎ ‎(1)对矮生高粱的生长而言，生长素和赤霉素的作用是 _________。‎ ‎(2)该实验的目的是_________，自变量是_________。至少写出由该实验能得出的两个结论：‎ ‎ ①_________；②_________。‎ ‎(3)若要研究生长素与赤霉素对矮生植物作用的综合效应，请利用相同材料设计出简单的实验方案：_________。‎ ‎32.（9分）‎ ‎ 某植物果实的形状有圆形和长圆形两种表现型。一项目小组选用两株长圆形果实植株进行杂交，子一代全表现为圆形。在不考虑不完全显性和致死现象的前提下，该项目小组提出了：‎ ‎ 甲：该性状受一对基因(A、a)控制，圆形是隐性性状。‎ ‎ 乙：该性状受两对位于非同源染色体上的基因(A、a；B、b)控制。‎ ‎ 丙：子代的出现是由于发生了基因突变。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)以上的甲、乙、丙属_________（填“问题”、“假设”、“结果”或“结论”）。其中不合理的是________。‎ ‎ (2)若乙成立，则两亲本的基因型分别是_________，为验证这一点，可将以上植株中的 _________，若子二代的表现型为_________，且_________，则乙成立。‎ ‎ (3)依据以上的甲、乙、丙，你可再提出：‎ ‎ 丁：该性状受两对_________的基因控制。‎ ‎ 若丁成立，用(2)中的方法进行验证，其结果与(2)中的 _________相同，但_________不同。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必 须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。‎ ‎39.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）‎ ‎ 提取植物有效成分的基本方法有蒸馏法、压榨法和萃取法等。‎ ‎ (1)柠檬油是植物芳香油中的一种，可作为绿色杀虫剂使用。若从柠檬果皮中提取精油适 宜采用_________法，新鲜的柠檬果皮中含有大量的果蜡、果胶和水分，为了提高出油率，需要将柠檬果皮_________，并用_________浸泡。为了使粗提取的柠檬油易于与水分离，还要分别加入_________。‎ ‎ (2)胡萝卜素广泛地用于医药、食晶业。若从胡萝卜中提取胡萝卜素宜采用萃取法。萃取 胡萝卜素的有机溶剂应该具有_________，能够充分溶解胡萝卜素。为了防止加热时有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装_________。萃取前，要将胡萝卜进行_________，萃取液的浓缩可直接使用_________装置。‎ ‎40.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）‎ ‎ ‎ ‎·37·‎ ‎ 严重复合型免疫缺陷症是一种由于腺苷酸脱氨酶(ADA)基因的缺陷，导致人体免疫功能低下的遗传疾病。其治疗方法是用逆转录病毒将正常ADA基因转入人工培养的淋巴细胞中，再将这些转基因淋巴细胞回输到患者体内，经过多次治疗，患者的免疫功能趋于正常。‎ ‎ (1)从患者体内分离出T淋巴细胞后，对其进行的初次培养称为_________。为防止杂菌污 染，所用培养液中应该添加一定量的_________，此外还要定期用_________酶处理细胞．使贴壁生长的细胞脱落形成细胞悬液。‎ ‎ (2)在此基因治疗过程中的日的基因是_________，逆转录病毒的作用是基因操作工具中的_________。‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ ‎·37·‎ 理科综合（物理）‎ ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。‎ ‎ 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。‎ ‎ 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效：‎ ‎ 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H l B l l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项是符合题目要求的，第19～21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14.在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。下列表述符 合物理学史实的是 ‎ A．库仑提出了库仑定律并最早测出了元电荷e的数值 ‎ B．奥斯特发现了电流的磁效应并提出了电磁感应定律 ‎ C．法拉第发明了人类历史上第一台发电机 ‎ D．麦克斯韦最先提出了场的概念 ‎15.一滑块从固定的斜面底端冲上粗糙的斜面，到达某一高度后返回斜面底端。下列各图分 别表示滑块在斜面上运动的速度v、加速度a、势能 、机械能E随时间变化的图象，则下列图象可能正确的是 ‎16.我国发射了一颗地球资源探测卫星，发射时，先将卫星发射至距离地面50km的近地圆轨 道1 上：，然后变轨到近地点距离地面50km、远地点距离地面1500km的椭圆轨道2上，最后由轨道2进入半径为7900km的圆轨道3，轨道1、2相切于P点，轨道2、3相切于Q点。忽略空气阻力和卫星质量的变化，则以下说法正确的是 A．该卫星从轨道1变轨到轨道2需要在P处点火加速 B．该卫星在轨道2上稳定运行时，P点的速度小于Q点的速度 C．该卫星在轨道2上Q点的加速度大于在轨道3上Q点的加速度 D．该卫星在轨道3的机械能小于在轨道1的机械能 ‎17.如图所示，一个圆形框架以竖直的直径为转轴匀速转动。在框架上套着两个质量相等的 ‎ ‎·37·‎ ‎ 小球A、B，小球A、B到竖直转轴的距离相等，它们与圆形框架保持相对静止。下列说法正确的是 A．小球A的合力小于小球B的合力 B．小球A与框架间可能没有摩擦力 C．小球B与框架间可能没有摩擦力 D．圆形框架以更大的角速度转动，小球B受到的摩擦力一定增大 ‎18.在x轴上存在与x轴平行的电场，x轴上各点的电势随x点位置变化情况如图所示。图中－x1～x1 之间为曲线，且关于纵轴对称，其余均为直线，也关于纵轴对称。下列关于该电场的论述正确的是 A．x轴上各点的场强大小相等 B．从-x1到x1场强的大小先减小后增大 C．一个带正电的粒子在x1点的电势能大于在-x1点的电势能 D．一个带正电的粒子在－x1点的电势能大于在-x2点的电势能 ‎19.如图所示，质量为m的木块在质量为M的长木板上受到水平向右的拉力F的作用向右 滑行，但长木板保持静止不动。已知木块与长木板之间的动摩擦因数为，长木板与地面之间的动摩擦因数为，下列说法正确的是 A．长木板受到地面的摩擦力的大小一定为 B．长木板受到地面的摩擦力的大小一定为 ‎ C．只要拉力F增大到足够大，长木板一定会与地面发生相对滑动 ‎ D．无论拉力F增加到多大，长木板都不会与地面发生相对滑动 ‎20．A、B两点在同一条竖直线上，A点离地而的高度为2.5h，日点离地面高度为2h。将两个小球分别从A、B两点水平抛出，它们在P点相遇，P点离地面的高度为h。已知重力加速度为g，则 A．两个小球一定同时抛出 B．两个小球抛出的时间间隔为 C．小球A、B抛出的初速度之比 D．小球A、B抛出的初速度之比 ‎21.如图所示，在xOy平面内的y轴和虚线之间除了圆形区域外的 ‎ 空间存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小 ‎ 为B。虚线经过Q点( 3L，0)且与y轴平行。圆形区域的圆心P ‎ 的坐标为( 2L，0)，半径为L。一个质量为m、电荷量为q的带正 ‎·37·‎ ‎ 电的粒子从y轴上某点垂直y轴进入磁场，不计粒子的重力，则 A．如果粒子没有经过圆形区域到达了Q点，则粒子的入射速度为 B．如果粒子没有经过圆形区域到达了Q点，则粒子的入射速度为 C．粒子第一次从P点经过了x轴，则粒子的最小入射速度为 D．粒子第一次从P点经过了x轴，则粒子的最小入射速度为 ‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎22.（6分）‎ DIS是由传感器、数据采集器、计算机、实验教学软件构成的数字化实验系统。某实验小组“用DIS研究机械能守恒定律”的实验装置如图(a)所示。实验时，将摆球（连同遮光片J）每次都从同一位置M下摆，传感器K分别固定在A、B、C、D采集数据，D点为摆球通过的最低点。在一次实验中以图象方式采集数据并分析实验结果，所显示的图象如图(b)所示。图象的横轴表示摆球距离D点的高度^，纵轴表示摆球的重力势能、动能或机械能E（不计空气阻力）。‎ ‎ (1)图(b)中的图象表示摆球重力势能EP随摆球距离D点的高度h变化关系的图线是_________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。‎ ‎ (2)摆球在摆动过程中，重力所做功的最大值为_________J，摆球在距离D点的高度h=0.lm 处的速率为_________m/s（重力加速度取9.8）。‎ ‎ (3)从图(b)中的图象可以得出本实验的结论是：_________。‎ ‎23．（9分）‎ ‎ 在“在探究导体电阻与材料关系”的实验中，某种待测材料金属丝接人电路部分的长度约为50 cm，所用测量仪器均已校准。‎ ‎·37·‎ ‎ (1)用螺旋测微器测量金属丝的直径，其中某一次测量结果如图所示，其读数应为 _________mm(该值接近多次测量的平均值)。‎ ‎(2)某实验小组用伏安法测金属丝的电阻。，记录实验数据如下：‎ 由以上实验数据可知：‎ ‎ ①本次实验的电流表选用的是_________、电压表选用的是_________、滑动变阻器选用的 是_________（填以下器材前的字母）。‎ ‎ A．电流表A1( 0—100 mA，内阻约为l0)‎ ‎ B．电流表A2( 0—0.6A，内阻约为0.1)‎ ‎ C．电压表V1（0—3V，内阻约为3k）‎ ‎ D．电压表V2(0—15V，内阻约为15k)‎ ‎ E．滑动变阻器R1( 0—l000，0.2A)‎ ‎ F．滑动变阻器R2( 0—20,，2A)‎ ‎ ②测量Rx是采用下图中的_________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）电路图。‎ ‎ ‎ ‎ ③可以估算出金属丝电阻率约为_________（填选项前的字母）。‎ ‎ ‎ ‎24.（12分）‎ ‎ 冰壶在水平而上某次滑行可简化为如下过程：如图所示，运动员给冰壶施加一水平恒力将静止于A点的冰壶（视为质点）沿直线AD推到B点放手，最后冰壶停于D点。已知冰壶与冰面间的动摩擦因数为，AB=CD=、BC=7，重力加速度为g。求：‎ ‎ (1)冰壶经过B点时的速率；‎ ‎ (2)冰壶在CD段与在AB段运动的时间之比。‎ ‎25.( 20分)‎ 如图所示，足够长的光滑金属导轨ab、cd平行放置且与水平面成=30角固定，间距为=0.5m，电阻可忽略不计。阻值为R0‎ ‎·37·‎ 的定值电阻与电阻箱并联接在两金属导轨的上端。整个装置处于磁感应强度大小为B=lT的匀强磁场中，磁场方向与导轨所在平面垂直。现将一质量为m、电阻可以忽略的金属棒MN从图示位置由静止开始释放，金属棒下滑过程中始终与导轨接触良好。改变电阻箱的阻值R，可测得金属棒的最大速度，经多次测量得到的关系图象如图乙所示（取g=l0）。‎ ‎ (1)试求出金属棒的质量m和定值电阻R0的阻值；‎ ‎ (2)当电阻箱阻值R=2时，金属棒的加速度为a=2.0，求此时金属棒的速度。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必 须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。‎ ‎33.【物理——选修3-3】（15分）‎ ‎ (1)（6分）下列说法正确的是 _________（选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）‎ ‎ A．分子间距离增大时，分子间的引力减小，斥力增大 ‎ B．当分子间的作用力表现为斥力时，随分子间距离的减小分子势能增大 ‎ C．一定质量的理想气体发生等温膨胀，一定从外界吸收热量 ‎ D．一定质量的理想气体发生等压膨胀，一定向外界放出热量 ‎ E．熵的大小可以反映物体内分子运动的无序程度 ‎ (2)（9分）一艘潜水艇位于水面下h=200m处，艇上有一个容积V1=2m的钢筒，筒内贮有压强p1=200p0。的压缩空气，其中p0为大气压，p0=1xl0 Pa。已知海水的密度=lxl0kg/m，重力加速度g=l0，设海水的温度不变。有一个与海水相通的装满海水的水箱，现在通过细管道将钢筒中部分空气压入该水箱，再关闭管道，水箱中排出海水的体积为V2=l0m，此时钢筒内剩余空气的压强为多少个大气压？‎ ‎34.【物理——选修3-4】（15分）‎ ‎ (1)（6分）如图所示，一列简谐横波沿戈轴传播，在t时刻的波形如实线所示，经过t=3s，其波形如虚线所示。己知图中的两个波峰的平 衡位置x1与x2相距Im，该波的周期为T，且 ‎2T

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